Химические элементы
<<  Предложения по применению нанотехнологических решений при строительстве и реконструкции железнодорожных и автовокзалов, а также аэропортов Новую можно создать используя  >>
Тема урока: химические свойства водорода h2, его применение
Тема урока: химические свойства водорода h2, его применение
Когда-нибудь настанет время – и это время не за горами, – когда
Когда-нибудь настанет время – и это время не за горами, – когда
1. Реакция горения:
1. Реакция горения:
Гремучая смесь
Гремучая смесь
практическая работа «Обнаружение водорода»
практическая работа «Обнаружение водорода»
2. Взаимодействие с активными металлами
2. Взаимодействие с активными металлами
Вывод:
Вывод:
3. Взаимодействие с неметаллами
3. Взаимодействие с неметаллами
При нагревании водород взаимодействует
При нагревании водород взаимодействует
Вывод:
Вывод:
4.Взаимодействие с оксидами неактивных металлов
4.Взаимодействие с оксидами неактивных металлов
Водород восстанавливает металлы из их оксидов, поэтому водород
Водород восстанавливает металлы из их оксидов, поэтому водород
Выводы:
Выводы:
Применение водорода в промышленности
Применение водорода в промышленности
Использование водорода в качестве топлива автомобилей
Использование водорода в качестве топлива автомобилей
Использование водорода в ракетных двигателях
Использование водорода в ракетных двигателях
Использование водорода в металлургической промышленности
Использование водорода в металлургической промышленности
Сварка металла
Сварка металла
Производство стекла
Производство стекла
В пищевой промышленности
В пищевой промышленности
H2
H2
Задачи:
Задачи:
§27, вопросы 6-11 №9 и №11 – письменно
§27, вопросы 6-11 №9 и №11 – письменно

Презентация на тему: «Химические свойства водорода h2, его применение». Автор: user. Файл: «Химические свойства водорода h2, его применение.ppt». Размер zip-архива: 10856 КБ.

Химические свойства водорода h2, его применение

содержание презентации «Химические свойства водорода h2, его применение.ppt»
СлайдТекст
1 Тема урока: химические свойства водорода h2, его применение

Тема урока: химические свойства водорода h2, его применение

2 Когда-нибудь настанет время – и это время не за горами, – когда

Когда-нибудь настанет время – и это время не за горами, – когда

мерилом ценности станет не золото, а энергия. И тогда изотопы водорода спасут человечество от надвигающегося энергетического голода: в управляемых термоядерных процессах каждый литр природной воды будет давать столько же энергии, сколько ее дают сейчас 300 л бензина.

Д.И.Щербаков

3 1. Реакция горения:

1. Реакция горения:

При взаимодействии водорода с кислородом образуется вода. Водород без примесей сгорает спокойно. 2 Н2 + О2 = 2 Н2О + 573 кДж (экзотермическая)

4 Гремучая смесь

Гремучая смесь

Наиболее взрывчата смесь, состоящая из двух объёмов водорода и одного объёма кислорода - гремучая смесь. 2H2 + O2 = 2H2O, реакция протекает со взрывом. Вывод: прежде чем поджигать водород, необходимо проверить его на чистоту.

5 практическая работа «Обнаружение водорода»

практическая работа «Обнаружение водорода»

6 2. Взаимодействие с активными металлами

2. Взаимодействие с активными металлами

При комнатной температуре 2K+H2?2KH (гидрид калия) Ca+H2?CaH2 (гидрид кальция) При нагревании с менее активными металлами 2Al+3H2?2AlH3 (гидрид алюминия)

7 Вывод:

Вывод:

В соединениях с металлами, водород образует гидриды – бинарные соединения, твердые вещества. (KH, CaH2, AlH3)

8 3. Взаимодействие с неметаллами

3. Взаимодействие с неметаллами

При комнатной температуре водород реагирует с фтором F2+H2?2HF? (фтороводород), реакция протекает со взрывом . Водород хорошо горит в атмосфере хлора. Cl2 + H2 ? 2HCl ? (хлороводород)

9 При нагревании водород взаимодействует

При нагревании водород взаимодействует

с серой: Н2 + S?Н2S? (сероводород) при высокой температуре, давлении и в присутствии катализатора (железо) с азотом : 3N2 + 3H2 ? 2NH3? (аммиак)

10 Вывод:

Вывод:

В результате реакций образуются газообразные вещества ( HF? , HCl ?, Н2S?, NH3? ).

11 4.Взаимодействие с оксидами неактивных металлов

4.Взаимодействие с оксидами неактивных металлов

Оксиды восстанавливаются до металлов: СuO + H2 = H2O + Cu + 130 кДж. Fe2О3+ 3H2 = 2Fe + 3H2O Способ получения металлов из оксидов и изготовление деталей из них называется порошковой металлургией.

12 Водород восстанавливает металлы из их оксидов, поэтому водород

Водород восстанавливает металлы из их оксидов, поэтому водород

является восстановителем. H2 восстановитель

Вывод:

13 Выводы:

Выводы:

1). В обычных условиях молекулярный водород взаимодействует лишь с наиболее активными веществами - фтором, натрием , кальцием. 2). Соединения водорода с неметаллами в большинстве являются газами. Исключение составляет вода. 3). Химические реакции с водородом обычно протекают при повышенной температуре, давлении или в присутствии катализатора. 4). Водород горит, а кислород поддерживает горение. 5). Водород в реакциях с оксидами не активных металлов является восстановителем.

14 Применение водорода в промышленности

Применение водорода в промышленности

15 Использование водорода в качестве топлива автомобилей

Использование водорода в качестве топлива автомобилей

При сгорании водорода в кислороде образуется экологически чистый продукт – вода

16 Использование водорода в ракетных двигателях

Использование водорода в ракетных двигателях

Жидкий водород является распространенным компонентом ракетного топлива

17 Использование водорода в металлургической промышленности

Использование водорода в металлургической промышленности

Водород как восстановитель, для получения металлов и неметаллов (кремния, вольфрама)

18 Сварка металла

Сварка металла

Смесь кислорода с водородом используют при сварке и резке металлов.

19 Производство стекла

Производство стекла

Водород является активным газом, в соединениях с азотом может использоваться в производстве листового, полого стекла и оптического волокна.

20 В пищевой промышленности

В пищевой промышленности

Превращение растительных масел в твердые жиры – маргарин

21 H2

H2

Топливо в двигателях

Резание и сварка металлов

Восстановление металлов

Синтез хлороводорода и аммиака

Пищевая промышленность

Производство удобрений

22 Задачи:

Задачи:

Какая масса водорода потребуется для его взаимодействия с 64г серы. Какой объём водорода израсходуется на восстановление оксида меди (II) если в результате реакции образуется 13 г меди. По термохимическому уравнению 2 Н2 + О2 = 2 Н2О + 573 кДж рассчитайте количество теплоты, которая выделится при сжигании 10 литров водорода.

23 §27, вопросы 6-11 №9 и №11 – письменно

§27, вопросы 6-11 №9 и №11 – письменно

Домашнее задание:

«Химические свойства водорода h2, его применение»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/khimicheskie-svojstva-vodoroda-h2-ego-primenenie-250828.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Химические элементы > Химические свойства водорода h2, его применение