Игры по химии
<<  Химическое равновесие Химическое равновесие  >>
Химическое равновесие
Химическое равновесие
Обратимые реакции -
Обратимые реакции -
Необратимые реакции ионного обмена протекают до конца при трех
Необратимые реакции ионного обмена протекают до конца при трех
Толковый словарь Ожегова
Толковый словарь Ожегова
Химическое равновесие -
Химическое равновесие -
V прямой = V обратной – состояние химического равновесия V прямой V
V прямой = V обратной – состояние химического равновесия V прямой V
N2 +O2
N2 +O2
Принцип Ле Шателье
Принцип Ле Шателье
Найдите эндотермические реакции
Найдите эндотермические реакции
N2 + 3H2
N2 + 3H2
В каком направлении сместится равновесие в следующих системах при
В каком направлении сместится равновесие в следующих системах при
В каком направлении сместится равновесие в следующих системах при
В каком направлении сместится равновесие в следующих системах при
2. Влияние давления
2. Влияние давления
Как влияет давление на смещение равновесия:
Как влияет давление на смещение равновесия:
Как влияет давление на смещение равновесия:
Как влияет давление на смещение равновесия:
Как влияет давление на смещение равновесия:
Как влияет давление на смещение равновесия:
3. Влияние концентрации
3. Влияние концентрации
CH4 ? C2H2 + 3H2
CH4 ? C2H2 + 3H2
Задания к теме «Равновесие»
Задания к теме «Равновесие»
Задания к теме «Равновесие»
Задания к теме «Равновесие»
Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в
Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в
При повышении давления равновесие смещается вправо в системе: 2CO2 (г)
При повышении давления равновесие смещается вправо в системе: 2CO2 (г)
Изменение давления окажет влияние на смещение равновесия в сиcтеме: 1)
Изменение давления окажет влияние на смещение равновесия в сиcтеме: 1)
Химическое равновесие
Химическое равновесие

Презентация на тему: «Химическое равновесие». Автор: user. Файл: «Химическое равновесие.ppt». Размер zip-архива: 513 КБ.

Химическое равновесие

содержание презентации «Химическое равновесие.ppt»
СлайдТекст
1 Химическое равновесие

Химическое равновесие

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия

01.09.2015

2 Обратимые реакции -

Обратимые реакции -

Это химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях

3 Необратимые реакции ионного обмена протекают до конца при трех

Необратимые реакции ионного обмена протекают до конца при трех

условиях:

Если в результате реакции выпадает осадок, если в результате реакции образуется газообразное вещество, если в результате реакции образуется слабый электролит, например, вода.

4 Толковый словарь Ожегова

Толковый словарь Ожегова

« Равновесие – это состояние покоя, в котором находится тело, система, под воздействием равных, противоположно направленных сил»

5 Химическое равновесие -

Химическое равновесие -

Это такое состояние системы, при котором скорость прямой и обратной реакции равны между собой. Химическое равновесие называют динамическим или подвижным.

6 V прямой = V обратной – состояние химического равновесия V прямой V

V прямой = V обратной – состояние химического равновесия V прямой V

обратной

7 N2 +O2

N2 +O2

2NO-180 кДж

Анри Луи Ле Шателье 1884 г.

Прямая

Обратная

01.09.2015

8 Принцип Ле Шателье

Принцип Ле Шателье

Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то система перейдет в другое состояние так, чтобы уменьшить эффект внешнего воздействия.

01.09.2015

9 Найдите эндотермические реакции

Найдите эндотермические реакции

А) 2AgNO3 ? 2Ag + 2NO2 + O2 ? 317 кДж

Б) 4NH3 + 5O2 ? 4NO + 6H2O + 902 кДж

В) c6h12o6 + 6o2 ? 6co2 + 6h2o + q

Г) Fe3O4 (т) + 4CO (г) ? 3Fe (т) + 4 CO2 (г) – Q

10 N2 + 3H2

N2 + 3H2

2NH3 + Q

1. Влияние температуры

В каждой обратимой реакции одно из направлений отвечает экзотермическому процессу, а другое - эндотермическому.

Прямая реакция - экзотермическая, Обратная реакция - эндотермическая. Влияние изменения температуры на положение химического равновесия подчиняется следующим правилам:

При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции.

01.09.2015

Прямая

Обратная

11 В каком направлении сместится равновесие в следующих системах при

В каком направлении сместится равновесие в следующих системах при

повышении температуры : 2 NO(г) + O2(г) ? 2 NO2(г) + Q 2 SO3(г) ? 2 SO2(г) + O2(г) – Q C(т) + CO2(г) ? 2 CO(г) – Q

T° - увеличили

Прямая

Обратная

Прямая

Обратная

Прямая

Обратная

12 В каком направлении сместится равновесие в следующих системах при

В каком направлении сместится равновесие в следующих системах при

понижении температуры : 2 NH3(г) ? N2(г) + 3 H2(г) – Q C(т) + 2 Cl2(г) ? CCl4(г) + Q C(т) + 2 N2O(г) ? CO2(г) + 2 N2(г) + Q

T° - уменьшили

Прямая

Обратная

Прямая

Обратная

Прямая

Обратная

13 2. Влияние давления

2. Влияние давления

Р увеличим – прямая Р уменьшим - обратная

Во всех реакциях с участием газообразных веществ, сопровождающихся изменением объема. Влияние давления на положение равновесия подчиняется следующим правилам:

При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с меньшим объемом; При понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом

01.09.2015

Прямая

Обратная

14 Как влияет давление на смещение равновесия:

Как влияет давление на смещение равновесия:

газ газ газ 2CO(г) + O2(г) ? 2CO2(г) + Q 2V 1V 2V 3V P увел. - прямая Р умен. - обратная

Объёмы газов равны коэффициенту перед формулой

Прямая

Обратная

15 Как влияет давление на смещение равновесия:

Как влияет давление на смещение равновесия:

Fe2O3(т)+3CO(г) ? 2Fe(т)+3CO2+Q 0V 3V 0V 3V 3V=3V Объем твердых веществ=0 Вывод: давление на данную систему влияние не оказывает

Прямая

Обратная

16 Как влияет давление на смещение равновесия:

Как влияет давление на смещение равновесия:

H2(г) + cl2(г) ? 2hcl(г) + Q cao(т) + 3c(т) ? cac2(т)+co(г)–q nh3(г) + hcl(г) ? nh4cl(т) + Q so3(г) + c(т) ? so2(г)+co(г) - Q

17 3. Влияние концентрации

3. Влияние концентрации

Рассматривается концентрация только газообразных веществ

При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции; При повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ.

01.09.2015

18 CH4 ? C2H2 + 3H2

CH4 ? C2H2 + 3H2

3. Влияние концентрации

[CH4] - увеличили – [C2H2] –уменьшили – [H2] – увеличили –

Прямая

Прямая

Обратная

01.09.2015

Прямая

Исходные вещества

Продукты реакции

Обратная

19 Задания к теме «Равновесие»

Задания к теме «Равновесие»

Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе: N2(г) + 3H2(г) ? 2NH3(г) + Q? А. Равновесие в данной системе смещается в сторону продукта реакции при повышении давления. Б. Равновесие в системе смещается в сторону продукта реакции при увеличении концентрации азота. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

20 Задания к теме «Равновесие»

Задания к теме «Равновесие»

Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе С2Н4(г) + Н2(г) ?С2Н6(г) + Q? А. Равновесие в данной системе сместится в сторону исходных веществ при увеличении температуры. Б. Равновесие в системе сместится в сторону продукта реакции при увеличении давления. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

21 Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в

Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в

системе СO(г) + Н2O(г) ? СO2(г) + Н2(г) + Q? А. При увеличении температуры химическое равновесие в данной системе смещается в сторону продуктов реакции. Б. При увеличении давления в данной системе смещения химического равновесия не происходит. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

22 При повышении давления равновесие смещается вправо в системе: 2CO2 (г)

При повышении давления равновесие смещается вправо в системе: 2CO2 (г)

? 2CO(г) + O2 (г) 2) PCl3 (г) + Cl2 (г) ? PCl5 (г) 3) C2H4 (г) ? C2H2 (г) + H2 (г) 4) H2 (г) + Cl2 (г) ? 2HCl (г)

23 Изменение давления окажет влияние на смещение равновесия в сиcтеме: 1)

Изменение давления окажет влияние на смещение равновесия в сиcтеме: 1)

2SO2 + O2 ? 2SO3 (г) 2) CO + H2O(г) ? CO2 + H2 3) 2HI (г) ? H2 + I2 (г) 4) N2 + O2 ? 2NO

24 Химическое равновесие
«Химическое равновесие»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/khimicheskoe-ravnovesie-125054.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Игры по химии > Химическое равновесие