Игры по химии
<<  Химическое равновесие Химическое равновесие  >>
Химическое равновесие
Химическое равновесие
Повторим
Повторим
Повторим
Повторим
Повторим
Повторим
Повторим
Повторим
Повторим
Повторим
Химические реакции, протекающие при данных условиях во взаимно
Химические реакции, протекающие при данных условиях во взаимно
Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости
Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости
В химическом производстве, для получения многих веществ в качестве
В химическом производстве, для получения многих веществ в качестве
Принцип Ле-Шателье определяет
Принцип Ле-Шателье определяет
Анри Луи Ле Шателье
Анри Луи Ле Шателье
1) Влияние концентрации – если увеличить концентрацию исходных веществ
1) Влияние концентрации – если увеличить концентрацию исходных веществ
2) Влияние температуры – увеличение температуры смещает равновесие в
2) Влияние температуры – увеличение температуры смещает равновесие в
Ответ: - «эндотермические реакции» - это реакции, протекающие с
Ответ: - «эндотермические реакции» - это реакции, протекающие с
3) Влияние давления (только для газообразных веществ) – при увеличении
3) Влияние давления (только для газообразных веществ) – при увеличении
На течение химической реакции влияют вещества – катализаторы
На течение химической реакции влияют вещества – катализаторы
Задача
Задача
Решение:
Решение:
б) По принципу Ле Шателье, при повышении температуры, равновесие
б) По принципу Ле Шателье, при повышении температуры, равновесие
в) При увеличении концентрации кислорода равновесие системы смещается
в) При увеличении концентрации кислорода равновесие системы смещается
Задание
Задание
Ответ:
Ответ:
Вопрос 1
Вопрос 1
Что означает понятие: - «прямая реакция»
Что означает понятие: - «прямая реакция»
Ответ: протекает слева направо и направлена в сторону образования
Ответ: протекает слева направо и направлена в сторону образования
Обратная реакция
Обратная реакция
Ответ: протекает справа налево и направлена в сторону образования
Ответ: протекает справа налево и направлена в сторону образования
Химическое равновесие
Химическое равновесие
Ответ: состояние системы, при котором скорости прямой и обратной
Ответ: состояние системы, при котором скорости прямой и обратной
Вопрос 2
Вопрос 2
Вопрос 3
Вопрос 3
Вопрос 4
Вопрос 4
Вопрос 5
Вопрос 5
Вопрос 6
Вопрос 6
Фон - http://images
Фон - http://images

Презентация: «Химическое равновесие». Автор: . Файл: «Химическое равновесие.ppt». Размер zip-архива: 984 КБ.

Химическое равновесие

содержание презентации «Химическое равновесие.ppt»
СлайдТекст
1 Химическое равновесие

Химическое равновесие

Федотова Елена Анатольевна – учитель химии МБОУ Изыхская СОШ 2012г

2 Повторим

Повторим

Скорость химической реакции зависит от …

3 Повторим

Повторим

- Природы реагирующих веществ; - концентрации реагирующих жидких или газообразных веществ; - площади поверхности реагирующих твердых веществ; - температуры; - катализаторов и ингибиторов.

4 Повторим

Повторим

«Катализатор» - вещество, ускоряющее как прямую, так и обратную реакцию, не влияет на смещение равновесия; «ингибитор» вещество, замедляющее реакцию.

5 Повторим

Повторим

Среди всех известных реакций различают реакции обратимые и необратимые. При изучении реакций ионного обмена были перечислены условия, при которых они протекают до конца. (вспомните их).

6 Повторим

Повторим

Это реакции, которые идут до конца, при этом образуется: - осадок; - выделяется газ; - образуется мало диссоциирующее вещество, например, вода.

7 Химические реакции, протекающие при данных условиях во взаимно

Химические реакции, протекающие при данных условиях во взаимно

противоположных направлениях, называются обратимыми.

H2SO3 ? SO2 + H2O

SO2 + H2O ? H2SO3

8 Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости

Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости

обратной реакции, называют химическим равновесием. Однако состояние химического равновесия сохраняется до тех пор, пока остаются неизменными условия реакции: концентрация, температура и давление.

9 В химическом производстве, для получения многих веществ в качестве

В химическом производстве, для получения многих веществ в качестве

исходного вещества берут аммиак. N2 + 3 H2 ? NH3, но образовавшись аммиак тут же разлагается на исходные вещества. Целью урока является знакомство с понятием «Химическое равновесие». как человек может управлять химическими процессами? может ли он увеличить выход продуктов реакции?

10 Принцип Ле-Шателье определяет

Принцип Ле-Шателье определяет

Если на систему, находящуюся в равновесии оказали внешнее воздействие, то равновесие в системе сместится в сторону обратную этому воздействию.

11 Анри Луи Ле Шателье

Анри Луи Ле Шателье

Анри Луи Ле Шателье (1850-1936), французский физико-химик и металловед.Принцип смещения химических равновесий – самое известное, но далеко не единственное научное достижение Ле Шателье. Он ещё изобрел способы приготовления разных видов цемента, термопару для измерения высокой температуры и способ получения аммиака из водорода и азота.

12 1) Влияние концентрации – если увеличить концентрацию исходных веществ

1) Влияние концентрации – если увеличить концентрацию исходных веществ

то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции.

13 2) Влияние температуры – увеличение температуры смещает равновесие в

2) Влияние температуры – увеличение температуры смещает равновесие в

сторону эндотермической реакции. Какие реакции называются эндо-, а какие экзотермическими?

14 Ответ: - «эндотермические реакции» - это реакции, протекающие с

Ответ: - «эндотермические реакции» - это реакции, протекающие с

выделением тепла; - «экзотермические реакции» протекают с поглощением тепла.

15 3) Влияние давления (только для газообразных веществ) – при увеличении

3) Влияние давления (только для газообразных веществ) – при увеличении

давления, равновесие смещается в сторону образования веществ, занимающих меньший объём. Итак, при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения объема, при понижении давления – в сторону увеличения объёма. Изменение давления не сказывается на объёме твердых и жидких веществ. Следовательно, равновесие реакций, в которых газы не участвуют, практически не зависит от давления.

16 На течение химической реакции влияют вещества – катализаторы

На течение химической реакции влияют вещества – катализаторы

Но при использовании катализатора понижается энергия активации как прямой, так и обратной реакции на одну и ту же величину и поэтому равновесие не смещается.

17 Задача

Задача

Укажите, как повлияет: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации кислорода на равновесие системы: 2CO (г) + O2 (г) ? 2CO2 (г) + Q

18 Решение:

Решение:

а) Изменение давления смещает равновесие реакций с участием газообразных веществ (г). Определим объёмы газообразных веществ до и после реакции по стехиометрическим коэффициентам: По принципу Ле Шателье, при увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования веществ, занимающих меньший объём, следовательно равновесие сместится вправо, т.е. в сторону образования СО2, в сторону прямой реакции (?).

19 б) По принципу Ле Шателье, при повышении температуры, равновесие

б) По принципу Ле Шателье, при повышении температуры, равновесие

смещается в сторону эндотермической реакции (-Q), т.е. в сторону обратной реакции – реакции разложения СО2 (?), т.к. по закону сохранения энергии: Q - 2CO (г) + O2 (г) ? 2CO2 (г) + Q

20 в) При увеличении концентрации кислорода равновесие системы смещается

в) При увеличении концентрации кислорода равновесие системы смещается

в сторону получения СО2 (?) т.к. увеличение концентрации реагентов (жидких или газообразных) смещает в сторону продуктов, т.е. в сторону прямой реакции.

21 Задание

Задание

Скорость химической реакции зависит от …

22 Ответ:

Ответ:

- Природы реагирующих веществ; - концентрации реагирующих жидких или газообразных веществ; - площади поверхности реагирующих твердых веществ; - температуры; - катализаторов и ингибиторов.

23 Вопрос 1

Вопрос 1

При повышении температуры равновесие системы смещается 2SO3 2SO2 + O2 - Q (вправо)

24 Что означает понятие: - «прямая реакция»

Что означает понятие: - «прямая реакция»

25 Ответ: протекает слева направо и направлена в сторону образования

Ответ: протекает слева направо и направлена в сторону образования

продуктов реакции;

26 Обратная реакция

Обратная реакция

27 Ответ: протекает справа налево и направлена в сторону образования

Ответ: протекает справа налево и направлена в сторону образования

исходных веществ;

28 Химическое равновесие

Химическое равновесие

29 Ответ: состояние системы, при котором скорости прямой и обратной

Ответ: состояние системы, при котором скорости прямой и обратной

реакций равны.

30 Вопрос 2

Вопрос 2

Каким образом можно сместить равновесие реакции в сторону исходных веществ: SO3 + H2O H2SO4 + Q (повысить температуру, понизить давление).

31 Вопрос 3

Вопрос 3

При повышении давления равновесие реакции смещается 2SO3 2SO2 + O2 - Q влево

32 Вопрос 4

Вопрос 4

. Каким образом можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции SO2 + 2H2S 3S + 2H2O + Q г г т г (повысить давление, понизить температуру)

33 Вопрос 5

Вопрос 5

При уменьшении концентрации SO2 равновесие реакции смещается H2SO3 SO2 + H2O -Q (вправо)

34 Вопрос 6

Вопрос 6

При повышении температуры равновесие реакции сместится 2ZnS + O2 2ZnO + H2O + Q (влево)

35 Фон - http://images

Фон - http://images

yandex.ru Химическое равновесие и способы его смещения, задача - https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/ Задания на смещение равновесия- http://infourok.ru/material.html?mid=1307

«Химическое равновесие»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/khimicheskoe-ravnovesie-149020.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Игры по химии > Химическое равновесие