<<  Химическое равновесие Обратимые и необратимые химические реакции  >>
Обратимые и необратимые химические реакции

Обратимые и необратимые химические реакции. Сущность любой химической реакции заключается в том, что исходные вещества (реагенты), в результате взаимодействия их атомов, молекул, ионов превращаются в продукты (конечные вещества): aA + bB = dD + fF Различают обратимые и необратимые химические реакции Необратимые реакции проходят самопроизвольно только в одном направлении, которое в уравнениях указывают символом необратимости (односторонней направленности) процесса aA + bB ? dD + fF Взятые в стехиометрическом соотношении исходные вещества полностью превращаются в продукты, и теоретический выход продуктов равен 100% О таких реакциях говорят, что они идут до конца. Реагенты продукты. 2.

Слайд 2 из презентации «Химическое равновесие»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Химическое равновесие.ppt» можно в zip-архиве размером 248 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Термоядерная реакция» - Под руководством Арцимовича впервые в мире в лабораторных условиях осуществлена термоядерная реакция. Схема термоядерной реакции синтеза гелия. Для слияния необходимо, чтобы расстояние между ядрами приблизительно было равно 0,000 000 000 001 см. Американский астрофизик, лауреат Нобелевской премии по физике (1967).

«Ядерные реакции» - Применение и биологическая роль». Доза в 3 - 10 Гр, полученная за короткое время, смертельна. Применение ядерных реакций. Радиоактивное семейство урана-235. Цепные ядерные реакции. Ядерный реактор. Радиоактивные излучения губительным образом действуют на живые клетки. Биологическое действие. Ядерные реакции сопровождаются энергетическими превращениями.

«Типы химических реакций» - Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно при нагревании при участии катализаторов действии света электрического тока механического воздействия и т. п. Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, называется реакцией замещения.

«Скорость реакции» - Определите температурный коэффициент. Лабораторная работа. 2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О. Катализ – изменение скорости реакции под действием катализаторов. Присутствие катализаторов или ингибиторов. Влияние природы реагирующих веществ. 2 ряд. Катализаторы и катализ. Чем определяется скорость реакций?

«Реакции кислот» - BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Ответы. Обобщение. Проверь себя. Классификация кислот. Типичные реакции кислот. Кислоты.

«Формулы химических реакций» - Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент . Химические уравнения. Если в схеме реакции есть формула соли, то вначале уравнивают число ионов образующих соль. М. В. Ломоносов. Закон сохранения массы веществ. Алгоритм составления химических уравнений.

Игры по химии

9 презентаций об играх по химии
Урок

Химия

65 тем