Игры по химии
<<  Химические основы жизни Химическое равновесие и условия его смещения  >>
Химическое равновесие и способы его смещения
Химическое равновесие и способы его смещения
1. CH4 + 2O2 —> CO2 + 2H2O во сколько раз увеличиться скорость
1. CH4 + 2O2 —> CO2 + 2H2O во сколько раз увеличиться скорость
А+В ?АВ, Прямая реакция
А+В ?АВ, Прямая реакция
Схема
Схема
Обратимые и необратимые реакции
Обратимые и необратимые реакции
Признаки необратимости
Признаки необратимости
Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой
Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой
Принцип ле шателье
Принцип ле шателье
Факторы, влияющие на смещение химического равновесия
Факторы, влияющие на смещение химического равновесия
Химическое равновесие и способы его смещения
Химическое равновесие и способы его смещения
Факторы, влияющие на смещение химического равновесия
Факторы, влияющие на смещение химического равновесия
Влияние изменения концентрации
Влияние изменения концентрации
Температура
Температура
Влияние изменения температуры
Влияние изменения температуры
Химическое равновесие и способы его смещения
Химическое равновесие и способы его смещения
Влияние изменения давления
Влияние изменения давления
Катализаторы и ингибиторы не влияют на смещение химического равновесия
Катализаторы и ингибиторы не влияют на смещение химического равновесия
Производство аммиака и метанола
Производство аммиака и метанола
1. Условие необратимости химического превращения: а) образование
1. Условие необратимости химического превращения: а) образование
3. При увеличении давления химическое равновесие не смещается в
3. При увеличении давления химическое равновесие не смещается в
Химик толкает реакцию в спину: «Давай-ка тебя я немного подвину
Химик толкает реакцию в спину: «Давай-ка тебя я немного подвину

Презентация на тему: «Химическое равновесие и способы его смещения». Автор: . Файл: «Химическое равновесие и способы его смещения.ppt». Размер zip-архива: 1351 КБ.

Химическое равновесие и способы его смещения

содержание презентации «Химическое равновесие и способы его смещения.ppt»
СлайдТекст
1 Химическое равновесие и способы его смещения

Химическое равновесие и способы его смещения

2 1. CH4 + 2O2 —> CO2 + 2H2O во сколько раз увеличиться скорость

1. CH4 + 2O2 —> CO2 + 2H2O во сколько раз увеличиться скорость

химической реакции, если: увеличить концентрацию метана в 3 раза; увеличить концентрацию кислорода в 4 раза. 2. Во сколько раз увеличиться скорость химической реакции, если повысить температуру на 40С, температурный коэффициент реакции равен 2.

3 А+В ?АВ, Прямая реакция

А+В ?АВ, Прямая реакция

АВ ? А+В; Обратная реакция. А+В ? АВ

4 Схема

Схема

Н2 + j2 н-----j hj н-----j

Hj н-----j h2+j2 н-----j

5 Обратимые и необратимые реакции

Обратимые и необратимые реакции

Необратимые химические реакции –это реакции, протекающие в одном направлении до полного превращения реагирующих веществ в продукты реакции. Например : Na2SO4 + BaCl2 ? BaSO4?+ 2NaCl

Обратимые химические реакции – это реакции, одновременно протека – ющие в прямом и обратном направлениях в одних и тех же условиях. Например: H2 + I2 ? 2HI CaCO3 ? CaO + CO2

6 Признаки необратимости

Признаки необратимости

Cucl2 + 2koh=cu(oh)2? +2KOH – выпал осадок na2co3 + 2hcl=2nacl + H2O + CO2? – образовался слабый электролит , который разла– гается на воду и углекислый газ. H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O – образовалась вода – очень слабый электролит.

7 Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой

Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой

реакции равна скорости обратной реакции.

Химическое равновесие имеет динамический характер. Это значит, что и прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются.

8 Принцип ле шателье

Принцип ле шателье

Если равновесная система подвергается изменению, она изменяется таким образом, чтобы уменьшить воздействие этого изменения.

Анри Луи Ле Шателье (1850- 1936), французский ученый- химик, занимался исследованиями процессов протекания химических реакций.

9 Факторы, влияющие на смещение химического равновесия

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия

10 Химическое равновесие и способы его смещения
11 Факторы, влияющие на смещение химического равновесия

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия

Концентрация

12 Влияние изменения концентрации

Влияние изменения концентрации

+ 1-2 капли kcl

+ 2-3 капли fecl3

+ 1-2 капли KNCS

При увеличении концентрации реогир. веществ или уменьшение концентрации продукта реакции химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.

13 Температура

Температура

14 Влияние изменения температуры

Влияние изменения температуры

?При повышенной t, окраска исчезает, равновесии смещается в сторону обратной реакции.

? При пониженной t, окраска появляется, равновесие смещается в сторону прямой реакции.

Добавляем 2 капли J2

?

?

2 пробирки крахмального клейстера

15 Химическое равновесие и способы его смещения
16 Влияние изменения давления

Влияние изменения давления

2NO2 ? N2O4 + Q

При сжатии цвет газа стал бледно-желтым, а равновесие сместилось в сторону прямой реакции.

При расширении цвет газа стал темно-бурым, а равновесие сместилось в сторону обратной реакции.

При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема

17 Катализаторы и ингибиторы не влияют на смещение химического равновесия

Катализаторы и ингибиторы не влияют на смещение химического равновесия

18 Производство аммиака и метанола

Производство аммиака и метанола

19 1. Условие необратимости химического превращения: а) образование

1. Условие необратимости химического превращения: а) образование

слабого электролита б) поглощение большого количества теплоты в) взаимодействие слабого и сильного электролитов г) ослабление окраски раствора. 2. Для смещения равновесия в системе CaCO3(т) ? CaO(т)+CO2(т) – Q в сторону продуктов реакции необходимо а) увеличить давление б) увеличить температуру в) ввести катализатор г) уменьшить температуру

20 3. При увеличении давления химическое равновесие не смещается в

3. При увеличении давления химическое равновесие не смещается в

системе а) 2H2S(г) + 3O2(г) = 2H2O(г) + 2SO2(г) б) 2H2(г) + O2(г) = 2H2O (г) в) H2(г) + I2(г) = 2HI (г) г) SO2(г) + CL2(г) = SO2CL2(г)

21 Химик толкает реакцию в спину: «Давай-ка тебя я немного подвину

Химик толкает реакцию в спину: «Давай-ка тебя я немного подвину

» Она отвечает: «Ты знаешь меня: Ни часа, ни дня не могу без огня! И чтобы улучшить мое настроение, Прошу, даже требую: выше давление! К тому же учти : я – такая реакция, Что мне реагентов важна концентрация». И химик подумал: «Теперь мне все ясно. Тепло поглощаешь – и это прекрасно! Как только под колбой зажгутся горелки, Ступай-ка, реакция, прямо по стрелке. Вот это цветочки, но будут и фрукты - Повысит давление выход продукта! Еще концентрация … Да, ты права: Побольше я выдам тебе вещества». Реакция стала работать послушно, Продукт образуя полезный и нужный. Такой вот привиделся химику сон. Какие же выводы сделает он ?

«Химическое равновесие и способы его смещения»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/khimicheskoe-ravnovesie-i-sposoby-ego-smeschenija-184756.html
cсылка на страницу

Игры по химии

9 презентаций об играх по химии
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Игры по химии > Химическое равновесие и способы его смещения