Задачи по химии
<<  Решение расчётных задач по химии Становление химии как науки  >>
Химия в системе естественных наук
Химия в системе естественных наук
Химия в системе естественных наук
Химия в системе естественных наук
Химия в системе естественных наук
Химия в системе естественных наук
Вещество
Вещество
Химия в системе естественных наук
Химия в системе естественных наук
Теоретические основы очистки веществ
Теоретические основы очистки веществ
Демокрит
Демокрит
Аристотель
Аристотель
Алхимия
Алхимия
Алхимические знаки
Алхимические знаки
Алхимические знаки
Алхимические знаки
Агрикола – «отец» металлургии
Агрикола – «отец» металлургии
Парацельс – «отец» ятрохимии – науки о лекарствах
Парацельс – «отец» ятрохимии – науки о лекарствах
Химия в Древней Руси
Химия в Древней Руси
М.В. Ломоносов
М.В. Ломоносов
Д.И. Менделеев
Д.И. Менделеев
А.М. Бутлеров
А.М. Бутлеров
Н.Н. Бекетов
Н.Н. Бекетов
В.В. Марковников
В.В. Марковников
С.В. Лебедев
С.В. Лебедев
Д.К. Чернов
Д.К. Чернов
П.П. Аносов
П.П. Аносов
Классы неорганических соединений
Классы неорганических соединений
Неметаллы
Неметаллы
Основные особенности строения атомов металлов:
Основные особенности строения атомов металлов:
В узлах решетки:
В узлах решетки:
Металлический блеск
Металлический блеск
Металлы – это ковкие, пластичные, тягучие вещества, которые имеют
Металлы – это ковкие, пластичные, тягучие вещества, которые имеют
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Неметаллы – химические элементы, которые образуют в свободном виде
Неметаллы – химические элементы, которые образуют в свободном виде
Химия в системе естественных наук
Химия в системе естественных наук
Группы элементов
Группы элементов
Химия в системе естественных наук
Химия в системе естественных наук
Характер оксидов
Характер оксидов
Образцы оксидов в стекле
Образцы оксидов в стекле
Формула оксидов: ЭхОу
Формула оксидов: ЭхОу
Химия в системе естественных наук
Химия в системе естественных наук
СuО - оксид меди - твердое вещество черного цвета; СаО – оксид кальция
СuО - оксид меди - твердое вещество черного цвета; СаО – оксид кальция
Химия в системе естественных наук
Химия в системе естественных наук
Название оксидов
Название оксидов
Применение оксидов
Применение оксидов
Химия в системе естественных наук
Химия в системе естественных наук
Химия в системе естественных наук
Химия в системе естественных наук
Ме(ОН)n
Ме(ОН)n
Основания
Основания
1.Щёлочи изменяют окраску индикаторов: Лакмус-синий Метилоранж-жёлтый
1.Щёлочи изменяют окраску индикаторов: Лакмус-синий Метилоранж-жёлтый
Осторожно
Осторожно
Реакция между основанием и кислотой в результате которой образуется
Реакция между основанием и кислотой в результате которой образуется
Щёлочи разъедают кожу,ткани,бумагу
Щёлочи разъедают кожу,ткани,бумагу
Нерастворимые основания
Нерастворимые основания
2.Термическое разложе- ние
2.Термическое разложе- ние
Химия в системе естественных наук
Химия в системе естественных наук
H
H
Запомни: НЕ ЛЕЙ ВОДУ В КИСЛОТУ
Запомни: НЕ ЛЕЙ ВОДУ В КИСЛОТУ
Химия в системе естественных наук
Химия в системе естественных наук
Основания
Основания
Эмпирические формулы:
Эмпирические формулы:
Графические формулы галогенангидродов
Графические формулы галогенангидродов
Химия в системе естественных наук
Химия в системе естественных наук

Презентация: «Химия в системе естественных наук». Автор: . Файл: «Химия в системе естественных наук.ppt». Размер zip-архива: 1688 КБ.

Химия в системе естественных наук

содержание презентации «Химия в системе естественных наук.ppt»
СлайдТекст
1 Химия в системе естественных наук

Химия в системе естественных наук

История развития химии. Атомно-молекулярное учение. Классификация и номенклатура неорганических соединений. Основные законы химии. Понятие про эквивалент вещества.

2 Химия в системе естественных наук
3 Химия в системе естественных наук
4 Вещество

Вещество

Чистота химических веществ.

За степенью чистоты химические реактивы классифицируют на группы: чистый (ч): содержание основного вещества ? 98 %, содержание примесей 0,01- 0,5%; чистый для анализа (ч.д.а): содержание основного вещества ? 99 %, содержание примесей до 0.1 %; химически чистый (х.ч): содержание основного вещества ? 99 %, содержание примесей 10-3-10-5 %; Особенно чистый (о.с.ч): содержание основного вещества 100 %, содержание примесей 10-5-10-10 %.

5 Химия в системе естественных наук
6 Теоретические основы очистки веществ

Теоретические основы очистки веществ

7 Демокрит

Демокрит

Жил в V в. до н. э., впервые высказал мысль о том. Что все тела состоят из мельчайших, невидимых, неделимых твёрдых частиц материи, которые он назвал атомами.

8 Аристотель

Аристотель

Считал, что в основе окружающей природы лежат четыре стихии.

9 Алхимия

Алхимия

Цель алхимии – поиск путей превращения неблагородных металлов в благородные с помощью воображаемого вещества – философского камня.

10 Алхимические знаки

Алхимические знаки

11 Алхимические знаки

Алхимические знаки

12 Агрикола – «отец» металлургии

Агрикола – «отец» металлургии

АГРИКОЛА Георг (наст. фам. Бауэр, Bauer) (1494-1555), немецкий ученый. Впервые обобщил опыт горно-металлургического производства в труде «О горном деле...» (1550, 12 книг, издан 1556), который до 18 в. служил основным пособием по геологии, горному делу и металлургии.

13 Парацельс – «отец» ятрохимии – науки о лекарствах

Парацельс – «отец» ятрохимии – науки о лекарствах

ПАРАЦЕЛЬС (настоящее имя Филипп Ауреол Теофраст Бомбаст фон Гогенгейм, von Hohenheim) (1493-1541), врач и естествоиспытатель, один из основателей ятрохимии. Способствовал внедрению химических препаратов в медицину.

14 Химия в Древней Руси

Химия в Древней Руси

В Киевской Руси выплавляли металлы, производили стекло, соли, краски, ткани. При Иване Грозном в Москве в 1581г была открыта аптека.

15 М.В. Ломоносов

М.В. Ломоносов

Сформулировал закон сохранения массы веществ в химических реакциях

16 Д.И. Менделеев

Д.И. Менделеев

Открыл периодический закон и создал Периодическую систему химических элементов.

17 А.М. Бутлеров

А.М. Бутлеров

Создал теорию строения органических веществ.

18 Н.Н. Бекетов

Н.Н. Бекетов

Открыл ряд активности металлов.

19 В.В. Марковников

В.В. Марковников

Работал в области теоретической химии

20 С.В. Лебедев

С.В. Лебедев

Получил первый синтетический каучук

21 Д.К. Чернов

Д.К. Чернов

Разработал наилучшие условия отливки, ковки и термической обработки стали.

22 П.П. Аносов

П.П. Аносов

Металлург, изобрёл способ закалки стали. Раскрыл секрет получения булатной стали

23 Классы неорганических соединений

Классы неорганических соединений

24 Неметаллы

Неметаллы

Металлы

25 Основные особенности строения атомов металлов:

Основные особенности строения атомов металлов:

1. Небольшое число ? на последнем энергетическом уровне (1 - 3?). 2. Относительно большой атомный радиус.

26 В узлах решетки:

В узлах решетки:

Металлическая кристаллическая решетка

1. Нейтральные атомы. 2. Положительно заряженные ионы. ? – свободно перемещаются по кристаллической решетке.

-

-

-

-

27 Металлический блеск

Металлический блеск

Пластичность, ковкость. Электропроводность. Теплопроводность.

Физические свойства металлов

28 Металлы – это ковкие, пластичные, тягучие вещества, которые имеют

Металлы – это ковкие, пластичные, тягучие вещества, которые имеют

металлический блеск и способны проводить тепло и электрический ток.

29 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

30 Неметаллы – химические элементы, которые образуют в свободном виде

Неметаллы – химические элементы, которые образуют в свободном виде

простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.

К неметаллам относятся инертные газы. Каждая молекула инертного газа состоит из одного атома. Покажите как распределяются электроны в атомах гелия и неона

31 Химия в системе естественных наук
32 Группы элементов

Группы элементов

Ni

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

1

2

3

4

5

6

7

R2о

RO

R2O3

RO2

R2O5

RO3

R2O7

RO4

RH4

RH3

RH2

RH

Пери – оды

Высшие оксиды

Лвс

33 Химия в системе естественных наук
34 Характер оксидов

Характер оксидов

Характер элемента

Степень окисления

Характер оксида

Примеры

Неметалл

+1, +2 +3...+7

Всегда кислотный

Br2O; Cl2O7; P2O5; SO3

Металл

Металл

Металл

Металл

Металл

Металл

Металл

Металл

Металл

Металл

+1

Основной

Li2O; Rb2O; CaO; BaO;

+2

+2

Основной

MnO;

Амфотерный

ZnO; PbO; BeO; SnO

+3

+3

Основной

Bi2O3

Амфотерный

Al2O3; Cr2O3; Sb2O3;Fe2O3

+4

Чаще амфотерный

PbO2; MnO2; TiO2; ZiO2

+5

Амфотерный

Ta2O5

+6

Кислотный

CrO3

+7

Кислотный

Mn2O7

+8

Кислотный

OsO4

35 Образцы оксидов в стекле

Образцы оксидов в стекле

36 Формула оксидов: ЭхОу

Формула оксидов: ЭхОу

Оксиды – сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород.

37 Химия в системе естественных наук
38 СuО - оксид меди - твердое вещество черного цвета; СаО – оксид кальция

СuО - оксид меди - твердое вещество черного цвета; СаО – оксид кальция

– твердое вещество белого цвета; SО3 – оксид серы (VІ) – бесцветная летучая жидкость; СО2 – оксид углерода (ІV) – бесцветный газ.

39 Химия в системе естественных наук
40 Название оксидов

Название оксидов

Оксид + название химического элемента Оксид магния – МgО Оксид водорода – Н2О При переменной валентности указать в скобках римскую цифру Оксид железа (ІІІ) – Fe2О3 Оксид фосфора (V) – Р2О5

41 Применение оксидов

Применение оксидов

Из руд, состоящих из Fe2О3, получают чугун и сталь; СаО – основная часть негашеной извести; SіО2 – в производстве строительных материалов; ZnО и Сr2О3 – для производства красок.

42 Химия в системе естественных наук
43 Химия в системе естественных наук
44 Ме(ОН)n

Ме(ОН)n

Основаниями называются сложные неорганические соединения состоящие из атома металла и одной или нескольких гидрооксильных групп ОН .

45 Основания

Основания

Нерастворимые . Fe(OH) 3 Cu(OH) 2

Растворимые в воде -ЩЕЛОЧИ. NaOH Ba(OH) 2

46 1.Щёлочи изменяют окраску индикаторов: Лакмус-синий Метилоранж-жёлтый

1.Щёлочи изменяют окраску индикаторов: Лакмус-синий Метилоранж-жёлтый

Фенолфталеин-малиновый

Щёлочи

47 Осторожно

Осторожно

Едкие вещества !

2.Реакция нейтрализации Ме(ОН)n +HR=H2O+MeR 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

!

48 Реакция между основанием и кислотой в результате которой образуется

Реакция между основанием и кислотой в результате которой образуется

соль и вода-называется реакцией нейтрализации.

49 Щёлочи разъедают кожу,ткани,бумагу

Щёлочи разъедают кожу,ткани,бумагу

Осторожно! Смыть водой.

3.Ме(ОН)n+неМеО=МеR+H2O 2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

4.Ме(ОН)n+Me1R=MeR+Me1(OH)n Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+BaSO4

50 Нерастворимые основания

Нерастворимые основания

1.Реакция нейтрализации . Ме(ОН)n+HR=MeR+H2O Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O

51 2.Термическое разложе- ние

2.Термическое разложе- ние

Ме(ОН)n

MeO+H2O

Cu(OH)2=CuO+H2O

52 Химия в системе естественных наук
53 H

H

Cl

H

Cl

H

O

O

H

SO

S

O

H

O

2

КИСЛОТЫ – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.

4

© Осиевская И.А.

54 Запомни: НЕ ЛЕЙ ВОДУ В КИСЛОТУ

Запомни: НЕ ЛЕЙ ВОДУ В КИСЛОТУ

!!

Первая помощь при химических ожогах:

При попадании концентрированных кислот или хромовой смеси на кожу рук или лицо: их смывают вначале большим количеством воды под краном в течение 10-15 минут, а затем 3% раствором питьевой соды. При попадании растворов щелочей на кожу пораженное место обмывают 2% раствором борной или уксусной кислоты, а затем водой. При попадании щелочи или кислоты в глаза необходимо промыть водой, а затем немедленно обратиться к врачу.

© Осиевская И.А.

55 Химия в системе естественных наук
56 Основания

Основания

Кислоты

Соли

Ba(OH)2

H3PO4

Ba3(PO4)2

Zn(OH)2 KOH

HCl H2SO4

ZnCl2 K2SO4

Эмпирические формулы:

Эмпирические формулы:

Эмпирические формулы:

Основа н и я

Кислоты

Соли

Графические формулы:

Графические формулы:

Графические формулы:

57 Эмпирические формулы:

Эмпирические формулы:

Эмпирические формулы:

Эмпирические формулы:

Основа н и я

Кислоты

Соли

NaOH

H2SO3

NaHSO3

NH4OH

H3AsO4

NH4H2AsO4

Mg(OH)2

H2CO3

Mg(HCO3)2

Графические формулы:

Графические формулы:

Графические формулы:

Основа н и я

Кислоты

Соли

58 Графические формулы галогенангидродов

Графические формулы галогенангидродов

?

?

?

?

Кислота

Галогенангідрид

59 Химия в системе естественных наук
«Химия в системе естественных наук»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/khimija-v-sisteme-estestvennykh-nauk-213627.html
cсылка на страницу

Задачи по химии

15 презентаций о задачах по химии
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Задачи по химии > Химия в системе естественных наук