Уроки химии
<<  Международная выставка - Химия-2005 Автор: Серёжникова Анна, 16 лет 10 «б» класс Кураторы: Севастьянова Т.П., учитель химии Серёжникова И.В., зам  >>
Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера»
Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера»
Кислород O, сера S, селен Se, теллур Te являются элементами VIА-группы
Кислород O, сера S, селен Se, теллур Te являются элементами VIА-группы
Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов элементов
Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов элементов
Кислород в соединении со фтором OF2 проявляет степень окисления +2
Кислород в соединении со фтором OF2 проявляет степень окисления +2
Распространенность кислорода в природе
Распространенность кислорода в природе
Распространенность серы в природе
Распространенность серы в природе
Кислород
Кислород
Кислород существует в виде двух аллотропных модификаций – кислорода О2
Кислород существует в виде двух аллотропных модификаций – кислорода О2
2Cu+O2=2CuO 4Li+O2=2Li2O
2Cu+O2=2CuO 4Li+O2=2Li2O
О3?o2+o
О3?o2+o
В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяются
В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяются
В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза
В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза
Озон получают при действии электрического разряда на кислород в
Озон получают при действии электрического разряда на кислород в
Озон существует в верхних слоях атмосферы, образуя озоновый слой,
Озон существует в верхних слоях атмосферы, образуя озоновый слой,
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение кислорода
Применение озона О3
Применение озона О3
Сера
Сера
При обычных условиях сера – твердое, хрупкое вещество желтого цвета
При обычных условиях сера – твердое, хрупкое вещество желтого цвета
Химические свойства серы
Химические свойства серы
Применение серы
Применение серы
Вулкан Кава Джен , который находиться в регионе Индонезии (Восточная
Вулкан Кава Джен , который находиться в регионе Индонезии (Восточная
Домашнее задание: Параграф §45
Домашнее задание: Параграф §45
Список используемых источников
Список используемых источников

Презентация: «Кислород и сера». Автор: Kostukevich. Файл: «Кислород и сера.ppt». Размер zip-архива: 3452 КБ.

Кислород и сера

содержание презентации «Кислород и сера.ppt»
СлайдТекст
1 Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера»

Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера»

подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович

2 Кислород O, сера S, селен Se, теллур Te являются элементами VIА-группы

Кислород O, сера S, селен Se, теллур Te являются элементами VIА-группы

периодической системы элементов и имеют общее название халькогены. К VIA-группе также относится радиоактивный элемент полоний Po.

3 Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов элементов

Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов элементов

VIA-группы ns2np4, например, у кислорода – 2s22p4, у серы – 3s23p4.

До завершения внешней электронной оболочки этим атомам не хватает по 2 электрона, поэтому они способны проявлять в своих соединениях степень окисления -2.

Кислород

Сера

4 Кислород в соединении со фтором OF2 проявляет степень окисления +2

Кислород в соединении со фтором OF2 проявляет степень окисления +2

Атомы серы, селена и теллура в своих соединениях с более электроотрицательными элементами проявляют положительные степени окисления +2, +4, +6.

5 Распространенность кислорода в природе

Распространенность кислорода в природе

Кислород – самый распространенный элемент на Земле. В виде простого вещества этот элемент является второй по количеству (примерно 21% по объему) и первой по значению для жизни составной частью атмосферы. Кислород входит в состав воды, покрывающей 2/3 земного шара, многочисленных минералов и образуемых ими руд, многих органических соединений. Он необходим для жизни, т.к. участвует в процессе дыхания.

6 Распространенность серы в природе

Распространенность серы в природе

Сера в природе встречается в самородном состоянии, в виде соединений с металлами – сульфидов и сульфатов. Сера относится к жизненно важным химическим элементам, она входит в состав биологических тканей всех растений и животных.

Сульфид железа - FeS

Самородная сера

7 Кислород

Кислород

8 Кислород существует в виде двух аллотропных модификаций – кислорода О2

Кислород существует в виде двух аллотропных модификаций – кислорода О2

и озона О3. Аллотропия кислорода и озона обусловлена различным числом атомов кислорода и в молекулах веществ О2 и О3.

9 2Cu+O2=2CuO 4Li+O2=2Li2O

2Cu+O2=2CuO 4Li+O2=2Li2O

4P+5O2=2P2O5

Простые вещества кислород и озон различаются по своим химическим свойствам. Кислород непосредственно взаимодействует со всеми простыми веществами, кроме золота, платины и галогенов. Например, кислород способен окислять металлы:

Взаимодействие кислорода с неметаллами также приводит к образованию оксидов:

10 О3?o2+o

О3?o2+o

Hg+O3=HgO+O2

Озон является более сильным окислителем, чем кислород. Многие малоактивные металлы, например серебро, ртуть, он окисляет уже при обычных условиях:

Повышенная окислительная способность озона объясняется тем, что от его молекулы легко отрывается один атом кислорода, который и принимает участие в реакциях окисления:

Поэтому одним из продуктов реакций с участием озона часто является кислород.

11 В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяются

В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяются

теплота и свет. Такие реакции называются горением.

12 В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза

В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза

Поглощая солнечную энергию, растения синтезируют глюкозу из углекислого газа и воды, выделяя при этом свободный кислород: 6CO2+6H2O?C6H12O6+6O2

13 Озон получают при действии электрического разряда на кислород в

Озон получают при действии электрического разряда на кислород в

специальном приборе – озонаторе. В природе озон образуется при грозовых разрядах.

Озонатор воздуха

14 Озон существует в верхних слоях атмосферы, образуя озоновый слой,

Озон существует в верхних слоях атмосферы, образуя озоновый слой,

который защищает Землю и ее обитателей от жесткого ультрафиолетового излучения Солнца.

Если бы не озоновый слой, то жизнь не смогла бы вообще выбраться из океанов и высокоразвитые формы жизни типа млекопитающих, включая человека, не возникли бы! Генеральная ассамблея ООН провозгласила 16 сентября ежегодным Международным днём охраны озонового слоя.

Концентрация озонового слоя НЕРАВНОМЕРНА

15 Применение кислорода

Применение кислорода

Для дыхания: Медицинский кислород хранится в металлических газовых баллонах высокого давления. Для подачи кислорода и кислородно-воздушных смесей применяются кислородные ингаляторы различных моделей и модификаций. - Кислород применяют и для обогащения кислородом водной среды в рыбоводстве.

16 Применение кислорода

Применение кислорода

- В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород, пероксид водорода, азотная кислота и другие богатые кислородом соединения. Смесь жидкого кислорода и жидкого озона — один из самых мощных окислителей ракетного топлива. - В химической промышленности кислород используют как реактив-окислитель в многочисленных синтезах. - Кислород в баллонах голубого цвета широко используется для газопламенной резки и сварки металлов.

17 Применение озона О3

Применение озона О3

- При получении многих веществ в лабораторной и промышленной практике; - для отбеливания бумаги; - для очистки воды и воздуха от микроорганизмов (озонирование); - для дезинфекции помещений и одежды.

18 Сера

Сера

19 При обычных условиях сера – твердое, хрупкое вещество желтого цвета

При обычных условиях сера – твердое, хрупкое вещество желтого цвета

В воде не растворяется. Простое вещество сера существует в виде нескольких аллотропных модификаций. В кристаллах и неводных растворах сера чаще всего состоит из циклических молекул с одинаковой формулой S8. Аллотропные модификации серы в уравнениях химических реакций для упрощения обозначают буквой S.

20 Химические свойства серы

Химические свойства серы

Окислительные свойства серы проявляются при ее взаимодействии с металлами, кроме золота и платины, например: Fe+S=FeS Сера взаимодействует с неметаллами, например горит в кислороде: S+O2=SO2 При взаимодействии серы с водородом при высокой температуре образуется сероводород: S+H2?H2S

21 Применение серы

Применение серы

Серу применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как сера коллоидная — лекарственный препарат.

Для животных

22 Вулкан Кава Джен , который находиться в регионе Индонезии (Восточная

Вулкан Кава Джен , который находиться в регионе Индонезии (Восточная

Ява), примерно 2,6 км высотой, имеет на вершине огромную впадину и озеро с серной кислотой (глубиной примерно 200 метров). Вулкан этот слабоактивный и своими выбросами газовых испарений во внутрь кратера, он помогает местным жителям заработать себе на жизнь. Куски которые застывают, местные шахтеры сбивают арматурой и собирают. После чего несут до пункта приема этой серы. За день делают примерно по 2-3 ходки.

23 Домашнее задание: Параграф §45

Домашнее задание: Параграф §45

24 Список используемых источников

Список используемых источников

http://ru.wikipedia.org/wiki/Кислород http://ru.wikipedia.org/wiki/Сера http://ru.wikipedia.org/wiki/Сульфид_железа(II) http://ru.wikipedia.org/wiki/Озоновый_слой http://shkola.lv/index.php?mode=cht&chtid=367 http://www.innovateus.net/science/what-oxygen http://www.daviddarling.info/encyclopedia/O/oxygen.html http://chemistry-chemists.com/N4/212-247.htm http://www.ebio.ru/org07.html http://www.prostozavod.com.ua/ekotexnologii/ozon-kak-on-vliyaet-na-vsex-nas.html http://www.ua.all.biz/sera-komovaya-kuplyu-sera-tehnicheskaya-v-big-g1925507 http://www.liveinternet.ru/tags/%F1%E5%F0%E0/page3.html http://www.vetlek.ru/shop/?gid=1472&pg=3

«Кислород и сера»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/kislorod-i-sera-231430.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды