Сера
<<  Сера Сера и её свойства  >>
И
И
Положение в периодической системе
Положение в периодической системе
Строение атома КИСЛОРОДА
Строение атома КИСЛОРОДА
Аллотропия КИСЛОРОДА
Аллотропия КИСЛОРОДА
Физические свойства аллотропных модификаций КИСЛОРОДА
Физические свойства аллотропных модификаций КИСЛОРОДА
Озон химически активнее кислорода: Активность озона объясняется тем,
Озон химически активнее кислорода: Активность озона объясняется тем,
Получение озона Реакция идет с поглощением энергии при прохождении
Получение озона Реакция идет с поглощением энергии при прохождении
Получение кислорода
Получение кислорода
В лаборатории кислород можно так же получать разложением других солей
В лаборатории кислород можно так же получать разложением других солей
Химические свойства КИСЛОРОДА
Химические свойства КИСЛОРОДА
Взаимодействие с активными металлами
Взаимодействие с активными металлами
Взаимодействие с другими неметаллами
Взаимодействие с другими неметаллами
Горение фосфора в кислороде 4P + 5O2 = 2P2O5
Горение фосфора в кислороде 4P + 5O2 = 2P2O5
Круговорот КИСЛОРОДА
Круговорот КИСЛОРОДА
Применение КИСЛОРОДА
Применение КИСЛОРОДА
Строение атома СЕРЫ
Строение атома СЕРЫ
Аллотропия СЕРЫ
Аллотропия СЕРЫ
Получение СЕРЫ
Получение СЕРЫ
Химические свойства СЕРЫ
Химические свойства СЕРЫ
Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными
Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными
Реакции диспропорционирования (сера выступает как окислитель и
Реакции диспропорционирования (сера выступает как окислитель и
Круговорот СЕРЫ
Круговорот СЕРЫ
Применение СЕРЫ
Применение СЕРЫ
Кислород и сера
Кислород и сера
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание

Презентация на тему: «Кислород и сера». Автор: User. Файл: «Кислород и сера.ppt». Размер zip-архива: 476 КБ.

Кислород и сера

содержание презентации «Кислород и сера.ppt»
СлайдТекст
1 И

И

Сера

Кислород

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

2 Положение в периодической системе

Положение в периодической системе

КИСЛОРОД и СЕРА элементы VIA группы периодической системы Элементы этой группы имеют общее название - ХАЛЬКОГЕНЫ, что означает «рождающие руды»

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

3 Строение атома КИСЛОРОДА

Строение атома КИСЛОРОДА

Электронные конфигурации атома:

Степени окисления КИСЛОРОДА: -2, 0, +2

Валентность кислорода равна двум (может быть 3 и 4 с учётом донорно-акцепторных связей)

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

4 Аллотропия КИСЛОРОДА

Аллотропия КИСЛОРОДА

Два аллотропных видоизменения химического элемента кислорода: кислород О2 озон О3

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

5 Физические свойства аллотропных модификаций КИСЛОРОДА

Физические свойства аллотропных модификаций КИСЛОРОДА

Вещ-во

Агрегатное состояние при н. у.

Цвет

Запах

T0 плавления 0C

T0 кипения 0C

Кислород O2

Газ

Бесцветный, в жидком состоянии - голубой

Без Запаха

-218,2

-182,8

Озон O3

Газ

Синий

Характерный резкий, но приятный запах

-251

-112

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

6 Озон химически активнее кислорода: Активность озона объясняется тем,

Озон химически активнее кислорода: Активность озона объясняется тем,

что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. O3=>O2+O Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании: Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами.

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

7 Получение озона Реакция идет с поглощением энергии при прохождении

Получение озона Реакция идет с поглощением энергии при прохождении

электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека. Результатом является образование так называемых озоновых дыр, т. е. разрывов в тончайшем слое, состоящем из молекул озона.

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

8 Получение кислорода

Получение кислорода

Кислород (O2) в лаборатории получают разложением перманганата калия KMnO4 (марганцовки). 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ?

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

9 В лаборатории кислород можно так же получать разложением других солей

В лаборатории кислород можно так же получать разложением других солей

при нагревании 2KNO3=>2KNO2+O2 2KClO3=>2KCl+3O2 В промышленности кислород получают из жидкого воздуха (при охлаждении до to -283Co) или в результате электролиза воды 2H2O= 2H2+O2 В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза 6CO2+6H2O=> C6H12O6+6O2 ?

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

10 Химические свойства КИСЛОРОДА

Химические свойства КИСЛОРОДА

Кислород непосредственно реагирует со всеми простыми веществами, кроме золота, платины и галогенов.

В кислороде могут гореть даже те вещества, которые не горят на воздухе. 3Fe+2O2=Fe3O4 (железная окалина)

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

11 Взаимодействие с активными металлами

Взаимодействие с активными металлами

Горение магния 2Mg + O2= 2MgO

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

12 Взаимодействие с другими неметаллами

Взаимодействие с другими неметаллами

Горение серы в кислороде S + O2= SO2

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

13 Горение фосфора в кислороде 4P + 5O2 = 2P2O5

Горение фосфора в кислороде 4P + 5O2 = 2P2O5

Горение углерода в кислороде С+О2= СО2

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

14 Круговорот КИСЛОРОДА

Круговорот КИСЛОРОДА

15 Применение КИСЛОРОДА

Применение КИСЛОРОДА

В химической промышленности В производстве взрывчатых смесей При сварке и резке металлов В космической технике (ракетное топливо) В металлургической промышленности В дыхательных смесях В медицине

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

16 Строение атома СЕРЫ

Строение атома СЕРЫ

Размещение электронов по уровням и подуровням

1s22p22p63s23p4

1s22p22p63s23p4

Размещение электронов по орбиталям (последний слой)

Степень окисления

Валентность

+2, -2

II

+4

IV

+6

VI

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

17 Аллотропия СЕРЫ

Аллотропия СЕРЫ

1) ромбическая (a - сера) - S8 t°пл. = 113°C; r = 2,07 г/см3 Наиболее устойчивая модификация. 2) моноклинная (b - сера) - темно-желтые иглы t°пл. = 119°C; r = 1,96 г/см3 Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую. 3) пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

18 Получение СЕРЫ

Получение СЕРЫ

1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара. 2. Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода). 2H2S + O2 => 2S + 2H2O 3. Реакция Вакенродера 2H2S + SO2 => 3S + 2H2O

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

19 Химические свойства СЕРЫ

Химические свойства СЕРЫ

Окислительные свойства серы (S0 + 2? => S-2) 1) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания: 2Na + S => Na2S c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°: 2Al + 3S =t°=> Al2S3 Zn + S =t°=> ZnS 2) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения: H2 + S => H2S 2P + 3S => P2S3 C + 2S => CS2

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

20 Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными

Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными

окислителями: (S0 - 2? => S+2; S0- 4? => S+4; S0 - 6? => S+6) 3) c кислородом: S + O2 =t°=> S+4O2 2S + 3O2 =t°pt=> 2S+6O3 4) c галогенами (кроме йода): S + Cl2 => S+2Cl2 5) c кислотами - окислителями: S + 2H2SO4(конц) => 3S+4O2 + 2H2O S + 6HNO3(конц) => H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

21 Реакции диспропорционирования (сера выступает как окислитель и

Реакции диспропорционирования (сера выступает как окислитель и

восстановитель)

6) 3S0 + 6KOH => K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O 7) сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия: S0 + na2s+4o3 => na2s2o3 тиосульфат натрия

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

22 Круговорот СЕРЫ

Круговорот СЕРЫ

23 Применение СЕРЫ

Применение СЕРЫ

Вулканизация каучука Получение эбонита Производство спичек, пороха В борьбе с вредителями сельского хозяйства Для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний) Для получения серной кислоты

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

24 Кислород и сера
25 Спасибо за внимание

Спасибо за внимание

!!

ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.

«Кислород и сера»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/kislorod-i-sera-78412.html
cсылка на страницу

Сера

11 презентаций о сере
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Сера > Кислород и сера