Азот
<<  Кислородные соединения азота Свойства аммиака  >>
Кислородные соединения азота
Кислородные соединения азота
Оксиды азота
Оксиды азота
Оксиды
Оксиды
Оксид азота (II)
Оксид азота (II)
Оксид азота (IV)
Оксид азота (IV)
Химические свойства
Химические свойства
Азотная кислота
Азотная кислота
Строение молекул
Строение молекул
Физические свойства:
Физические свойства:
Физические свойства:
Физические свойства:
Химические свойства
Химические свойства
2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами FeO + НNO3
2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами FeO + НNO3
Самостоятельно
Самостоятельно
3. Взаимодействие со щелочами и нерастворимыми основаниями Ba(OН)2 +
3. Взаимодействие со щелочами и нерастворимыми основаниями Ba(OН)2 +
Самостоятельно
Самостоятельно
4. Взаимодействие с солями ( если выпадает осадок или выделяется газ)
4. Взаимодействие с солями ( если выпадает осадок или выделяется газ)
II
II
тлеющая лучинка в НNO3 нагретой загорается; органические вещества
тлеющая лучинка в НNO3 нагретой загорается; органические вещества
Смесь НNO3 и НСl (1:3) называется «царской водкой» – это очень сильный
Смесь НNO3 и НСl (1:3) называется «царской водкой» – это очень сильный
Взаимодействие с металлами - НNO3 реагирует по особому: до и после Н2
Взаимодействие с металлами - НNO3 реагирует по особому: до и после Н2
НNO3 сильнейший окислитель, в ней N в максимальной степени окисления,
НNO3 сильнейший окислитель, в ней N в максимальной степени окисления,
НNO3 концентрированная разбавленная
НNO3 концентрированная разбавленная
Например: Ca + НNO3 Ca(NO3)2 + NН4NO3 + Н2О Ca -2e Ca 2 4 – вос-ль,
Например: Ca + НNO3 Ca(NO3)2 + NН4NO3 + Н2О Ca -2e Ca 2 4 – вос-ль,
4
4
Самостоятельно
Самостоятельно
Получение НNO3
Получение НNO3
Задание
Задание
Разложение нитратов при нагревании
Разложение нитратов при нагревании
Например: KNO3 KNO2 + O2 O -4e O2 4 1 – вос-ль, ок-ние N +2е N 2 2 –
Например: KNO3 KNO2 + O2 O -4e O2 4 1 – вос-ль, ок-ние N +2е N 2 2 –
Домашнее задание
Домашнее задание

Презентация: «Кислородные соединения азота». Автор: PC. Файл: «Кислородные соединения азота.ppt». Размер zip-архива: 1005 КБ.

Кислородные соединения азота

содержание презентации «Кислородные соединения азота.ppt»
СлайдТекст
1 Кислородные соединения азота

Кислородные соединения азота

Работу выполнила Ученица 9 класса Б МОУ СОШ №37 Лемешева Анастасия

2 Оксиды азота

Оксиды азота

Азот образует пять оксидов со степенями окисления +1, +2, +3, +4, +5.

3 Оксиды

Оксиды

Кислоты

Соли

+1

Не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей

Не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей

Не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей

Не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей

+2

NO

+3

N2O3

НNO2 азотистая

Нитриты

+4

NO2

НNO2 и НNO3

Нитриты и нитраты

+5

N2O5

НNO3 азотная

Нитраты

Степень окисления

N2O

Несоле-образующие оксиды

Несоле-образующие оксиды

Солео-бразующие, кислот-ные оксиды

Солео-бразующие, кислот-ные оксиды

Солео-бразующие, кислот-ные оксиды

4 Оксид азота (II)

Оксид азота (II)

NO - бесцветный газ, плохо растворим в воде, несолеобразующий. Только NO получают прямым синтезом: N2 + O2 NO - Q NO реагирует с О2 с образованием NO2: NO + О2 NO2 + Q

2

2

2

5 Оксид азота (IV)

Оксид азота (IV)

NO2 - газ бурого цвета («лисий хвост»), ядовит, с резким запахом, хорошо растворим в воде, солеобразующий, кислотный.

6 Химические свойства

Химические свойства

взаимодействие с водой с образованием двух кислот NO2 + Н2О НNO2 +НNO3 2. взаимодействие с водой при избытке О2 с образованием НNO3 NO2 + Н2О + О2 НNO3

2

4

2

4

7 Азотная кислота

Азотная кислота

Характеристика: 1. кислородосодержащая 2. одноосновная 3. растворимая 4. летучая 5. сильная

8 Строение молекул

Строение молекул

Опытным путём было установлено, что связи между N и двумя атомами кислорода одинаковые, нет двойных и одинарных.

O H O N O

O H O N O

1 1/2

двойная связь распределена между двумя О.

1 1/2

9 Физические свойства:

Физические свойства:

бесцветная жидкость, с резким, удушливым запахом; «дымит» на воздухе (её пары с влагой воздуха образуют мелкие капли тумана); плотность 1,53 г/см ; температура кипения 84 С, замерзания -41,15 С;

3

О

О

10 Физические свойства:

Физические свойства:

окрашена в красно-бурый цвет, т. к. под действием света распадается с образованием бурого NO2 НNO3 NO2 + Н2О + О2 N +1e N 1 4 – ок-ль 2О -4e О2 4 1 – вос-ль

4

4

2

4

+5

+4

-2

0

11 Химические свойства

Химические свойства

I. Общие со всеми кислотами 1. сильный электролит (почти полная диссоциация) НNO3 Н + NO3 (Как изменяют окраску индикаторов?) Лакмус – красный, метиловый оранжевый – красно-разовый, фенолфталеин – бесцветный.

-

+

12 2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами FeO + НNO3

2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами FeO + НNO3

Fe(NO3)2 + Н2О FeO + 2Н + 2NO3 Fe + 2NO3 + Н2О FeO + 2Н Fe + Н2О

Соль Н2О

2

-

-

+

2+

+

2+

13 Самостоятельно

Самостоятельно

Al2o3 + НNO3 al2o3 + 6Н + 6NO3 2al + 6NO3 + 3Н2O al2o3 + 6Н 2al + 3Н2O

6

2al(no3)3 + 3Н2O

-

-

+

3+

+

3+

14 3. Взаимодействие со щелочами и нерастворимыми основаниями Ba(OН)2 +

3. Взаимодействие со щелочами и нерастворимыми основаниями Ba(OН)2 +

НNO3 Ba(NO3)2 + Н2О Ba + 2OН + 2Н + 2NO3 Ba + 2NO3 + 2Н2О OН + Н Н2О

Соль Н2О

2

2

-

-

-

-

2+

+

2+

+

15 Самостоятельно

Самостоятельно

Al(no3)3 + Н2О

3

Al(oн)3 + НNO3 al(oн) + 3Н + 3NO3 al + 3NO3 + 3Н2О al(oн) + 3Н al + 3Н2О

3

-

-

3+

+

3

+

3+

3

16 4. Взаимодействие с солями ( если выпадает осадок или выделяется газ)

4. Взаимодействие с солями ( если выпадает осадок или выделяется газ)

Na2CO3 + НNO3 NaNO3 + Н2O + CO2 CO3 + 2Н CO2 + Н2O Вывод: НNO3 присущи многие свойства, характерные для всех кислот, т. к. в ее растворе есть Н.

2

2

2-

+

+

17 II

II

Специфические свойства НNO3

Разложение под действием света и нагревания. НNO3 Н2О + NO2 + О2 Поэтому НNO3 сильнейший окислитель.

4

2

4

T, свет

18 тлеющая лучинка в НNO3 нагретой загорается; органические вещества

тлеющая лучинка в НNO3 нагретой загорается; органические вещества

(древесина, хлопок) в НNO3 конц. воспламеняются; НNO3 конц. окисляет соляную кислоту НNO3 + НСl NOCl + Cl2 + Н2O

3

2

Конц.

Хлороксид азота (III)

19 Смесь НNO3 и НСl (1:3) называется «царской водкой» – это очень сильный

Смесь НNO3 и НСl (1:3) называется «царской водкой» – это очень сильный

окислитель, который растворяет даже золото, платину. Au + НNO3 + 3НСl AuCl3 + NO + 2Н2О НNO3 + белок вещества ярко-жёлтого цвета (в том числе при действии на кожу)

Конц.

20 Взаимодействие с металлами - НNO3 реагирует по особому: до и после Н2

Взаимодействие с металлами - НNO3 реагирует по особому: до и после Н2

при нагревании. Не подвергаются воздействию только благородные металлы (Au, Pt, Os, Jr, родий, рутений, тантал). НNO3 пассивирует Al, Fe, Cr из-за образования нерастворимых пленок оксидов. 2Al + 6НNO3 Al2O3 + 6NO2 +3Н2O Поэтому НNO3 хранят в Al и Fe цистернах.

Конц.

Конц.

21 НNO3 сильнейший окислитель, в ней N в максимальной степени окисления,

НNO3 сильнейший окислитель, в ней N в максимальной степени окисления,

он будут восстанавливаться при взаимодействии с металлами. Какие же продукты образуются при взаимодействии с металлами? Это зависит: 1.от концентрации кислоты; 2. от природы металла; 3. от условий проведения реакций. Всегда образуются: Ме + НNO3 МеNO3 + Н2О+ побочный продукт Никогда не выделяется Н2!

+5

соль - нитрат Ме

22 НNO3 концентрированная разбавленная

НNO3 концентрированная разбавленная

с др. тяжелыми Ме соль+Н2О+NO2

с щелочными и щелочноземел., Zn, Fe соль+Н2О+NН3 (или NН4NO3)

с щелочными и щелочноземел. Ме соль+Н2О+N2O

с тяжелыми Ме соль+Н2О+NO

Ни fe, cr,al (окс. Пленка) au, pt не взаимодействуют

23 Например: Ca + НNO3 Ca(NO3)2 + NН4NO3 + Н2О Ca -2e Ca 2 4 – вос-ль,

Например: Ca + НNO3 Ca(NO3)2 + NН4NO3 + Н2О Ca -2e Ca 2 4 – вос-ль,

ок-ние N +8е N 8 1 – ок-ль, вос-ние Hg+ НNO3 Hg(NO3)2 + NO2 + Н2О Hg -2е Hg 2 1 – вос-ль, ок-ние N +1е N 1 2 – ок-ль, вос-ние

4

10

4

3

8

4

2

2

2

Разб.

Конц.

Бурый

+5

+2

- 3

0

0

+2

+5

- 3

+5

+2

+4

0

0

+2

+5

+4

24 4

4

2

2

Cu+ НNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + Н2О Cu -2е Cu 2 1 – вос-ль, ок-ние N +1е N 1 2 – ок-ль, вос-ние Hg+ НNO3 Hg(NO3)2 + NO + Н2О Hg -2е Hg 2 3 – вос-ль, ок-ние N +3е N 3 2 – ок-ль, вос-ние

2

3

8

3

2

4

6

Конц.

Разб.

+5

+4

0

+2

0

+2

+5

+4

0

+5

+2

+2

0

+2

+5

+2

25 Самостоятельно

Самостоятельно

Pb + НNO3 pb(no3)2 + ? + ? аg + НNO3 agno3 + ? + ?

Разб.

Разб.

26 Получение НNO3

Получение НNO3

В лаборатории – действием на нитраты Н2SO4 концентрированной при нагревании Н2SO4 + NaNO3 NaHSO4 + НNO3 2. В промышленности: - электродуговым из N2 - аммиачным из NH3

t

Конц.

27 Задание

Задание

Предложите две цепочки превращений, приводящих к получению НNO3 , исходя из азота и аммиака. I. N2 NO NO2 НNO3 II. NH3 NO NO2 НNO3

28 Разложение нитратов при нагревании

Разложение нитратов при нагревании

Me до Mg MeNO3 Me до Cu после Cu По особому: NH4 N2O + H2O

MeNO3 + O2

MeO + NO2 + O2

Me + NO2 + O2

t

29 Например: KNO3 KNO2 + O2 O -4e O2 4 1 – вос-ль, ок-ние N +2е N 2 2 –

Например: KNO3 KNO2 + O2 O -4e O2 4 1 – вос-ль, ок-ние N +2е N 2 2 –

ок-ль, вос-ние Pb(NO3)2 PbO + NO2 + O2 O -4e O2 4 1 – вос-ль, ок-ние N +1е N 1 4 – ок-ль, вос-ние

2

2

2

4

2

2

4

2

4

t

t

+5

+3

0

-2

0

+5

+3

+5

+4

0

-2

0

+5

+4

30 Домашнее задание

Домашнее задание

§ 26; Составьте уравнения реакций для осуществления цепочек превращений. Рассмотрите их с точки зрения ОВР. Составьте уравнения возможных реакций, рассмотрите их с точки зрения ОВР: K + НNO3 Sn + НNO3 Cr + НNO3 Сu(NO3)2

t

Конц.

Разб.

Холод

Конц.

«Кислородные соединения азота»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/kislorodnye-soedinenija-azota-151626.html
cсылка на страницу

Азот

10 презентаций об азоте
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Азот > Кислородные соединения азота