№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
Кислородные соединения азотаМБОУ «Овгортская ОШИС(п) ОО» 2013 |
2 |
 |
Цели и задачи: Повторить классификацию и свойства оксидов азота;Изучить свойства азотной кислоты и её особенности; Выяснить о применении азотной кислоты. |
3 |
 |
«Великое искусство научиться многому – это браться за немногое» Д.Локк |
4 |
 |
Схема строения атома 2 5 Электронная формула: 1s2 2s2 2p3 Степениокисления атома: азот – окислитель -3; азот – восстановитель и окислитель +1; +2; +3; +4; +5. +7 |
5 |
 |
В какое соединение превращается азот в верхних слоях атмосферы вовремя грозовых разрядов? Как получают азот в промышленности? Почему азот называют «элементом жизни»? Что такое «нашатырный спирт»? Для чего его используют? Какие свойства аммиака лежат в основе его применения в холодильных установках? Каким способом следует собирать аммиак? Почему? Как можно распознать аммиак? Что такое нашатырь? Для чего его используют? Какое применение находит карбонат и гидрокарбонат аммония? Какие вещества называют селитрами? |
6 |
 |
Составить формулы оксидов со степенями окисления: +1, +2, +3, +4, +5HNO2 HNO3 (2 кислоты) Реакции диспропорционирования |
7 |
 |
«Веселящий газ»-оксид азота (1) Оксид азота (2) – при н.у. окисляетсякислородом воздуха Оксид азота (3) – темно-синяя жидкость, tкип.=3,5, кислотный оксид Оксид азота (4) – бурый газ, сильный окислитель, хорошо растворим в воде Оксид азота (5), азотный ангидрид, кислотный оксид, очень сильный окислитель |
8 |
 |
Физминутка |
9 |
 |
Проблема: Получение азотной кислоты из оксидов азота |
10 |
 |
Круговорот азота в природе |
11 |
 |
Круговорот азота в природеВулканы Промышленность Аммиак или Азот атмосферы аммоний Фиксация при Биологическая грозах фиксация Азот в водоемах Азот в почве Организмы Глубоководные Органические остатки осадки |
12 |
 |
Азотфиксирующие клубеньковые бактерии Rhysobium на корнях бобовыхрастений |
13 |
 |
«Химия связывает знакомое с основными законами природы» П.Эткинс |
«Кислородные соединения азота» |