Углерод
<<  Основные свойства углерода Углерод и его соединения  >>
Кислородные соединения углерода
Кислородные соединения углерода
Тема:
Тема:
Тема:
Тема:
Тема:
Тема:
Тема:
Тема:
Тема:
Тема:
Тема:
Тема:
Na2CO3 CaCO3
Na2CO3 CaCO3
Соли угольной кислоты
Соли угольной кислоты
Карбонаты
Карбонаты
Соли угольной кислоты
Соли угольной кислоты
Соли угольной кислоты
Соли угольной кислоты
Тема:
Тема:
Сталактиты и сталагмиты
Сталактиты и сталагмиты
Тема: СаСО3
Тема: СаСО3
Домашнее задание:§29, №7-8, с. 138
Домашнее задание:§29, №7-8, с. 138

Презентация: «Кислородные соединения углерода». Автор: таня. Файл: «Кислородные соединения углерода.ppt». Размер zip-архива: 5460 КБ.

Кислородные соединения углерода

содержание презентации «Кислородные соединения углерода.ppt»
СлайдТекст
1 Кислородные соединения углерода

Кислородные соединения углерода

Презентация по химии для 9 класса. Учитель МБОУ ООШ г. Кирсанова: Е. А. Гвоздева.

2 Тема:

Тема:

Оксиды углерода (II) и (IV)

Строение молекул

Слабо-полярная связь

Неполярная связь

Со

Оксид углерода (IV)

Оксид углерода (II)

3 Тема:

Тема:

Оксиды углерода (II) и (IV)

Физические свойства

Бесцветный, без запаха, хорошо растворим, вызывает асфиксию ?возд= 1,5

Бесцветный, без запаха, малорастворим, ЯД! ?возд= 0,97

100v H2O - 2,3 V CO

100v H2O - 88 V CO2

Хранят СО в баллонах красного цвета

Оксид углерода (II)

Оксид углерода (IV)

4 Тема:

Тема:

Оксиды углерода (II) и (IV)

Физиологическое воздействие

ЯД! Он соединяется с гемоглобином, нарушая тканевое дыхание и вызывая кислородное голодание тканей. Физиологическое воздействие на человека: 0,01 - до 480 мин. - слабая . головная боль; 0,05 - до 60 мин. - тошнота, . . . . . усиленное сердцебиение; 0,1 - до 60 мин. - рвота, потеря . сознания; 0,5 - до 20-30 мин. - смертельное . . . отравление.

Не токсичен, но не поддерживает дыхание. Физиологическое воздействие на человека: до 2% - до 480 мин. - учащается . дыхание; 2 - 5% - до 30 мин. -появляется шум . . в ушах, учащается пульс; 5 - 8 % - 5 - 10 мин. - сильные . . . головные боли, недомогание; Свыше 10% - 1-2 мин. - потеря .. . сознания, смерть.

Оксид углерода (IV)

Оксид углерода (II)

5 Тема:

Тема:

Оксиды углерода (II) и (IV)

Получение

1) С + О2 = 2СО +Q ( недостаток О2) 2) В промышленности: С + СО2 ? 2СО - 175 kДж 3) В лаборатории: t, Н2SО4 НСООН Н2О + СО CaO+ 3C=CaC2+CO ?

С + О2 = СО2 +Q (избыток О2) 2СО + О2 = 2СО2 2) В промышленности: t СаСО3 ? СаО + СО2 3) В лаборатории: СаСО3 +2НСl ? СаСl2 +Н2О +СО2? C6H12O6= 2C2H5OH+2CO2? C6H12O6= 2C2H5OH+2CO2?

Оксид углерода (II)

Оксид углерода (IV)

6 Тема:

Тема:

Оксиды углерода (II) и (IV)

Химические свойства

СО2 – кислотный оксид 1 )Взаимодействует с водой СО2 + Н2О Н2СО3 2) Взаимодействие со щелочами СО2 +2 NaОН? Na2СО3 + Н2О СО2 + NaОН? NaНСО3 (изб. СО2) Качественная реакция: СО2 +Сa(ОН)2? СаСО3 ? + Н2О 3) Взаимодействие с оксидами СО2 + ВaО? ВaСО3 4) СО2 –окислитель 2Мg + CO2 ?2 MgO + C

СО – несолеобразующий оксид 1) Горит синим пламенем СО + О2 ? 2СО2 +572кДж 2) С галогенами СО + Сl2 ? СОCl2 (фосген –ЯД! ) 3) Сильный восстановитель СО +СuO ?Cu + CO2

Оксид углерода (IV)

Оксид углерода (II)

7 Тема:

Тема:

Оксиды углерода (II) и (IV)

Применение

В смеси с H2 и другими горючими газами в качестве топлива; При получении спиртов, альдегидов, карбоновых кислот и др. органических веществ; Восстановитель в металлургии (напр., при выплавке чугуна и стали); Для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкуса.

В пищевой промышленности используется как консервант; В качестве разрыхлителя теста; Сухой лёд используется в качестве хладагента в ледниках и морозильных установках; Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей; Для производства газированной воды и лимонада; В качестве инертной среды при сварке проволокой.

Оксид углерода (II)

Оксид углерода (IV)

8 Na2CO3 CaCO3

Na2CO3 CaCO3

NaHCO3 Ca(HCO3)2

Карбонаты

Гидрокарбонаты

Угольная кислота

Тема:

Нестойкая, разлагается:

Со2 + н2о = н2со3

Н2со3 = со2 + н2о

Образует два типа солей:

Кислые

Средние

9 Соли угольной кислоты

Соли угольной кислоты

Тема:

Карбонаты

Гидрокарбонаты

твёрдые кристаллические вещества. большинство из них в воде не растворяются Диссоциация: с образованием карбонат-анионов

твёрдые кристаллические вещества. растворяются в воде Диссоциация: с образованием катиона водорода, карбонат-аниона.

10 Карбонаты

Карбонаты

Соли угольной кислоты

Тема:

Гидрокарбонаты

11 Соли угольной кислоты

Соли угольной кислоты

Тема:

Наличие карбонатов и гидрокарбонатов в воде делает её жесткой. В ней плохо мылится мыло, на стенках чайников и паровых котлов образуется накипь

12 Соли угольной кислоты

Соли угольной кислоты

Соли кальция и магния - хлориды и сульфаты- придают воде постоянную жёсткость. Кипячением постоянную жёсткость воды устранить нельзя. Приходится использовать другой карбонат - соду Na2CO3, которая переводит ионы Са2+ в осадок: СаСl2+ Na2CO3 = CaCO3 ? + 2NaCl

Тема:

13 Тема:

Тема:

Качественные реакции на карбонат- ион (CO32- )

CaCO3 + 2HCl = Ca Cl2 +CO2?+ H2O Ca2++CO32-+2H+2Cl-=Ca2++2Cl-+CO2?+H2O CO32-+2H+= CO2? + H2O CO2 + Ca (OH) 2 = Ca CO3?+ H2O

14 Сталактиты и сталагмиты

Сталактиты и сталагмиты

Тема:

15 Тема: СаСО3

Тема: СаСО3

Мел

Известняк

Мрамор

16 Домашнее задание:§29, №7-8, с. 138

Домашнее задание:§29, №7-8, с. 138

«Кислородные соединения углерода»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/kislorodnye-soedinenija-ugleroda-239532.html
cсылка на страницу

Углерод

11 презентаций об углероде
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Углерод > Кислородные соединения углерода