Кислоты
<<  Кислоты Кислоты  >>
Кислоты
Кислоты
Кислоты – это сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода
Кислоты – это сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода
Н2со3
Н2со3
Бескислородные HF hcl hbr HI H2S
Бескислородные HF hcl hbr HI H2S
Трех-основные H3PO4
Трех-основные H3PO4
Порядок названий кислот:
Порядок названий кислот:
Названия кислот и соответствующим им солям
Названия кислот и соответствующим им солям
Названия кислот и соответствующим им солям
Названия кислот и соответствующим им солям
Физические свойства кислот
Физические свойства кислот
Получение:
Получение:
Получение:
Получение:
Химические свойства кислот
Химические свойства кислот
Действие индикаторов на кислоты
Действие индикаторов на кислоты
Химические свойства кислот:
Химические свойства кислот:
Химические свойства кислот
Химические свойства кислот
Химические свойства кислот
Химические свойства кислот
Химические свойства кислот
Химические свойства кислот
Химические свойства кислот
Химические свойства кислот
Химические свойства кислот
Химические свойства кислот
Химические свойства кислот
Химические свойства кислот
Химические свойства кислот
Химические свойства кислот
1. Формулы, каких веществ «лишние» и почему
1. Формулы, каких веществ «лишние» и почему
H2со3
H2со3
I hсl
I hсl
Закрепление:
Закрепление:
Закрепление:
Закрепление:
Закрепление:
Закрепление:

Презентация на тему: «Кислоты». Автор: Катенок. Файл: «Кислоты.ppt». Размер zip-архива: 793 КБ.

Кислоты

содержание презентации «Кислоты.ppt»
СлайдТекст
1 Кислоты

Кислоты

Электронное пособие для 8-го класса (по учебнику Рудзитис)

2 Кислоты – это сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода

Кислоты – это сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода

и кислотный остаток. Общая формула: Нn(КО)m

Определение

3 Н2со3

Н2со3

Н2со3

КОН, CuО, Н2СО3, Nа3РО4 , SО2

Кислотный остаток

Прослушайте аудиозапись определения кислот еще раз. Ответьте на вопросы:

1.В данном ряду найдите формулу кислоты. Поясните.

2.Как называется вторая часть формулы?

3

4 Бескислородные HF hcl hbr HI H2S

Бескислородные HF hcl hbr HI H2S

Кислородсодержащие HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4

Классификация кислот.

1. По содержанию кислорода.

Кислоты

5 Трех-основные H3PO4

Трех-основные H3PO4

Одно-основные hcl HNO3

Двух-основные H2S H2SO4

2. По количеству атомов водорода.

Кислоты

6 Порядок названий кислот:

Порядок названий кислот:

Каждой кислоте соответствует свой кислотный оксид. При этом валентность центрального атома в оксиде и в кислоте совпадают. Например в оксиде серы: IV II I IV II SO2 в соответствующей кислоте Н2SO3 V II I V II Р2О5 и Н3РО4 Валентность кислотного остатка определяется по количеству атомов водорода в кислоте!

7 Названия кислот и соответствующим им солям

Названия кислот и соответствующим им солям

SO2

H2SO3

Сернис-тая

-SO3

II

Сульфит

SO3

H2SO4

Серная

-SO4

II

Сульфа-т

Со2

H2сo3

Уголь-ная

-Сo3

II

Карбо-нат

SiO2

H2SiO3

Кремневая

-SiO3

II

Силикат

Кислот-ный оксид

Формула кислоты

Название кислоты

Кислот-ный остаток

Валент- ность кислотного остатка

Название соли

8 Названия кислот и соответствующим им солям

Названия кислот и соответствующим им солям

Р2о5

Н3ро4

Фосфорная

-Ро4

III

Фосфат

N2O5

HNO3

Азотная

-NO3

I

Нитрат

-

HCl

Соля-ная

-Cl

I

Хлорид

-

H2S

Сероводород-ная

-S

II

Суль-фид

Кислот-ный оксид

Формула кислоты

Название кислоты

Кислот-ный остаток

Валент-ность кислотно-го остатка

Название соли

9 Физические свойства кислот

Физические свойства кислот

При обычных условиях кислоты могут быть твердыми и жидкими. Кислоты –едкие жидкости (кроме кремневой), с кислым вкусом, без запаха, разъедают многие вещества. Слабые кислоты угольная и сернистая при обычных условиях тут же разлагаются на кислотный оксид и воду: Н2SO3 = SO2 ? + H2O H2CO3 = CO2 ?+ H2O

10 Получение:

Получение:

Бескислородные кислоты получают: Взаимодействием неметалла с водородом: Н2 + Сl2 = 2HCl Действием на соль более сильной, или менее летучей кислотой: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S? Полученные газообразные вещества растворяют в воде.

11 Получение:

Получение:

Кислородсодержащие кислоты можно получить: Взаимодействием кислотных оксидов с водой (кроме оксида кремния (IV)): Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 Действием на соль более сильной кислотой: Na2SiO3 +2HCl =2NaCl + H2SiO3?

12 Химические свойства кислот

Химические свойства кислот

1. Универсальный индикатор - розовый

Индикатор

Вода (нейтральная среда)

кислота (НСl, H3PO4 , НNO3,H2SO4 ) (кислая среда)

Лакмус

Фиолетовый

Красный

13 Действие индикаторов на кислоты

Действие индикаторов на кислоты

14 Химические свойства кислот:

Химические свойства кислот:

2. Взаимодействие с металлами: Правило: Металлы, стоящие в ряду активности металлов до Н, вытесняют его из кислоты (исключение составляют концентрированная серная и любая азотная). 2НСl + Zn = ZnCl2 + H2? Кислота + Ме = Соль + Н2

15 Химические свойства кислот

Химические свойства кислот

3. Взаимодействие с основными оксидами: Правило:При взаимодействии основных оксидов с кислотами, образуется соль и вода. СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (реакция идет при нагревании).

16 Химические свойства кислот

Химические свойства кислот

17 Химические свойства кислот

Химические свойства кислот

4. Взаимодействие кислот с основаниями: Правило: При взаимодействии растворимых и нерастворимых оснований с кислотами, образуется соль и вода. Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации. Н2СО3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

18 Химические свойства кислот

Химические свойства кислот

19 Химические свойства кислот

Химические свойства кислот

5. Взаимодействие с солями Правило: Более сильная кислота, вытесняет менее сильную из ее соли. Ряд активности кислот: HCl H2SO4?HNO3?H3PO4?H2SO3?H2CO3? H2S?H2SiO3 Примечание: кислоты в ряду расположены по мере ослабления своей силы.

20 Химические свойства кислот

Химические свойства кислот

Для того, чтоб кислота прореагировала с солью, нужно чтоб она была сильнее той, которой образована соль. Пример: СаСО3 + 2НСl = CaCl2 + H2CO3?CO2 ? H2O Не забываем, что H2CO3 и H2SO3 распадаются на кислотный оксид и воду, а H2SiO3 выпадает в осадок.

21 Химические свойства кислот

Химические свойства кислот

22 1. Формулы, каких веществ «лишние» и почему

1. Формулы, каких веществ «лишние» и почему

1)HCI 2)CO2 3)NaOH 4) H2SO4 5) NaCI 6) H3PO4 7) HNO3 8) H2S 9) СаО 10) H2CO3 11)Н2О 12)Н2SiO3

23 H2со3

H2со3

Hсl

H2SO4

HNO3

H3PO4

Формулы

Названия

Соляная

Угольная

Фосфорная

Серная

Азотная

Соотнесите формулы и названия кислот

23

24 I hсl

I hсl

Hсl

II H2SO4

I HNO3

H2SO4

HNO3

Ii h2со3

III H3PO4

H3PO4

H2со3

Найдите кислотные остатки кислот и определите их валентность.

24

25 Закрепление:

Закрепление:

Составьте формулы солей: Нитрата свинца (II) Сульфата натрия Карбоната кальция Фосфата калия Сульфита алюминия Хлорида магния Бромида серебра (I) Сульфида натрия

26 Закрепление:

Закрепление:

С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: оксид углерода (IV), сульфид калия, оксид магния, гидроксид алюминия, ртуть, сульфит лития, железо? Напишите соответствующие уравнения реакций.

27 Закрепление:

Закрепление:

Осуществите цепочки превращений: S?SO2?H2SO3?Li2SO3?SO2?MgSO3?MgSO4 P?P2O?K3PO4?H3PO4?Ca3(PO4)2?CaSO4 C?CO2?CaCO3?CaO?Ca(OH)2?Ca(NO3)2

«Кислоты»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/kisloty-128364.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды