Кислоты
<<  Кислоты Кислоты  >>
Кислоты
Кислоты
Кислоты
Кислоты
Пищевые кислоты
Пищевые кислоты
Распознавание кислот с помощью индикаторов
Распознавание кислот с помощью индикаторов
Технические кислоты
Технические кислоты
Классификация кислот
Классификация кислот
Кислоты образуют ионы двух видов:
Кислоты образуют ионы двух видов:
Представители кислот
Представители кислот
Соляная кислота
Соляная кислота
Характеристика кислоты
Характеристика кислоты

Презентация: «Кислоты». Автор: Мульти-медиа класс. Файл: «Кислоты.ppt». Размер zip-архива: 134 КБ.

Кислоты

содержание презентации «Кислоты.ppt»
СлайдТекст
1 Кислоты

Кислоты

2 Кислоты

Кислоты

Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Кислоты- кислые на вкус. В природе кислоты встречаются очень часто и они вам хорошо известны ,те кислоты которые содержатся в пищевых продуктах называют пищевыми, их можно пробовать на вкус.

3 Пищевые кислоты

Пищевые кислоты

Лимонная кислота содержится в лимонах. Яблочная- в яблоках. Щавелевая - в листьях щавеля. Муравьиная содержится в выделениях муравьев, пчелином яде и в жгучих волосках крапивы. Уксусная кислота образуется при скисании виноградного вина. Молочная – при скисании молока, квашении капусты и силосовании кормов для скота. Аскорбиновая( витамин С) - в черной смородине, малине, лимонах, апельсинах, томатах. Недостаток его в пище вызывает заболевание цынгу.

4 Распознавание кислот с помощью индикаторов

Распознавание кислот с помощью индикаторов

Название индикатора

Нейтраль-ная среда

Щелочная среда

Кислая среда

Лакмус

Фиолетовый

Синий

Красный

Метиловый оранжевый

Оранжевый

Желтый

Красно- Розовый

Фенолфта- леин

Бесцветный

Малино- вый

Бесцвет- ный

5 Технические кислоты

Технические кислоты

Формула

Название

HCL

Хлороводородная (соляная)

H2S

Сероводородная

HBr

Бромоводородная

HNO3

Азотная

HNO2

Азотистая

H2SO4

Серная

H2SO3

Сернистая

H2CO3

Угольная

H2SiO3

Кремниевая

H3PO4

Фосфорная

HF

Фтороводородная (плавиковая)

6 Классификация кислот

Классификация кислот

7 Кислоты образуют ионы двух видов:

Кислоты образуют ионы двух видов:

Простые – ионы водорода Н + Сложные – ионы кислотного остатка, которые имеют отрицательный заряд, равный основности кислоты (количеству атомов водорода в кислоте) HCL – H+ CL- H2SO4 – H2+SO42- H3PO4 -- H3+ PO43-

8 Представители кислот

Представители кислот

Серная кислота Н2SО4 бесцветная вязкая жидкость, без запаха ,вдвое тяжелее воды, поглощает влагу из воздуха и других газов, обугливает древесину, кожу, ткани, бумагу. Для приготовления растворов запомните правило: Сначала вода, потом кислота, Иначе случится большая беда! По объему производства серной кислоты можно судить о развитии химической промышленности страны. Серную кислоту называют «Хлебом» химической промышленности, ее используют практически во всех отраслях народного хозяйства.

9 Соляная кислота

Соляная кислота

Бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость, имеет специфический запах, несколько тяжелее воды. Содержится в желудке и выполняет две функции: 1) Уничтожает микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей. 2) Помогает перевариванию пищи, так как входит в состав желудочного сока.

10 Характеристика кислоты

Характеристика кислоты

Формула Наличие кислорода Основность Растворимость Степень окисления элементов, образующих кислоту. Заряд иона кислотного остатка Соответствующий оксид

«Кислоты»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/kisloty-93072.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды