<<  Классификация кислот Представители кислот  >>
Кислоты образуют ионы двух видов:

Кислоты образуют ионы двух видов: Простые – ионы водорода Н + Сложные – ионы кислотного остатка, которые имеют отрицательный заряд, равный основности кислоты (количеству атомов водорода в кислоте) HCL – H+ CL- H2SO4 – H2+SO42- H3PO4 -- H3+ PO43-.

Слайд 7 из презентации «Кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Кислоты.ppt» можно в zip-архиве размером 134 КБ.

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Взаимодействие кислот» - (1826-1911). Zn. Классифицируйте кислоты : H2 + Cl2 = 2HCl Взаимодействие простых веществ. Осадок. SO2. H2SiO3. Слабые кислоты. Нейтрализовать раствором соды, смыть водой. Ряд активности металлов. HF. К и с л о т ы. H2CO3. По наличию атома кислорода. Вода. Отсюда названия кислот: яблочная муравьиная лимонная щавелевая.

«Физические и химические свойства кислот» - Кислоты реагируют с цинком кислоты не реагируют с медью. При работе с кислотой Не нужна тревога. Польза кислот. Азотистая кислота. Сероводородная кислота. Кремневая кислота. Физические и химические свойства кислот. 2. По количеству атомов водорода. При обычных условиях кислоты могут быть твердыми и жидкими.

«Реакции кислот» - Проверь себя. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Обобщение. Типичные реакции кислот. Кислоты. Ответы. Классификация кислот.

«Свойства кислот» - Лакмус. Что такое кислоты? Некоторые кислоты разлагаются при н.у. или при нагревании: Красный. Взаимодействие кислот с металлами. Правила техники безопасности при работе с кислотами. Фиолетовый. NaOH Фенол- фталеин. Бескислородные HF, H Cl, H Br, HI H2S. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты.

«Органические кислоты» - Физиологическое воздействие муравьиной кислоты на организм человека. Кожа человека. Использование муравьиной кислоты при заболеваниях. Яблочная кислота в природе. Кислоты. Обычное мыло состоит в основном из натриевых солей. Муравьиная кислота. Яблочная кислота. Лимонная кислота в природе. Аспирин. Лимонная кислота в производстве.

«Применение кислот» - Лишь грозная «царская водка» способна растворить золото. Серная кислота широко используется в промышленном производстве. Азотная кислота. Фрукты, овощи, содержат яблочную, лимонную, винную кислоты. Соляная кислота — важнейший продукт химической промышленности. Молочная кислота: друг или враг? Яблочная кислота.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

65 тем