<<  Пищевые кислоты Технические кислоты  >>
Распознавание кислот с помощью индикаторов

Распознавание кислот с помощью индикаторов. Название индикатора. Нейтраль-ная среда. Щелочная среда. Кислая среда. Лакмус. Фиолетовый. Синий. Красный. Метиловый оранжевый. Оранжевый. Желтый. Красно- Розовый. Фенолфта- леин. Бесцветный. Малино- вый. Бесцвет- ный.

Слайд 4 из презентации «Кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Кислоты.ppt» можно в zip-архиве размером 134 КБ.

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Кислоты 8 класс» - Из какого класса веществ можно получить кислоту? Взаимодействие оксидов металлов с кислотой. Техника безопасности при работе с кислотами. Какая кислота содержится в минеральной воде? Вспомните, что мы знаем о кислотах на примере. Кислоты - помощницы. Металла(неметалла) Солеобразующий (несолеобразующий) Кислотный (основный).

«Классификация кислот» - Укусы муравьев. Правила техники безопасности. Продукты питания. Распознавание кислот. Серная кислота. Классификация кислот по числу атомов водорода. Классификация кислот. Уксусная кислота. Группы. Что нас объединяет. Фтороводородная. Характеристика кислот. Классификация кислот по наличию в их составе кислорода.

«Теории кислот и оснований» - Данный тип реакций обозначают буквой S (от английского слова "замещение" - substitution). 5. Реакции циклоприсоединения. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда. в) Свободнорадикальное замещение SR. 3. Реакции элиминирования.

«Свойства кислот» - Красный. Метилоранж. Действие кислот на растворы индикаторов. Лакмус. Соль + кислота = новая соль + новая кислота. Нахождение кислот в природе. Бескислородные HF, H Cl, H Br, HI H2S. Что такое кислоты? Классификация кислот по строению кислотного остатка. Взаимодействие кислот с растворами солей. Кислородсодержащие HNO3, HNO2 H2SO4 , H2SO3 H2CO3, H2SiO3 H3PO4.

«Реакции кислот» - Обобщение. Типичные реакции кислот. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Проверь себя. Кислоты. Классификация кислот. Ответы.

«Кислоты и вода» - Муравей впрыскивает в ранку от укусу яд, содержащий муравьиную кислоту. Интересно, что у птиц, питающихся падалью, кислотность желудочного сока огромна. Кислоты в природе. Роль кислот в создании почвы. Задачи урока: Винная. Муравьиная. Биологическая роль соляной кислоты. Например, дождевая вода на первый взгляд кажется чистой.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

65 тем