Реакции
<<  Классификация химических реакций Обобщение и систематизация знаний по теме « Химические реакции»  >>
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Химические реакции - это
Химические реакции - это
Классификация
Классификация
По числу и составу реагирующих веществ
По числу и составу реагирующих веществ
По изменению степени окисления
По изменению степени окисления
По тепловому эффекту
По тепловому эффекту
По агрегатному состоянию реагирующих веществ
По агрегатному состоянию реагирующих веществ
По участию катализатора
По участию катализатора
По направлению
По направлению
Получение аллотропных модификаций
Получение аллотропных модификаций
С изменением состава
С изменением состава
Реакции соединения – из двух и более веществ образуется одно более
Реакции соединения – из двух и более веществ образуется одно более
Реакции разложения – из одного вещества образуется два и более
Реакции разложения – из одного вещества образуется два и более
Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном
Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном
Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частями
Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частями
0 0 +4 -2 C + O2 CO2 0 +4 C – 4e C восстановитель процесс окисления 0
0 0 +4 -2 C + O2 CO2 0 +4 C – 4e C восстановитель процесс окисления 0
Реакции протекающие без изменения степени окисления
Реакции протекающие без изменения степени окисления
Экзотермические - реакции протекающие с выделением теплоты
Экзотермические - реакции протекающие с выделением теплоты
Эндотермические – реакции протекающие с поглощением теплоты
Эндотермические – реакции протекающие с поглощением теплоты
Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции
Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции
Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакции
Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакции
Каталитические – реакции, идущие с участием катализатора
Каталитические – реакции, идущие с участием катализатора
Некаталитические – реакции, идущие без участия катализатора
Некаталитические – реакции, идущие без участия катализатора
Обратимые – реакции в данных условиях протекают одновременно в двух
Обратимые – реакции в данных условиях протекают одновременно в двух
Необратимые – реакции в данных условиях протекают только в одном
Необратимые – реакции в данных условиях протекают только в одном
0 0 Fe – 3 + N2 (г) + 3H2 (г) NH3 (г) + Q Реакция: Соединения
0 0 Fe – 3 + N2 (г) + 3H2 (г) NH3 (г) + Q Реакция: Соединения
Вывод:
Вывод:
Источники
Источники

Презентация: «Классификация химических реакций». Автор: Елена. Файл: «Классификация химических реакций.ppt». Размер zip-архива: 1423 КБ.

Классификация химических реакций

содержание презентации «Классификация химических реакций.ppt»
СлайдТекст
1 Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МБОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, Одинцовский район, Московская область

2 Химические реакции - это

Химические реакции - это

Процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и строению

3 Классификация

Классификация

По числу и составу реагирующих веществ По изменению степени окисления химических элементов, образующих вещества По тепловому эффекту По агрегатному состоянию реагирующих веществ По участию катализатора По направлению

4 По числу и составу реагирующих веществ

По числу и составу реагирующих веществ

Реакции, идущие без изменения состава веществ Реакции, идущие с изменением состава вещества

5 По изменению степени окисления

По изменению степени окисления

Окислительно-восстановительные Реакции, идущие без изменения степеней окисления химических элементов

6 По тепловому эффекту

По тепловому эффекту

Экзотермические Эндотермические

7 По агрегатному состоянию реагирующих веществ

По агрегатному состоянию реагирующих веществ

Гомогенные Гетерогенные

8 По участию катализатора

По участию катализатора

Каталитические Некаталитические

9 По направлению

По направлению

Необратимые Обратимые

10 Получение аллотропных модификаций

Получение аллотропных модификаций

C (графит) C (алмаз)

11 С изменением состава

С изменением состава

Соединения Разложения Замещения Обмена

12 Реакции соединения – из двух и более веществ образуется одно более

Реакции соединения – из двух и более веществ образуется одно более

сложное

2H2 + O2 2H2O 2Na + Cl2 2NaCl Решить: Ca + O2 Na + S H2 + Br2

13 Реакции разложения – из одного вещества образуется два и более

Реакции разложения – из одного вещества образуется два и более

2HgO 2Hg + O2 2KNO3 2KNO2 + O2 Решить: Fe(OH)2 MgCO3

14 Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном

Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном

веществе

Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Решить: Zn + H2SO4 CuO + H2

15 Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частями

Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частями

CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O K2S + 2HCl H2S + 2KCl NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O Решить: KOH + HCl AgNO3 + HCl MgCl2 + K2CO3

16 0 0 +4 -2 C + O2 CO2 0 +4 C – 4e C восстановитель процесс окисления 0

0 0 +4 -2 C + O2 CO2 0 +4 C – 4e C восстановитель процесс окисления 0

- 2 O2 + 4e 2O окислитель процесс восстановления Решить: Mg + O2

Окислительно-восстановительные реакции

17 Реакции протекающие без изменения степени окисления

Реакции протекающие без изменения степени окисления

+ -2 + -2 + -2 + Li2O + H2O 2LiOH +2 +4 -2 +2 -2 +4 -2 CaCO3 CaO + CO2 Решить: Na2O + H2O Cu(OH)2

18 Экзотермические - реакции протекающие с выделением теплоты

Экзотермические - реакции протекающие с выделением теплоты

4P + 5O2 2P2O5 + Q CH4+2O2 CO2+2H2O + Q

19 Эндотермические – реакции протекающие с поглощением теплоты

Эндотермические – реакции протекающие с поглощением теплоты

N2 +O2 2NO – Q H2 + I2 2HI – Q

20 Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции

Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции

находятся в одном агрегатном состоянии

H2 (г) + f2(г) 2hf(г) fe(т) + s(т) fes (т)

21 Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакции

Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакции

находятся в разных агрегатных состояниях

Ca(т) + 2h2o(ж) ca(oh)2(р-р) +h2(г)

22 Каталитические – реакции, идущие с участием катализатора

Каталитические – реакции, идущие с участием катализатора

MnO2 2H2O2 2H2O +O2

23 Некаталитические – реакции, идущие без участия катализатора

Некаталитические – реакции, идущие без участия катализатора

C2H4+O2 CO2+H2O

24 Обратимые – реакции в данных условиях протекают одновременно в двух

Обратимые – реакции в данных условиях протекают одновременно в двух

направлениях

C2H4 + H2 C2H6 N2 + 3H2 2NH3

25 Необратимые – реакции в данных условиях протекают только в одном

Необратимые – реакции в данных условиях протекают только в одном

направлении

H2SO4+BaCl2 BaSO4 + 2HCl 2Na+2H2O 2NaOH+H2

26 0 0 Fe – 3 + N2 (г) + 3H2 (г) NH3 (г) + Q Реакция: Соединения

0 0 Fe – 3 + N2 (г) + 3H2 (г) NH3 (г) + Q Реакция: Соединения

Окислительно-восстановительная Экзотермическая Обратимая Каталитическая Гетерогенная

Составим характеристику процесса синтеза аммиака

27 Вывод:

Вывод:

Классификация химических реакций условна. Ученые договорились разделить реакции на определенные типы по выделенным признакам Большинство реакций можно отнести к разным типам

28 Источники

Источники

Габриелян О. С. Химия 11 класс. – М.: Дрофа, 2006. Фото: Мультимедийное приложение к учебнику С. С. Бердоносова «Химия. 8 класс. 9 класс.», ЗАО «Просвещение-МЕДИА» 2005. Габриелян О. С. Настольная книга учителя химии. Часть 1 – М.: Дрофа, 2003.

«Классификация химических реакций»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/klassifikatsija-khimicheskikh-reaktsij-164736.html
cсылка на страницу

Реакции

28 презентаций о реакциях
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Классификация химических реакций