Реакции
<<  Обобщающий урок: Типы химических реакций Классификация химических реакций  >>
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Цели урока:
Цели урока:
Повторение ранее изученного
Повторение ранее изученного
1.Реакции осуществляются благодаря особой форме движения материи –
1.Реакции осуществляются благодаря особой форме движения материи –
Обобщение знаний
Обобщение знаний
I. По изменению степени окисления
I. По изменению степени окисления
Процессы, в результате которых происходит изменение степеней окисления
Процессы, в результате которых происходит изменение степеней окисления
II
II
3. Реакция замещения- реакция между простым и сложным веществами, при
3. Реакция замещения- реакция между простым и сложным веществами, при
Обратите внимание
Обратите внимание
III
III
Теплота образования – количество теплоты, которое выделяется или
Теплота образования – количество теплоты, которое выделяется или
IV
IV
V. Протекание реакций в одинаковых или разных фазах
V. Протекание реакций в одинаковых или разных фазах
VI
VI
Закрепление знаний
Закрепление знаний
Эта реакция: окислительно- восстановительная, разложения,
Эта реакция: окислительно- восстановительная, разложения,
Механизмы реакций в органической и неорганической химии
Механизмы реакций в органической и неорганической химии
Особенности классификации реакций в органической химии
Особенности классификации реакций в органической химии
Вывод
Вывод
§ 11 , упр
§ 11 , упр
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций

Презентация: «Классификация химических реакций». Автор: Admin. Файл: «Классификация химических реакций.ppt». Размер zip-архива: 388 КБ.

Классификация химических реакций

содержание презентации «Классификация химических реакций.ppt»
СлайдТекст
1 Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

2 Цели урока:

Цели урока:

Повторить, углубить и обобщить сведения о химических реакциях. Выявить сущность химических реакций и рассмотреть их классификации по разным признакам. Выявить единство и взаимосвязь химических превращений между органическими и неорганическими веществами. Формировать умения логически мыслить, составлять схемы, делать выводы.

3 Повторение ранее изученного

Повторение ранее изученного

Понятие о химической форме движения материи. Сущность химической реакции. Закон сохранения массы вещества. Признаки и условия протекания химических реакций.

4 1.Реакции осуществляются благодаря особой форме движения материи –

1.Реакции осуществляются благодаря особой форме движения материи –

химической. При этом происходит взаимодействие атомов, последнее приводит к образованию молекул. 2. Сущность хим. Реакции сводится к разрыву связей в исходных веществах и возникновение новых связей в продуктах реакции. 3. Масса веществ вступивших в реакцию равна массе образовавшихся веществ.

5 Обобщение знаний

Обобщение знаний

В курсе неорганической и органической химии вы познакомились с различными типами химических реакций. Обобщим этот материал и рассмотрим по каким признакам и на какие группы подразделяются химические реакции.

6 I. По изменению степени окисления

I. По изменению степени окисления

1.В которых изменяются степени окисления 2. В которых не изменяются степени окисления. Вспомнить что такое степень окисления?

7 Процессы, в результате которых происходит изменение степеней окисления

Процессы, в результате которых происходит изменение степеней окисления

атомов элементов, т.е. происходит переход или смещение электронов от атомов одних элементов к атомам других элементов, называют окислительно-восстановительными реакциями. 2N-3H3 + 3O20 = N02 + 6 H2O-2 2N-3 -6e = N02 6 3 2 O02 + 4e = 2 O-2 4 2 3

8 II

II

По числу и составу исходных и образующихся веществ.

1.Реакция разложения – реакция в результате которой из одного вещества образуются два или несколько других веществ. Пример: 2 CH4 = C2H2 + 3H2 ? 2 KCIO3 = 2KCI + 3O2 ? 2. Реакция соединения- реакция в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество. Пример:2 Fe + 3CI2 = 2 FeCI3 C2H2 + H2O ?CH3COH

9 3. Реакция замещения- реакция между простым и сложным веществами, при

3. Реакция замещения- реакция между простым и сложным веществами, при

этом атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Пример:2 AgNO3 + Fe = Fe(NO3)2 + 2Ag? 4. Реакция обмена – реакция протекающая между двумя сложными веществами, которые обмениваются составными частями. Пример:Fe2 (SO4 )3 + 3 BaCI2 = 3 BaSO4 ? +2 FeCI3

10 Обратите внимание

Обратите внимание

Если данная реакция, обмена или замещения протекает в водном растворе и в ней участвуют ионы, то кроме молекулярного уравнения необходимо записать полное ионное и сокращенное ионное уравнение. Запомнить: реакции ионного обмена протекают до конца в следующих случаях: если в результате реакции А) выделяется газообразное вещество Б) выпадает осадок Г) образуется малодиссоциирующее вещество. Выполнить упр. 3 с.48

11 III

III

По тепловому эффекту.

Тепловой эффект химической реакции- количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакции. 1.Экзотермические – реакции, протекающие с выделением теплоты. Пример:H2(г) + CI2(г) = 2HCI(г) +184.6 кДж 2. Эндотермические- реакции, протекающие с поглощением теплоты. Пример:N2(г) + O2(г) = 2NO(г) - 90.4кДж

12 Теплота образования – количество теплоты, которое выделяется или

Теплота образования – количество теплоты, которое выделяется или

поглощается при образовании одного моля соединения из простых веществ. Пример: Теплота сгорания- количество теплоты, которое выделяется при сгорании одного моля вещества. Пример: Химические уравнения, в которых указано количество теплоты, выделяемое или поглощаемое при реакции называют термохимическими.

13 IV

IV

По признаку необратимости.

1.Необратимые реакции – реакции , которые протекают до конца, т.е. до полного израсходования одного из реагирующих веществ. Пример:AICI3 + 3AgNO3 = 3AgCI? + AI(NO3)3 2. Обратимые реакции – реакции , протекающие при данных условиях во взаимно противоположных направлениях. Пример:N2 + O2 ? 2NO - Q

14 V. Протекание реакций в одинаковых или разных фазах

V. Протекание реакций в одинаковых или разных фазах

1.Гомогенная реакция – реакция, в которой реагенты составляют одну фазу ( т.е. отсутствует поверхность раздела между реагирующими веществами). Пример: газ+газ, жидкость +жидкость. 2. Гетерогенная реакция- реакция, в которой реагенты находятся в разных фазах ( т.е. вещества отделены друг от друга поверхность раздела) пример: твердое в-во + газ, твердое в-во + жидкость

15 VI

VI

Участие катализатора.

Катализатор – вещество, которое изменяет скорость химической реакции, но само не расходуется в результате ее протекания. 1.Каталитическая реакция – реакция , протекающая в присутствии катализатора. 2. Некаталитическая реакция – реакция, протекающая без присутствия катализатора.

16 Закрепление знаний

Закрепление знаний

Разобрать реакцию с точки зрения различных классификаций. пример: 2H+1O-2 ? 2H20 + O02 - Q

17 Эта реакция: окислительно- восстановительная, разложения,

Эта реакция: окислительно- восстановительная, разложения,

эндотермическая, обратимая, гетерогенная, некаталитическая.

18 Механизмы реакций в органической и неорганической химии

Механизмы реакций в органической и неорганической химии

1.Реакции, протекающие по радикальному механизму. Пример: CH4 + CI2 ? CH3CI + HCI 2. Реакции протекающие по ионному механизму. Пример:CH2=CH2 + HBr ? CH3-CH2Br

19 Особенности классификации реакций в органической химии

Особенности классификации реакций в органической химии

А) реакции соединения – гидрирования, гидратации, полимеризации и др. Б) реакции разложения – дегидрирование, дегидратация, гидролиз органических веществ и др. В) реакции замещения – предельных с галоганами, ароматических с галогенами и др. Г) реакции обмена – кислоты+ спирты.

20 Вывод

Вывод

Независимо от того, между какими веществами – органическими или неорганическими – происходят превращения, для них всегда характерны одни и те же закономерности.

21 § 11 , упр

§ 11 , упр

8 , задача 1 с.48

Домашнее задание.

22 Классификация химических реакций
«Классификация химических реакций»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/klassifikatsija-khimicheskikh-reaktsij-212975.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Классификация химических реакций