Презентация на тему «Классификация химических реакций: реакция соединения, разложения, замещения, обмена»

Тема урока: Классификация химических реакций: реакция соединения,

разложения, замещения, обмена

Эпиграф урока: «Химическое превращение, химическая реакция есть главный предмет химии» Н.Н.Семенов

Явления или различные изменения, делятся на:

Физические- происходит изменение агрегатного состояния, формы, размера частиц, но не меняется состав вещества.

Химические- изменяется состав вещества, из одних веществ образуются другие, с новым составом и новыми свойствами

Признаки химической реакции:

Выделение или поглощение тепла; Появление или изменение запаха; Появление или изменение окраски; Появление или исчезновение осадка; Выделение газа Свечение

Условия протекания химической реакции

Увеличение площади контакта между веществами; Нагревание веществ, Освещение реагентов

Закон сохранения массы веществ

масса исходных веществ = массе продуктов реакции Н2 + О2 ? Н2О Следствие закона сохранения массы веществ: расстановка коэффициентов в уравнении реакции 2Н2 + О2 = 2Н2О

Домашнее задание

Al2O3 + 6HBr = 2AlBr3 +3H2O 3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O Fe(NO3)3 +3 NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3 2PbS +3O2 = 2PbO +2SO2 2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 2C3H6 +9O2 = 6CO2 + 6H2O 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O +O2 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 CaO + 3C =CaC2 + CO

Сущность химических реакций выражается с помощью химических уравнений

Химическим уравнением называют условную запись химической реакции с помощью химических формул веществ и коэффициентов перед ними

Изучение нового материала: Классификация – это распределение объектов

и явлений по классам, группам, на основе их общих признаков

По каким признакам следует классифицировать химические реакции

Путь рассуждения: по числу исходных и конечных продуктов реакции

По числу исходных веществ Одно сложное вещество (реакция разложения) Несколько веществ простое и простое сложное и сложное простое и сложное (реакция соединения) (реакция замещения) По числу продуктов реакции Одно сложное несколько сложных (реакция соединения) (реакция обмена) (реакция замещения)

В общем виде традиционно химическую реакцию записывают схемой: аА + bB

= cC + dD где А и В – реагенты, С и D- продукты реакции; маленькие буквы, соответственно, являются стехиометрическими коэффициентами

«Стехиометрия» – от греческого слова элемент, основа – это отрасль

химии, которая изучает весовые и объемные соотношения между реагентами и продуктами реакций.

Следовательно: химические реакции можно классифицировать по признаку

изменения числа исходных и конечных веществ

Здесь можно выделить 4 вида химических реакций, которые отличаются друг от друга по типу взаимодействия: реакции соединения; реакции разложения, реакции обмена, реакции замещения.

Демонстрация опыта «Химический вулкан»

(NH4)2Cr2O7=N2+Cr2O3+4H2O

А сейчас, друзья, для вас По истории рассказ. Ночью спали горожане, Вдруг из кратера вулкана показалось пламя. Гул и грохот, через жерло льют потоки лавы. Покажу вам, как умею, Гибель города Помпеи.

Вывод: из одного вещества образовалось три новых вещества,

следовательно, вещество разложилось, и реакция была – разложения. Признак реакции: реакция разложения приводит к образованию двух и более продуктов реакции (NH4)2Cr2O7=N2+Cr2O3+4H2O

2Мg +О2 = 2МgO; СаО +Н2О = Са(ОН)2;

Реакции соединения – это такие реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество

Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы

простого вещества замещают атомы какого-нибудь химического элемента в сложном веществе. СuCl2 + Fe = Cu + FeCl2

Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества

обмениваются своими составными частями СаСО3 + 2НСl = СаСl2 + СО2? +Н2О;

Вывод : сравнивая ассоциативные определения, данные нами в начале

урока и те, которые мы получили в результате проведения экспериментов, можно сделать вывод – они практически совпадают, следовательно, путь наших размышлений был выбран верно.

Закрепление изученного материала Расставить коэффициенты в схемах

химических реакций, определить тип каждой из них: 2SO2 + 3O2 =2SO3 - реакция соединения 2H2O = 2H2? +O2 ? - реакция разложения 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 – реакция соединения Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 – реакция замещения CaO + 2HBr = CaBr2 + H2O – реакция обмена 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O – реакция разложения 2NO + О2 = 2NO2 – реакция соединения 3Fe + 2O2 = Fe3O4 – реакция соединения Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag – реакция замещения 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 +6NaCl - реакция обмена

Сегодня на уроке

Повторили: явления физические и химические, признаки химических реакций, закон сохранения массы веществ, следствие из закона сохранения массы веществ –расстановку коэффициентов в уравнениях реакций

Познакомились: с классификацией химических реакций по признаку изменения количества исходных и конечных продуктов реакции, с четырьмя видами химических реакций, которые отличаются друг от друга типами взаимодействия

Домашнее задание

§14 читать, выучить определения видов реакций, выполнить задание №2,3 письменно Творческое задание: у В. Маяковского есть такая философская мысль: «Если звезды зажигаются в небе, значит, это кому – нибудь нужно». Перефразирую ее: «Если химики изучают классификацию химических реакций, то, следовательно, это кому – то нужно». Хочу предложить вам подготовить небольшое сообщение, в котором на примерах нужно показать значение всех типов реакции в реальной жизни, в ее богатстве и разнообразии.

Рефлексия Что я узнал (а) сегодня на уроке…

? Я научился (ась)….? Над чем мне нужно поработать…?