Неорганическая химия
<<  Вода -бинарное соединение Неорганические и органические основания  >>
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии
Цели урока: обобщить представления о химической реакции как о процессе
Цели урока: обобщить представления о химической реакции как о процессе
Химическая реакция (или химическое явление) – это процесс, в
Химическая реакция (или химическое явление) – это процесс, в
Типы химических реакций
Типы химических реакций
По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
По признаку обратимости
По признаку обратимости
По признаку изменения степени окисления
По признаку изменения степени окисления
По тепловому эффекту
По тепловому эффекту
По агрегатному состоянию веществ
По агрегатному состоянию веществ
По наличию катализатора
По наличию катализатора
По механизму протекания
По механизму протекания
Задание
Задание
Даны вещества:
Даны вещества:
Домашнее задание
Домашнее задание

Презентация: «Классификация химических реакций в органической и неорганической химии». Автор: OEM User. Файл: «Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.ppt». Размер zip-архива: 723 КБ.

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

содержание презентации «Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.ppt»
СлайдТекст
1 Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

2 Цели урока: обобщить представления о химической реакции как о процессе

Цели урока: обобщить представления о химической реакции как о процессе

превращения одного или нескольких веществ в другие вещества; рассмотреть классификацию химических реакций в органической и неорганической химии, применять ее при характеристике химических реакций

3 Химическая реакция (или химическое явление) – это процесс, в

Химическая реакция (или химическое явление) – это процесс, в

результате которого из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся от исходных по составу или строению, а следовательно, и по свойствам. Например: ,

4 Типы химических реакций

Типы химических реакций

По числу и составу реагирующих и образующихся веществ; По направлению (признаку обратимости); По признаку изменения степеней окисления атомов элементов; По тепловому эффекту; По фазовому составу (агрегатному состоянию веществ); По использованию катализатора; По механизму

5 По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

Реакции соединения

Реакции разложения

Реакции замещения

Реакции обмена

Zn + 2hcl = = zncl2 + H2? где hcl – соляная кислота, zncl2 - хлорид цинка

Где - карбонат кальция

Из нескольких веществ образуется одно новое вещество

Из одного вещества образуется несколько новых веществ

Атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе

Два сложных вещества обмениваются своими составными частями

S + O2 = SO2 где SO2 - оксид серы (IV)

Naoh + hcl = = nacl + H2O где naoh – гидроксид натрия, nacl – хлорид натрия

6 По признаку обратимости

По признаку обратимости

Обратимые реакции -протекают одновременно в двух противоположных направлениях Гидрирование – дегидрирование Гидратация-дегидратация Полимеризация – деполимеризация Этерификация- гидролиз

Необратимые реакции - протекают только в одном направлении Признаки необратимости: образование осадка выделение газа, образование малодиссоциирующего вещества (например воды) СН3СООН+Na2CO3=CН3СООNa + СО2+Н2О

7 По признаку изменения степени окисления

По признаку изменения степени окисления

1) протекают с изменением степени окисления (ОВР) СН3СНО + Н2 = СН3СН2ОН 2) протекают без изменения степени окисления элементов НСООН + СН3ОН = НСООСН3+Н2О(этерификации)

8 По тепловому эффекту

По тепловому эффекту

Эндотермические реакции -протекают с поглощением теплоты N2 + O2 = 2NO – Q C2Н6 = С2Н4 + Н2 -Q

Экзотермические реакции -протекают с выделением теплоты С + O2 = СO2 + Q СН4 + 2О2= СO2 +2Н2О+Q

9 По агрегатному состоянию веществ

По агрегатному состоянию веществ

1) Гетерогенные реакции - протекают в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г) СаС2(т) +2Н2О (ж) = С2Н2(г) + Са(ОН)2 (р-р) 2) Гомогенные реакции - протекают между веществами в однородной среде, где нет поверхности раздела фаз H2 (г)+ Cl2 (г) = 2HCl (г) СН3СООН (р-р) + NaОН(р-р)= СН3СООNa (р-р) + Н2О(ж)

10 По наличию катализатора

По наличию катализатора

1) Каталитические реакции - протекают с участием катализатора 2) Некаталитические реакции - протекают без участия катализатора

11 По механизму протекания

По механизму протекания

Радикальные реакции- идут с участием образующихся в ходе реакции радикалов(частицы с неспаренными электронами) Цепные реакции: СН4+Cl2=СН3Cl+HCl Cl2 = Cl* + Cl* Cl* + CH4 = CH3* + HCl

Ионные реакции – идут между уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами. (реакции между электролитами в воде)

12 Задание

Задание

Дайте характеристику для химического уравнения по признакам классификации: MnO2 2Н2О2=2Н2О+О2 +Q

13 Даны вещества:

Даны вещества:

Хлорид бария карбонат кальция цинк сера сульфат натрия соляная кислота кислород

Этен этан водород уксусная кислота гидроксид натрия хлор метан

Напишите уравнения возможных реакций между этими веществами, определите тип химической реакции

14 Домашнее задание

Домашнее задание

конспект Дать характеристику реакции взаимодействия перманганата калия с серной кислотой ( азота с водородом)по признакам классификации. 3. Определите степени окисления, окислитель, восстановитель в следующем уравнении реакции: СН3СНО + Ag2O = CН3СООН + 2 Ag

«Классификация химических реакций в органической и неорганической химии»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/klassifikatsija-khimicheskikh-reaktsij-v-organicheskoj-i-neorganicheskoj-khimii-261787.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Неорганическая химия > Классификация химических реакций в органической и неорганической химии