<<  По изменению степеней окисления химических элементов, образующих По участию катализатора:  >>
Не окислительно-восстановительные реакции:

Не окислительно-восстановительные реакции: Не окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие без изменения степеней окисления элементов. К ним относятся все реакции ионного обмена, например: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н2СО3 Но т.к. угольная кислота – очень слабая, она может существовать Только в разбавленных растворах, а в присутствии более сильных кислот неустойчива и разлагается на углекислый газ и воду. Таким образом, окончательное уравнение имеет вид: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2? + H2O, многие реакции соединения : Li2O + H2O = 2LiOH а также многие реакции разложения: 2Fe(OH)3 ? t Fe 2O3 + 3H2O.

Слайд 12 из презентации «Классификация реакций»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Классификация реакций.pptx» можно в zip-архиве размером 556 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Химические реакции практическая работа» - Инструкция к практической работе №1. В смеси с воздухом- взрывоопасен. Условия протекания химических реакций. Уравнения реакций Наблюдения. Пробирка с газоотводной трубкой. Получить кислород. Н2 восстанавливает металлы из оксидов. 2) О химическом явлении можно судить по признакам реакции. Спиртовка.

«Формулы химических реакций» - Закон сохранения массы веществ. Если в схеме реакции есть формула соли, то вначале уравнивают число ионов образующих соль. Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент . Химические уравнения. М. В. Ломоносов. Алгоритм составления химических уравнений.

«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Реакции круговорота веществ в природе. Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Основные понятия. Оптимальный вариант. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Укажите окислительно- восстановительные реакции. Уравнение. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Косметология.

«Закон сохранения массы веществ» - Цели урока: Обучающие - экспериментально доказать закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций. Химическая формула. Коэффициент. Открытие закона сохранения массы веществ. Антуан Лавуазье. Общая средняя школа № 36 имени Казыбек би. Химические уравнения. Коэффициент показывает число несоединенных друг с другом частиц.

«Смещение химического равновесия» - Влияние изменения концентрации. Тесты с множественным выбором правильного ответа. Влияние изменения температуры. Влияние изменения давления. Необратимые реакции. Условия, при которых равновесие будет смещаться. Химическое равновесие. Кинетические уравнения. Равновеснные концентрации. Тесты с выбором одного правильного ответа.

«Химические реакции» - Лабораторный опыт. Самостоятельная работа. Проверка. Значение реакций соединения и разложения. Реакция разложения. Кислотные дожди. Основные типы химических реакций. Актуализация знаний. Разминка. Кипячение воды в чайнике. Брожение глюкозы в дрожжевом тесте. Вопросов полон мир.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем