<<  По направлению: Классификация реакций  >>
Обратимые реакции:

Обратимые реакции: Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Таких реакций подавляющее большинство. Например: 2SO2 + O2 <=> 2SO3 N2 +3H2 <=> 2NH3.

Слайд 18 из презентации «Классификация реакций»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Классификация реакций.pptx» можно в zip-архиве размером 556 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Типы химических реакций» - Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами. Обратимые реакции -химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном) Например: 3H2 + N2 ? 2NH3 Лабораторная работа. Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, называется реакцией замещения.

«Окислительно-восстановительные реакции» - Важнейшие окислители. Алгоритм. Опорные понятия. Найденные множители запишем как коэффициенты перед формулами веществ. Типы окислительно-восстановительных реакций. Определите типы окислительно-восстановительных реакций. Самоокисления- самовосстановления. Окислительно-восстановительные процессы. Составим уравнения процессов окисления и восстановления.

«Химические реакции практическая работа» - Ложка для сжигания. Лучина. Наблюдения. Выпадение осадка. Практическая работа №2. Уравнения реакций. 3)Н2 горит светло-желтым пламенем. Спиртовка. 2) О химическом явлении можно судить по признакам реакции. Штатив для пробирок. Алгоритм работы. Выделение газа. 4)В О2 уголь горит ярко-желтым пламенем, Ca(OH)2 мутнеет.

«Реакции веществ» - 3Fe+2O2=Fe3O4 Тип реакции: соединения. Напишите уравнения реакций получения сульфата алюминия. Оксиды. 1. Цинк + хлорид водорода = хлорид цинка + водород. Задание №5. Поваренная соль ХЛОРИД НАТРИЯ. Хлориды. NO2. Не смогешь – кого винить? Вольфрам. 5. Li Sn Cu Os Na Sn S Sn W. Составьте уравнения реакций по названию веществ.

«Закон сохранения массы веществ Ломоносова» - Михаил Васильевич Ломоносов. Получение гидроксида кальция. Масса колбы. Условная запись химической реакции. Разложение молекул воды. Уравнения химических реакций. Основные понятия. Уходя, задумайтесь, все ли мы теперь знаем о химических реакциях. Основные правила расстановки коэффициентов. Расставьте коэффициенты.

«Смещение химического равновесия» - Температура. Кинетические уравнения. Состояние системы. Обратимые реакции. Влияние изменения температуры. Равновесие в обратимом процессе. Какие из химических реакций являются обратимыми. Настроение. Тесты с выбором одного правильного ответа. Анри Луи Ле Шателье. Воспитывать экологическую культуру. Костанта равновесия.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем