<<  Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия: Не окислительно-восстановительные реакции:  >>
По изменению степеней окисления химических элементов, образующих

По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества: Окислительно-восстановительные реакции: Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов. К ним относится множество реакций, в том числе все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество: 0 +1 +2 0 0 0 +2 -2 а) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2? б) 2Мg + O2 = 2MgO 0 +2 0 +2 Mg – 2e? ? Mg – окисление Mg – 2e? ? Mg окисление +1 0 0 -2 2Н + 2e? ? H2 – восстановление O2 + 4e? ? 2O восстановление.

Слайд 11 из презентации «Классификация реакций»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Классификация реакций.pptx» можно в zip-архиве размером 556 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Реакции веществ» - Получение кислорода разложением оксида ртути. Киноварь сульфид ртути (ii). Кислород. 1. Цинк + хлорид водорода = хлорид цинка + водород. Задание №5. 2HgO = 2Hg + O2 Тип реакции : разложения. Лабораторный опыт. Составьте уравнения реакций по названию веществ. HgS. Бурый газ оксид азота (iv). Zn + 2hcl = zncl2 + H2 реакция замещения.

«Уравнения химических реакций» - Система контроля Самостоятельные работы Практическая работа Контрольная работа Тестирование. Урок 10: Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами». Объяснение нового материала: Распознавать химические реакции по типам. Схема разложения воды. При растворении аммиачной селитры теплота ……………………………

«Скорость химической реакции» - Предэкспоненциальный множитель (А) дает некоторую характеристику полного числа столкновений. Период полупревращения. Зависимость скорости от температуры. Химическая кинетика. Влияние природы и концентрации реагентов на скорость реакций. Скорость средняя и мгновенная. Лимитирующая стадия. Катализ. Определение энергии активации.

«Формулы химических реакций» - Если в схеме реакции есть формула соли, то вначале уравнивают число ионов образующих соль. Алгоритм составления химических уравнений. М. В. Ломоносов. Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент . Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

«Закон сохранения массы веществ Ломоносова» - Алгоритм составления уравнений химических реакций. Масса колбы. Разложение молекул воды. Уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты. Закон сохранения массы веществ М.В. Ломоносова. Условная запись химической реакции. Основные понятия. Новые понятия. Назовите признак химической реакции. Продукты реакции.

«Закон сохранения массы веществ» - Индекс. Общая средняя школа № 36 имени Казыбек би. Химическая формула. Запишите уравнение реакции взаимодействия меди с кислородом ( вспомните видеофрагмент). Коэффициент показывает число несоединенных друг с другом частиц. Уравнения химических реакций. Алгоритм составления уравнений. Антуан Лавуазье.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем