<<  Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии Обратимые реакции:  >>
По направлению:

По направлению: Необратимые реакции: Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении. К таким реакциям можно отнести все реакции обмена, сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (воды) и все реакции горения: Горение пороха.

Слайд 17 из презентации «Классификация реакций»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Классификация реакций.pptx» можно в zip-архиве размером 556 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Скорость реакции» - Что такое энергия активации? Какие типы реакций называются гомо(гетеро) генными? Катализ – изменение скорости реакции под действием катализаторов. Определите тип реагирующих систем. Площадь соприкосновения. Природа реагирующих веществ. Отчёт групп. Температура. Катализаторы и катализ. Влияние концентрации реагирующих веществ (для гомогенных систем) 3ряд.

«Уравнения химических реакций» - Объяснять механизмы протекания химических реакций. Как вести урок? Д/З 1) изучить текст § 26 2) выполнить письменно упражнения №1-3. ИКТ (информационно коммуникативные технологии) Здоровьесберегающие технологии. Задачи: - Познакомить с признаками и условиями протекания химических реакций. 4) Работа с занимательным материалом.

«Классификация реакций» - Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Введение. Наиболее интересными реакциями, проводимыми в школьных лабораториях являются реакции горения. Аллотропия фосфора: Окислительно-восстановительная реакция: горение магния. Реакция взаимодействия бумаги с серной кислотой :

«Химические реакции 11 класс» - NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции. Биологически активные катализаторы. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства. Вещества, замедляющие скорость химических реакций. Отрицательно заряженные ионы. Реакции, в которых указан тепловой эффект. CuO – Класс соединения. 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции.

«Химическое равновесие» - Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе установления химического равновесия. Химическое равновесие. Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций. Необратимые. Окончание реакции. Условия смещения химического равновесия - принцип Ле - Шателье. Химические реакции.

«Химическая кинетика» - Объем. Частица. Равновесие. Скорость реакции. Реакция гомогенная. Концентрации реагентов. Изменение количества. Основные понятия химической кинетики. Схема реактора. Понятие скорости. Химическая кинетика. Элементарная стадия. Скорость химической реакции. Промежуточное состояние. Скорость изменения. Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем