<<  Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного В неорганической химии примером таких процессов может служить блок  >>
Разложение перманганата калия при нагревании:

Разложение перманганата калия при нагревании: Усиление горения тлеющей лучины свидетельствует от том, что происходит выделение кислорода: 2KMnO4 ?t K2MnO4 + MnO2 + O2?

Слайд 7 из презентации «Классификация реакций»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Классификация реакций.pptx» можно в zip-архиве размером 556 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Уравнения химических реакций» - Основное. В) прокаливание карбоната кальция Г) растворение цинка в кислоте. Цель: Проконтролировать усвоение знаний учащимися по теме «Изменения, происходящие с веществами». 1) Работа в группах с дополнительным и справочным материалом. Этапы уроков РОП. Реакция разложения; катализаторы; ферменты; скорость химической реакции.

«Схемы окислительно-восстановительных реакций» - Окисление всегда сопровождается восстановлением. Схемы превращений. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Неразрывность окислительно-восстановительного процесса. Окисление. Составьте молекулярное уравнение. Степень окисления. Окисляется или восстанавливается сера. Осуществите превращения.

«Смещение химического равновесия» - Анри Луи Ле Шателье. Совершенствовать интеллектуальные умения. Принцип Ле Шателье. Влияние изменения давления. Состояние системы. Равновесие в обратимом процессе. Состояние равновесия в природе. Костанта равновесия. Тесты с множественным выбором правильного ответа. Настроение. Химическое равновесие.

«Реакции» - Учитель подробно раскрывает хот опыта по учебнику. Сообщение тема урока. Раскрыть роль химии в жизни человека. Появления запаха. Превращение веществ. Краткий очерк истории химии. 1. Организационный момент. Изменение окраски. Выделение газа. Оборудование: Растворы – соляной кислоты и известковой воды, кусочек мрамора.

«Окислительно-восстановительные реакции» - Окислительно-восстановительные процессы. Определите типы окислительно-восстановительных реакций. Внутримолекулярные (ОВР). Типы окислительно-восстановительных реакций. Опорные понятия. Окислительно-восстановительные реакции. Правила определения функции соединения. Составим уравнения процессов окисления и восстановления.

«Скорость химической реакции» - Классификация процессов по фазовому составу. Пример записи кинетического уравнения простой реакции. Механохимическая звуковая активация. Скорость как функция изменения концентрации. Кинетическое уравнение сложной реакции. Еа` - энергия активации обратной р-ции. Скорость средняя и мгновенная. Влияние природы и концентрации реагентов на скорость реакций.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем