<<  В неорганической химии примером таких процессов может служить блок Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия:  >>
Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества

Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Эти реакции характеризуют свойства электролитов и в растворах протекают по правилу Бертолле, то есть только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, Н2О). В неорганической это может быть блок реакций, характеризующих свойства щелочей: а) реакция нейтрализации, идущая с образованием соли и воды: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2 O или в ионном виде: ОН- + Н+ = Н2О б) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием газа: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3? + 2 H2O в) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием осадка: СиSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 ? + K2SO4.

Слайд 9 из презентации «Классификация реакций»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Классификация реакций.pptx» можно в zip-архиве размером 556 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

««Окислительно-восстановительные реакции» химия» - Потенциал измеряют в электрохимической ячейке. Сила окислителя. Изменение рН среды. Гальванический элемент. Роль ОВР в анализе лекарственных препаратов. Перманганатометрия. Возможность прохождения окислительно-восстановительной реакции. Потенциал системы. Процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов.

«Закон сохранения массы веществ» - Подобно Бойлю русский учёный делал опыт в запаянных ретортах. Химическая формула. Открытие закона сохранения массы веществ. Составить уравнения химических реакций. Химические уравнения. Общая средняя школа № 36 имени Казыбек би. Цели урока: Обучающие - экспериментально доказать закон сохранения массы веществ.

«Классификация реакций» - Реакции, идущие с изменением состава вещества. 5. По тепловому эффекту: S (ромбическая) <=> S (пластическая). В неорганической химии. Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой: Окислительно-восстановительная реакция: горение магния. Обратимые реакции: Взаимодействие щелочного металла натрия с водой:

«Энергия химической реакции» - Энтальпии образования простых веществ равны нулю. Следствие из закона Гесса. Сколько тепла выделится. Тепловой эффект реакции. Абсолютное значение энтропии. Устойчивость соединений. Энергия Гиббса химической реакции. Термодинамический. Уравнение энергии Гиббса. Химическое равновесие и константа равновесия.

«Закон сохранения массы веществ Ломоносова» - Закон сохранения массы веществ М.В. Ломоносова. Получение гидроксида кальция. Основные понятия. Алгоритм составления уравнений химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Назовите признак химической реакции. Новые понятия. Условная запись химической реакции. Основные правила расстановки коэффициентов.

«Скорость реакции» - Чем определяется скорость реакций? Влияние температуры. Какие типы реакций называются гомо(гетеро) генными? Что мы изучали? Катализаторы и катализ. Природа реагирующих веществ. Влияние концентрации реагирующих веществ (для гомогенных систем) 3ряд. Отчёт групп. Лабораторная работа. Площадь соприкосновения.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем