<<  Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой: Разложение перманганата калия при нагревании:  >>
Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного

Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ. В неорганической химии все многообразие таких реакций можно рассмотреть на блоке реакций получения кислорода лабораторными способами: а) разложение оксида ртути(II): 2HgO ?t 2Hg + O2? - из одного сложного вещества образуются два простых. б) разложение нитрата калия: 2KNO3 ?t 2KNO2 + O2? - из одного сложного вещества образуются одно простое и одно сложное. в) разложение перманганата калия: 2KMnO4 ?t K2MnO4 + MnO2 + O2? - из одного сложного вещества образуются два сложных и одно простое.

Слайд 6 из презентации «Классификация реакций»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Классификация реакций.pptx» можно в zip-архиве размером 556 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Энергия химической реакции» - Возможна ли данная реакция. Абсолютное значение энтропии. Скорость прямой реакции. Принцип Ле–Шателье. Химическое равновесие и константа равновесия. Термодинамический процесс. Константа равновесия. Факторы неизолированных систем. Получение СО2. Влияние концентрации на равновесие химической реакции. Энергия Гиббса химической реакции.

««Окислительно-восстановительные реакции» химия» - Перманганатометрия. Потенциал системы. Изменение рН среды. Гальванический элемент. Сила окислителя. Повышение щелочности среды. Важнейшие окислители. Возможность прохождения окислительно-восстановительной реакции. Титрованные растворы. Потенциал измеряют в электрохимической ячейке. Механизм окислительно-восстановительных реакций.

«Превращения веществ» - Раствор йода. Кислота. Вода. Тела и вещества. Здесь вы видите конверт. Химия . Смешали соду, кислоту. Подведение итогов практической работы. Закрепление материала. Великие русские ученые. Подвести учащихся к пониманию термина «вещество». Добро пожаловать в мастерскую научного волшебства. Вещества находятся в 3 агрегатных состояниях.

«Органическая химия» - Ион MnO4 превратился в Mn2+. Преимущества метода полуреакций. Степень окисления в органической химии. Электроны принял ион MnO4-. Ион MnO4 полностью потерял 4 атома кислорода. Метод полуреакций. Ион MnO4- является окислителем. ОВР в органической химии. Метод электронного баланса. Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-.

«Скорость реакции» - Катализ – изменение скорости реакции под действием катализаторов. Влияние концентрации реагирующих веществ (для гомогенных систем) 3ряд. Чем определяется скорость реакций? Природа реагирующих веществ. Гомогенные системы: Газ + газ Жидкость + жидкость. Температура. Концентрация реагирующих веществ. 2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О.

«Скорость химической реакции» - Кинетическое уравнение. Предэкспонента и экспонента. Гомогенный катализ. Влияние природы и концентрации реагентов на скорость реакций. Молекулярность реакций. Общая закономерность. Теория активации Аррениуса. Энергетический профиль реакции. Цепные - неразветвленные р-ции. Еа и А находят из графика в аррениусовских координатах (ln k?1/Т) ln k lnА ?.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем