<<  Циклоалканы Ароматические (арены)  >>
Ароматические (арены)

Ароматические (арены). Арены - это углеводороды с общей формулой СnH2n - 6 в молекулах которых есть одно или несколько бензольных колец.

Слайд 25 из презентации «Классификация углеводородов»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Классификация углеводородов.pptx» можно в zip-архиве размером 628 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Углеводороды» - Взрывчатые вещества. Кислородсодержащие вещества. Природные горючие газы. Синтетический каучук. Водород. Сероводород сера Серная кислота. Нефтеперерабатывающий завод. Задание №2. Толуол. Классификация углеводородов с общими формулами классов. Пикриновая кислота. Этилен. Бензол. Сахарин. Растворители.

«Бензол и его свойства» - Простейший ароматический углеводород. Пары бензола могут проникать через неповрежденную кожу. Бензол и наркомания. Наряду с бензолом образуются толуол и ксилолы. Производство. История. В данном процессе кроме бензола образуются толуол и ксилолы. Коксование каменного угля. Бесцветная жидкость со своеобразным резким запахом.

«Свойства бензола» - Реакции по алкильному заместителю. (Орто- ксилол). Номенклатура. -HBr. Br2,FeBr3. CH3. Модель молекулы бензола. (Мета-ксилол). Арены. Способы получения. Химические свойства. Этилбензол. C6H6. В молекулах Аренов содержится одно или несколько бензольных колец. 1,2-диметилбензол. В промышленности получают из нефти и каменноугольной смолы.

«Молекула бензола» - Физические свойства бензола. Бензол не обесцвечивает бромную воду и раствор KMnO4. С6Н6 - бензол. 1865 год Фридрих-Август Кекуле открыл структуру бензола. Выяснение физических свойств бензола. Определение формулы бензола. Установите формулу бензола по продуктам сгорания. Бензол и его пары ядовиты! Если поджечь 3,9 г бензола, то выделится 13,2 г углекислого газа и 2,7 г воды.

«Химия Углеводороды» - Составить изомеры. Обобщение темы «Углеводороды». Ресурсы. План. При сгорании 8,6г предельного углеводорода получилось 26,4г углекислого газа и 12,6г воды. Задача. Указать условия реакций. 4.Составление таблицы: «Классы углеводородов». Плотность паров вещества по воздуху равна 2,966. Определить формулу.

«Применение углеводородов» - Метан: производство шин, краски. Значение алканов в современном мире огромно. Производство пластмасс, каучуков, синтетических волокон, моющих средств и многих других веществ. Велико значение в медицине, парфюмерии и косметике. Смесь изомерных пентанов и гексанов называется петролейным эфиром и применяется в качестве растворителя.

Углеводороды

12 презентаций об углеводородах
Урок

Химия

65 тем