Неорганическая химия
<<  Металлорганические соединения Комплексные соединения  >>
Комплексные соединения
Комплексные соединения
Красная кровяная соль: М= 329г/моль,
Красная кровяная соль: М= 329г/моль,
K3fec6n6 если это соль, то соль HCN – синильной кислоты 3 KCN •
K3fec6n6 если это соль, то соль HCN – синильной кислоты 3 KCN •
«…Многие вещи нам непонятны не потому, что наши понятия слабы, но
«…Многие вещи нам непонятны не потому, что наши понятия слабы, но
Вы узнаете на уроке:
Вы узнаете на уроке:
Координационная теория Альфреда Вернера (1893)
Координационная теория Альфреда Вернера (1893)
Большой вклад в развитие теории К.С. внесли российские ученые:
Большой вклад в развитие теории К.С. внесли российские ученые:
K+
K+
Комплексообразователь Лиганды K3+ [Fe3+(CN)-6]3- Внешняя сфера
Комплексообразователь Лиганды K3+ [Fe3+(CN)-6]3- Внешняя сфера
Координационное число 6 [Fe(CN)6]3-
Координационное число 6 [Fe(CN)6]3-
[Ag(NH3)2]Cl Na[Ag(CN)2]
[Ag(NH3)2]Cl Na[Ag(CN)2]
Форма комплексного иона
Форма комплексного иона
Упражнение №1:
Упражнение №1:
в полученных К.С. укажите:
в полученных К.С. укажите:
Химические связи в ионе аммония
Химические связи в ионе аммония
Ионная
Ионная
Задание:
Задание:
?????
?????
?????
?????
Связь между внешней и внутренней сферой – ионная
Связь между внешней и внутренней сферой – ионная
Упражнение №2:
Упражнение №2:
Названия некоторых важнейших лигандов
Названия некоторых важнейших лигандов
Номенклатура соединений с комплексным анионом
Номенклатура соединений с комплексным анионом
Номенклатура соединений с комплексным катионом
Номенклатура соединений с комплексным катионом
Упражнение №3:
Упражнение №3:
Классификация комплексных соединений
Классификация комплексных соединений
Классификация комплексных соединений
Классификация комплексных соединений
Медный купорос CuSO4•5H2O
Медный купорос CuSO4•5H2O
По природе внешней сферы: а)кислоты – H[AuCl4]; б)основания -
По природе внешней сферы: а)кислоты – H[AuCl4]; б)основания -
Изомерия К.С
Изомерия К.С
Структурная (гидратная) изомерия
Структурная (гидратная) изомерия
Структурная ионизационная изомерия – связана с различным
Структурная ионизационная изомерия – связана с различным
Структурная координационная изомерия - обмен лигандами между
Структурная координационная изомерия - обмен лигандами между
Пространственная геометрическая изомерия
Пространственная геометрическая изомерия
Пространственная оптическая изомерия
Пространственная оптическая изомерия
Проклассифицируйте и дайте названия соединениям: I вариант II вариант
Проклассифицируйте и дайте названия соединениям: I вариант II вариант
Химические свойства К.С
Химические свойства К.С
Константа нестойкости К.С
Константа нестойкости К.С
Химические свойства К.С
Химические свойства К.С
Химические свойства К.С
Химические свойства К.С
Химические свойства К.С
Химические свойства К.С
Гемоглобин
Гемоглобин
Фрагменты молекул важнейших природных К.С.: гемоглобин
Фрагменты молекул важнейших природных К.С.: гемоглобин
Хлорофилл:
Хлорофилл:
Витамин В12
Витамин В12
Применение К.С
Применение К.С
Применение К.С
Применение К.С
Применение К.С
Применение К.С
Получение К.С
Получение К.С

Презентация на тему: «Комплексные соединения». Автор: марина. Файл: «Комплексные соединения.ppt». Размер zip-архива: 1045 КБ.

Комплексные соединения

содержание презентации «Комплексные соединения.ppt»
СлайдТекст
1 Комплексные соединения

Комплексные соединения

11 класс

2 Красная кровяная соль: М= 329г/моль,

Красная кровяная соль: М= 329г/моль,

(К) = 35,56% ? (Fe) = 17,02% ?(C) = 21,88% ?(N) остальное Молекулярная формула______?

3 K3fec6n6 если это соль, то соль HCN – синильной кислоты 3 KCN •

K3fec6n6 если это соль, то соль HCN – синильной кислоты 3 KCN •

fe(cn)3 3 kcn•fe(cn)3 3k++fe3++6cn-

4 «…Многие вещи нам непонятны не потому, что наши понятия слабы, но

«…Многие вещи нам непонятны не потому, что наши понятия слабы, но

потому, что сии вещи не входят в круг наших понятий»

К. Прутков

5 Вы узнаете на уроке:

Вы узнаете на уроке:

Координационная теория; Строение комплексных соединений; Номенклатура комплексных соединений; Классификация комплексных соединений; Изомерия комплексных соединений; Химические свойства комплексных соединений; Применение комплексных соединений; Получение комплексных соединений;

6 Координационная теория Альфреда Вернера (1893)

Координационная теория Альфреда Вернера (1893)

Координационная теория использует понятия: комплексные соединения; атом – комплексообразователь; лиганды; координационное число; внутренняя сфера; внешняя сфера.

7 Большой вклад в развитие теории К.С. внесли российские ученые:

Большой вклад в развитие теории К.С. внесли российские ученые:

Л.А.Чугаев

И.И.Черняев

А.А. Гринберг

8 K+

K+

Fe3+

K+

K+

Строение комплексного соединения по Вернеру:

CN-

CN-

CN-

CN-

CN-

CN-

CN- насыщают побочную валентность K+ насыщают обычную (главную) валентность

9 Комплексообразователь Лиганды K3+ [Fe3+(CN)-6]3- Внешняя сфера

Комплексообразователь Лиганды K3+ [Fe3+(CN)-6]3- Внешняя сфера

Внутренняя сфера Координационное число

Строение комплексного соединения

••

10 Координационное число 6 [Fe(CN)6]3-

Координационное число 6 [Fe(CN)6]3-

Форма иона - октаэдр

Лиганды CN-

Ион Fe3+

11 [Ag(NH3)2]Cl Na[Ag(CN)2]

[Ag(NH3)2]Cl Na[Ag(CN)2]

[Cu(NH3)4]SO4 [PtCl2(NH3)2] K4[Fe(CN)6]

K3[Al(OH6)] K[Al(OH)4]

К.Ч.

Форма комплексного иона

Примеры

+1

2

Линейная

+2

4 (редко 6)

Тетраэдрическая, Плоская квадратная

+3

6 (редко 4)

Октаэдрическая, Редко шестиугольная призматическая

Заряд центра льного иона

12 Форма комплексного иона

Форма комплексного иона

13 Упражнение №1:

Упражнение №1:

Получите комплексные соединения: I вариант: гидроксида меди (II) с водным раствором аммиака; II вариант: хлорида серебра с водным раствором аммиака; Составьте формулы этих соединений

14 в полученных К.С. укажите:

в полученных К.С. укажите:

ион – комплексообразователь, координационное число, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы К.С. Заряды комплексного иона, комплексообразователя, лигандов; Предскажите возможное пространственное строение комплексного иона;

15 Химические связи в ионе аммония

Химические связи в ионе аммония

H

N

H

H

• •

16 Ионная

Ионная

17 Задание:

Задание:

Напишите электронные формулы атома Fe и иона Fe3+ Покажите распределение валентных электронов по атомным орбиталям

18 ?????

?????

??? ? ???

Атом Fe0: 1S2 2S23S23p63d64S2

3d

4p

4S

Fe0 – 3e ? Fe3+: [Ar] 3d54S04p0

4p

3d

4S

•• 6 CN-

??

?

?

?

?

??

??

??

?

19 ?????

?????

???

Пространственное строение [Fe(CN)6]3-

3d

4S

4p

•• •• •• •• •• •• CN CN CN CN CN CN

Sp3d2 - гибридизация

Октаэдр

??

??

?

20 Связь между внешней и внутренней сферой – ионная

Связь между внешней и внутренней сферой – ионная

K3[fe(cn)6] [fe(cn)6]3+3k+ при растворении разрушается, поэтому существует ионная проводимость.

21 Упражнение №2:

Упражнение №2:

I вариант II вариант [Cu(NH3)4](OH)2 [Ag(NH3)2]Cl Напишите электронную формулу атомов и ионов – комплексообразователей; составьте графическую схему распределения валентных электронов по орбиталям в центральных ионах. Изобразите образование Д.-А. связи в комплексном ионе. Укажите донор и акцептор. Укажите тип гибридизации А.О., к.ч., предполагаемое пространственное строение комплексного иона.

22 Названия некоторых важнейших лигандов

Названия некоторых важнейших лигандов

H2O

NO2-

NH3

F-

NO

Cl-

CO

Br-

H+

O2-

OH-

S2-

CN-

S2O32-

NCS-

SO42-

Аква-

Нитро-

Аммин-

Фторо-

Нитрозил-

Хлоро-

Карбонил-

Бромо-

Гидридо-

Оксо-

Гидроксо-

Тио-

Циано-

Тиосульфато-

Тиоцианато-

Сульфато-

Формула

Название

Формула

Название

23 Номенклатура соединений с комплексным анионом

Номенклатура соединений с комплексным анионом

Гексацианоферрат(III) калия

Гексацианоферрат(III) калия

Гексацианоферрат(III) калия

Гексацианоферрат(III) калия

Гексацианоферрат(III) калия

Гекса-

Циано-

-Феррат

III

Калия

K3[Fe(CN)6]

K3[Fe(CN)6]

Формула

Формула

Формула

Название комплексного аниона

Название комплексного аниона

Название комплексного аниона

Название комплексного аниона

Название катиона

Название катиона

Название катиона

Число

Название

Название

Степень

Лигандов

Лиганда

Центрального атома

Окисления центрального атома

24 Номенклатура соединений с комплексным катионом

Номенклатура соединений с комплексным катионом

Сульфат тетраамминмеди(II)

Сульфат тетраамминмеди(II)

Сульфат тетраамминмеди(II)

Сульфат тетраамминмеди(II)

Сульфат тетраамминмеди(II)

Сульфат

Тетра-

-Аммин-

-Меди

II

Формула

Формула

Название аниона

Название аниона

Название комплексного катиона

Название комплексного катиона

Название комплексного катиона

Название комплексного катиона

Число лигандов

Название лиганда

Название центрального атома

Степень окисления центрального атома

[Cu(NH3)4]SO4

[Cu(NH3)4]SO4

25 Упражнение №3:

Упражнение №3:

Дайте названия соединениям: I вариант II вариан [Cu(NH3)4](OH)2 [Ag(NH3)2]Cl [Al(H2O)6]Cl3 Na3[Al(OH)6] K3[Ag(S2O3)2] [Co(NH3)6]Br3 Составьте формулу К.С. по его названию, напишите уравнение электролитической диссоциации этого соединения: I вариант – тетрагидроксокупрат (II) натрия; II вариант – гексанитрокобальтат (III) калия

26 Классификация комплексных соединений

Классификация комплексных соединений

По заряду комплексной частицы: а) катионные (комплексный катион) - [Ag(NH3)2]Cl; б) анионные (комплексный анион) - K4[Fe(CN)6]; в) катионанионные (комплексные анион и катион) – [Cu(NH3)4][PtCl4]; г) нейтральные (комплексная группа нейтральна) – [Fe0(CO)05], [Pt2+(NH3)2Cl-2], [Cr(C6H6)2]

27 Классификация комплексных соединений

Классификация комплексных соединений

По природе лиганда: Аквакомплексы: [Al(H2O)6]Cl3, [Cu(H2O)4]SO4•H2O, [Fe(H2O)6] SO4•H2O; Аммиакаты: [Cu(NH3)4]SO4, [Ag(NH3)2]Cl, [PtCl2(NH3)2]; Карбонилы металлов: [Ni(CO)4], [Fe(CO)5]; Гидроксокомплексы: - Na2[Zn(ОН)4(H2O)2]; Ацидокомплексы: - K4[Fe(CN)6]; K2[BeF4].

28 Медный купорос CuSO4•5H2O

Медный купорос CuSO4•5H2O

FeSO4•7H2O - [Fe(H2O)6]SO4•H2O, AlCl3•6H2O – [Al(H2O)6]Cl3, CuSO4•5H2O – [Cu(H2O)4]SO4•H2O

29 По природе внешней сферы: а)кислоты – H[AuCl4]; б)основания -

По природе внешней сферы: а)кислоты – H[AuCl4]; б)основания -

[Ag(NH3)2]OH; в)соли – Na3[AlF6]; г)неэлектролиты – [Pt(NH3)2Cl2].

Классификация комплексных соединений:

30 Изомерия К.С

Изомерия К.С

31 Структурная (гидратная) изомерия

Структурная (гидратная) изомерия

32 Структурная ионизационная изомерия – связана с различным

Структурная ионизационная изомерия – связана с различным

распределением ионов между внешней и внутренней сферой

33 Структурная координационная изомерия - обмен лигандами между

Структурная координационная изомерия - обмен лигандами между

комплексными анионами и катионом

34 Пространственная геометрическая изомерия

Пространственная геометрическая изомерия

35 Пространственная оптическая изомерия

Пространственная оптическая изомерия

Возможна у тетраэдрических комплексов с 4 разными лигандами, либо у октаэдрических комплексов.

36 Проклассифицируйте и дайте названия соединениям: I вариант II вариант

Проклассифицируйте и дайте названия соединениям: I вариант II вариант

[Al(H2O)6]Cl3 Na3[Al(OH)6] K3[Ag(S2O3)2] [Ti(H2O)6]Cl3 Al[Au(CN)2I2]3 [Ni(NH3)6]Cl [Co(NH3)6]Cl3 K2[TlF7] Na4[Mo(CN)8] H[AuCl4]

Упражнение №4:

37 Химические свойства К.С

Химические свойства К.С

диссоциация: [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2++SO42- Комплексные ионы достаточно устойчивы, они - слабые электролиты, способны ступенчато отщеплять в водный раствор лиганды: [Cu(NH3)4]2+ [Cu(NH3)3]2++ NH3 [Cu(NH3)3]2+ [Cu(NH3)2]2++ NH3 и т.д.

38 Константа нестойкости К.С

Константа нестойкости К.С

[Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3 Кн= [Cu2+]•[NH3]4/ [[Cu(NH3)4]2+] [Cu(NH3)4]2+: Кн=9,33•10-13 [Cd(NH3)4]2+: Кн=2,75•10-7 – более прочный комплекс образует катион меди.

39 Химические свойства К.С

Химические свойства К.С

2.Реакции по внешней сфере: fecl3+k4[fe(cn)6]? kfe[fe(cn)6]?+ 3kcl [cu(nh3)]so4+bacl2? [cu(nh3)]cl2+ baso4?

40 Химические свойства К.С

Химические свойства К.С

3. Реакции с участием лигандов: [cu(nh3)]so4+4hcl? cuso4+ 4nh4cl

41 Химические свойства К.С

Химические свойства К.С

4. Реакции по центральному иону: обменные: [Ag(NH3)2]Cl + KI? AgI? + KCl + 2NH3 окислительно-восстановительные: 2[Ag(NH3)2]OH+R-CHO ? альдегид ?2Ag+RCOONH4+H2O+3NH3 «серебряное зеркало»

42 Гемоглобин

Гемоглобин

43 Фрагменты молекул важнейших природных К.С.: гемоглобин

Фрагменты молекул важнейших природных К.С.: гемоглобин

Небелковая часть молекулы гемоглобина, которую называют гемом

44 Хлорофилл:

Хлорофилл:

Роль комплексо-образователя играет катион магния

45 Витамин В12

Витамин В12

Комплексообразователь

46 Применение К.С

Применение К.С

Извлечение металлов из руд, разделение и очистка платиновых и редкоземельных металлов; Нанесение очень тонких и прочных металлических покрытий (при разложении карбонилов Ме); Умягчение воды; В качестве катализаторов: CH2=CH2+?O2 каt: Pd(II),CuCl2?CH3-CHO В аналитической химии;

47 Применение К.С

Применение К.С

Fe3+ +k4[fe(cn)6] = kfe [fe(cn)6]?; желтая берлинская лазурь кровяная соль fe2++ k3[fe(cn)6] = kfe [fe(cn)6]3?. Красная турнбулева синь кровяная соль

48 Применение К.С

Применение К.С

2cocl2+k4[fe(cn)6]=co2[fe(cn)6]?+4kcl; коричневый 2nicl2+k4[fe(cn)6]=ni2[fe(cn)6]?+4kcl; зеленый 3cocl2+2k3[fe(cn)6]=co3[fe(cn)6]?+6kcl красный 2nicl2+2k3[fe(cn)6]=ni3[fe(cn)6]2?+2kcl желтый

49 Получение К.С

Получение К.С

1750 г М.В.Ломоносов: 3K4[Fe(CN)6]+2Fe2(S04)3=Fe4[Fe(CN)6]3+6K2S04. желтая кровяная соль берлинская лазурь 1749 г. на фабриках московских купцов П.Сухарева и И.Беляева: Животные отбросы спекали вместе с карбонатом калия и железными опилками. спек обрабатывают горячей водой: 6KCN + FeS = K4[Fe(CN)6] + K2S; Раствор упаривали до начала кристаллизации K4[Fe(CN)6]•ЗН20.

«Комплексные соединения»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/kompleksnye-soedinenija-263588.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды