<<  План лекции КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА  >>
Конечные продукты : аммиак

Конечные продукты : аммиак. Деградация аминокислот происходит преимущественно в печени. При этом непосредственно или косвенно освобождается аммиак. Значительные количества аммиака образуются при распаде пуринов и пиримидинов.

Слайд 4 из презентации «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА.ppt» можно в zip-архиве размером 2179 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Химическое равновесие» - Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе установления химического равновесия. Окончание реакции. «Бегство от насилия». Химическое равновесие. Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакций. Условия смещения химического равновесия - принцип Ле - Шателье. Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций.

«Реакции веществ» - Сера S8. Оксиды. Лабораторный опыт. Киноварь сульфид ртути (ii). Задание №6. NaCl. Ломоносов. HgS. NO2. Напишите уравнение данной химической реакции. Получение кислорода разложением оксида ртути. Ответ найдем, проведя опыт. Признак химической реакции: изменение цвета вещества с оранжевого на металлический.

«Уравнения химических реакций» - Система деятельности учителя по формированию знаний и умений. 1. Выпаривания веществ. Принцип разнообразия учебной деятельности. Система формирования знаний и умений учащихся. Организация деятельности. 4) Выбор объекта исследования. Урок 1: Физические явления. Замещение меди в растворе хлорида меди (11) железом.

«Формулы химических реакций» - Если в схеме реакции есть формула соли, то вначале уравнивают число ионов образующих соль. Химические уравнения. Алгоритм составления химических уравнений. М. В. Ломоносов. Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент . Закон сохранения массы веществ.

«Типы химических реакций» - Источники. Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно при нагревании при участии катализаторов действии света электрического тока механического воздействия и т. п. Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько новых веществ, называется реакцией разложения.

«Смещение химического равновесия» - Совершенствовать интеллектуальные умения. Обратимые реакции. Процесс переноса кислорода. Условия, при которых равновесие будет смещаться. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Настроение. Кинетические уравнения. Давление. Костанта равновесия. Реакции, протекающие в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем