<<  Глутаминаза КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА  >>
КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА
КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА.

Слайд 19 из презентации «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА.ppt» можно в zip-архиве размером 2179 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Энергия химической реакции» - Термодинамический процесс. Энергетика химических реакций. Тепловой эффект реакции равен изменению энтальпии системы. Работа. Основные положения. Алгебраические действия. Энергия Гиббса. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается. Абсолютное значение энтропии. Влияние давления на равновесие химической реакции.

«Типы химических реакций» - Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно при нагревании при участии катализаторов действии света электрического тока механического воздействия и т. п. Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, называется реакцией замещения.

«Химическое равновесие» - Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций. Обратимые. Условия смещения химического равновесия - принцип Ле - Шателье. Установление равновесия. Химические реакции. «Бегство от насилия». Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакций. Принцип Ле-Шателье. Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе установления химического равновесия.

«Уравнения химических реакций» - Урок 5-8: Реакции разложения, соединения, замещения обмена. Результаты обучения. Технология и формы организации деятельности. Реакция соединения. Формы организации учебной деятельности фронтальная индивидуальная парная групповая. А) соединения, эндотермическим Б) соединения, экзотермическим В) разложения, эндотермическим Г) разложения, экзотермическим.

«Скорость химической реакции» - Катализ. Определение энергии активации. Еа и А находят из графика в аррениусовских координатах (ln k?1/Т) ln k lnА ?. Теория активации Аррениуса. Графическое определение Еа. Скорость средняя и мгновенная. Пример записи кинетического уравнения простой реакции. Цепные - неразветвленные р-ции. Скорость химической реакции.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем