<<  КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА Велосипед кребса  >>
КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА
КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА.

Слайд 40 из презентации «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА.ppt» можно в zip-архиве размером 2179 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Химическая кинетика» - Основные понятия химической кинетики. Сложная реакция. Частица. Изменение количества вещества. Промежуточное состояние. Химическая реакция. Скорость реакций в открытых системах. Реакция гомогенная. Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции. Концентрации реагентов. Совокупность всех реакций.

«Уравнения химических реакций» - 1. Разную растворимость 2. Разную температуру кипения. 4) Повторение правил техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и реактивами. В каком уравнении сумма коэффициентов равна 7. Реакция соединения; обратимые и необратимые реакции; каталитические и некаталитические реакции. 4) Самостоятельная работа с текстом и рисунками учебника.

«Формулы химических реакций» - Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент . Алгоритм составления химических уравнений. Химические уравнения. Если в схеме реакции есть формула соли, то вначале уравнивают число ионов образующих соль. Закон сохранения массы веществ. М. В. Ломоносов.

«Реакции веществ» - Горение стальной проволоки в кислороде. 5. Li Sn Cu Os Na Sn S Sn W. Задание №6. Не смогешь – кого винить? Лабораторный опыт. кислород О2. Основоположник атомно-молекулярного учения. Азот. H2O. Признак химической реакции: изменение цвета вещества с оранжевого на металлический. 2cu + O2 = 2cuo медь + кислород = оксид меди(ii) реакция соединения.

«Окислительно-восстановительные реакции» - Опорные понятия. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие восстановители. Определите типы окислительно-восстановительных реакций. Внутримолекулярные (ОВР). Составление ОВР методом электронного баланса. Самоокисления- самовосстановления. Найденные множители запишем как коэффициенты перед формулами веществ.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем