<<  Конечные продукты : аммиак Токсичность аммиака  >>
КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА
КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА.

Слайд 5 из презентации «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА.ppt» можно в zip-архиве размером 2179 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

««Окислительно-восстановительные реакции» химия» - Изменение рН среды. Какие реакции называются окислительно-восстановительными. Важнейшие окислители. Гальванический элемент. Перманганатометрия. Роль ОВР в анализе лекарственных препаратов. Процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов. Возможность прохождения окислительно-восстановительной реакции.

«Химические и физические явления» - Какие явления мы называем физическими? Что вы наблюдаете? Содержание : Задание 1. Вы уже научились отличать химические явления от физических? Происходит химическое или физическое явление? Практическая работа. Физические и химические явления. Признаки химических реакций. Химические явления называют химическими реакциями.

«Смещение химического равновесия» - Совершенствовать интеллектуальные умения. Равновесие в обратимом процессе. Влияние изменения температуры. Химическое равновесие. Концентрация. Укажите верное суждение. Процесс переноса кислорода. Какие из химических реакций являются обратимыми. Состояние равновесия в природе. Сопоставить 2 предложенных условия.

«Схемы окислительно-восстановительных реакций» - Реакции. Алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления. Окисляется или восстанавливается сера. Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов реагирующих веществ. Схемы превращений. Степень окисления. Восстановитель окисляется. Окислительно-восстановительные реакции. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.

«Химические реакции практическая работа» - Изменение цвета. Исследовать условия протекания реакций до конца. Выделяющийся газ пропустить через CuO. Реактивы. Практическая работа №5. Получить кислород. Инструкция к практической работе №2. 2H2+ O2 = 2H2O Соединение. ТБ при работе с кислотами, щелочами. Выделяющийся газ собрать в 2 стакана. 3)Образуется красно-бурый раствор.

«Окислительно-восстановительные реакции» - Окислительно-восстановительные реакции. Опорные понятия. Важнейшие окислители. Выполните задания. Окислительно-восстановительные процессы. Алгоритм. Внутримолекулярные (ОВР). Задания. Межмолекулярные (ОВР). Самоокисления- самовосстановления. Составление ОВР методом электронного баланса. Определите типы окислительно-восстановительных реакций.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем