<<  Пути биосинтеза заменимых АК Глюкозо-аланиновый цикл  >>
КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА
КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА.

Слайд 52 из презентации «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА.ppt» можно в zip-архиве размером 2179 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Реакции» - Появления запаха. Роль химии в жизни человека. Раскрыть роль химии в жизни человека. Грамотное применение достижений химии приносит пользу человечеству. Чистый воздух в современном городе- дефицит! Признаки химических реакций. Ученики наблюдают растворение мрамора, «закипание раствора» кислоты. Выделение или поглощение теплоты.

«Закон сохранения массы веществ Ломоносова» - Какие явления представлены на этом слайде. Расстановка коэффициентов. Расставьте коэффициенты. Составление уравнений химических реакций. Основные правила расстановки коэффициентов. Разложение молекул воды. Новые понятия. Схема разложения воды. Какое явление представлено в фильме. Масса колбы. Решаем задачи по уравнениям.

«Смещение химического равновесия» - Какие из химических реакций являются обратимыми. Совершенствовать интеллектуальные умения. Тесты с выбором одного правильного ответа. Влияние изменения давления. Равновесие в обратимом процессе. Равновесие. Кинетические уравнения. Настроение. Сопоставить 2 предложенных условия. Репродуктивный уровень.

«Скорость химической реакции» - Константа скорости реакции. Молекулярность реакций. Кинетическое уравнение. Гетерогенный катализ. Факторы, влияющие на скорость реакции. Еа - велика, скорость реакции – мала Еа – мала, скорость – велика Уравнение Аррениуса. Предэкспоненциальный множитель (А) дает некоторую характеристику полного числа столкновений.

«Химические реакции 11 класс» - 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства. CuO – Класс соединения. Распад вещества на ионы. Биологически активные катализаторы. Кроссворд. Реакции, протекающие с выделением теплоты. NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции. Вещества, замедляющие скорость химических реакций.

«Химическое равновесие» - Химическое равновесие. Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакций. Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе установления химического равновесия. «Бегство от насилия». Окончание реакции. Условия смещения химического равновесия - принцип Ле - Шателье. Необратимые.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем