<<  Токсичность аммиака Механизмы детоксикации аммиака  >>
Механизмы детоксикации аммиака

Механизмы детоксикации аммиака. 1. Синтез глутамина: Глн, аспарагина: Асн. 2. Синтез мочевины. 3. Аминирование а-КГ --> Глу. 4. Амидирование белков.

Слайд 11 из презентации «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА.ppt» можно в zip-архиве размером 2179 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Реакции веществ» - Задание №6. 2HgO = 2Hg + O2 Тип реакции : разложения. Вода оксид водорода. 8 класс «Бинарные соединения». Киноварь сульфид ртути (ii). Zn + 2hcl = zncl2 + H2 реакция замещения. Поваренная соль ХЛОРИД НАТРИЯ. Должен я тебя казнить. Лабораторный опыт. Признак химической реакции: изменение цвета вещества с оранжевого на металлический.

«Скорость химической реакции» - Период полупревращения. Предэкспоненциальный множитель (А) дает некоторую характеристику полного числа столкновений. Способы активации молекул. Еа - велика, скорость реакции – мала Еа – мала, скорость – велика Уравнение Аррениуса. Пример записи кинетического уравнения простой реакции. Средняя скорость: Мгновенная скорость:

«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Реакции круговорота веществ в природе. Основные понятия. Оптимальный вариант. Окислитель. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Косметология. Укажите окислительно- восстановительные реакции. Фотосинтез. Уравнение. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека.

«Формулы химических реакций» - Закон сохранения массы веществ. Алгоритм составления химических уравнений. Химические уравнения. Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент . М. В. Ломоносов. Если в схеме реакции есть формула соли, то вначале уравнивают число ионов образующих соль.

«Превращения веществ» - Вещества находятся в 3 агрегатных состояниях. Смешали соду, кислоту. Подвести учащихся к пониманию термина «вещество». Тела и вещества. Здесь вы видите конверт. Добро пожаловать в мастерскую научного волшебства. Вода. Тела . Великие русские ученые. Подведение итогов практической работы. Кислота. Раствор йода.

«Органическая химия» - Ион MnO4 полностью потерял 4 атома кислорода. Преимущества метода полуреакций. Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Электроны принял ион MnO4-. Метод полуреакций. Метод электронного баланса. ОВР в органической химии. Ион MnO4 превратился в Mn2+. Ион MnO4- является окислителем. Степень окисления в органической химии.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем