<<  Механизмы детоксикации аммиака Обезвреживание аммиака  >>
Механизмы детоксикации аммиака

Механизмы детоксикации аммиака. 5.Синтез пурин. и пиримид. структур. 6. Нейтрализация в почках кислотами и выделение с мочой аммонийных солей.

Слайд 12 из презентации «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА.ppt» можно в zip-архиве размером 2179 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Классификация химических реакций» - Решетовская средняя общеобразовательная школа. Реакция разложения. Реакции замещения. Гомогенные реакции. Характеристика химической реакции. Экзотермические реакции. Реакции, протекающие без изменения степени окисления. Химия. Процесс изменения веществ. Реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях одновременно.

«Превращения веществ» - Вещества находятся в 3 агрегатных состояниях. Здесь вы видите конверт. Химия . Правила по технике безопасности. Раствор йода. Смешали соду, кислоту. Закрепление материала. Подведение итогов практической работы. Вода. Хлопушки. Подвести учащихся к пониманию термина «вещество». Добро пожаловать в мастерскую научного волшебства.

«Органическая химия» - Преимущества метода полуреакций. Метод полуреакций. Ион MnO4 полностью потерял 4 атома кислорода. Электроны принял ион MnO4-. Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Ион MnO4- является окислителем. ОВР в органической химии. Метод электронного баланса. Ион MnO4 превратился в Mn2+. Степень окисления в органической химии.

«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Косметология. Основные понятия. Реакции круговорота веществ в природе. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Уравнение. Укажите окислительно- восстановительные реакции. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Оптимальный вариант. Окислитель. Уравнения окислительно- восстановительных реакций.

«Биологическое окисление» - Катализаторы. Энергетическая функция. Процесс перемещения электронов. Совокупность биохимических реакций. Понятие о ферментах. Живой организм. История развития учения о биологическом окислении. АТФ. Теория В.И. Палладина - Г. Виланда. Окислительное фосфорилирование. Субстраты БО. Пластическая функция.

«Химические уравнения» - Ответ приведите в виде суммы коэффициентов во всех уравнениях. Тема: Изменения, происходящие с веществами. 1) Оксид ртути (ll) ртуть + кислород. Значение индексов и коэффициентов. Расставь коэффициенты в уравнениях реакций, схемы которых приведены ниже. Закон сохранения массы веществ. 6) Водород + азот гидрид азота (lll).

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем