<<  Токсичность аммиака 2. NH3 + а-КГ + НАДФН2 -  >>
Нейтр

Нейтр. мол. своб. NH3 легко проходят эти мембраны. При рН 7.4 только 1% NH3 от общего количества аммиака проникает в клетки мозга и МХ.

Слайд 8 из презентации «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА.ppt» можно в zip-архиве размером 2179 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Фотосинтез. Основные понятия. Косметология. Окислитель. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Реакции круговорота веществ в природе. Оптимальный вариант. Укажите окислительно- восстановительные реакции. Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Опусти меня в раствор, в медный купорос.

«Скорость химической реакции» - Графическое определение n. Скорость как функция изменения концентрации. Энергетический профиль реакции. Цепные - разветвленные реакции. Кинетическое уравнение. В общем случае: aA + bB + dD + ..... V = kC ? C ? C ? ...... Катализ. Влияние природы и концентрации реагентов на скорость реакций. Константа равновесия с позиции кинетики.

«Химическая кинетика» - Концентрации реагентов. Частица. Химическая кинетика. Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции. Промежуточное состояние. Скорость реакций в открытых системах. Изменение количества. Реакция гомогенная. Скорость реакции. Сложная реакция. Элементарная стадия. Понятие скорости. Химическая реакция.

«Превращения веществ» - Великие русские ученые. Тела . Вещества находятся в 3 агрегатных состояниях. Здесь вы видите конверт. Тела и вещества. Смешали соду, кислоту. Подвести учащихся к пониманию термина «вещество». Вода. Правила по технике безопасности. Химия . Раствор йода. Добро пожаловать в мастерскую научного волшебства.

«Химическое равновесие» - Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакций. Условия смещения химического равновесия - принцип Ле - Шателье. Необратимые. Принцип Ле-Шателье. Окончание реакции. Химические реакции. Химическое равновесие. «Бегство от насилия». Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем