<<  Лекция: КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА План лекции  >>
План лекции

План лекции. 1.Конечные продукты азотистого обмена: соли аммония, мочевина и мочевая кислота. 2. Обезвреживание аммиака: синтез глутамина и карбамоилфосфата, восстановительное аминирование 2-оксоглутарата. 3. Глутамин как донор амидной группы при синтезе ряда соединений. Глутаминаза почек, образование и выведение солей аммония. Адаптивная активация глутаминазы почек при ацидозе.

Слайд 2 из презентации «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА.ppt» можно в zip-архиве размером 2179 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Химические и физические явления» - Текст. Физические явления. Химические явления- это…. Физические и химические явления. Практическая работа. Содержание : Какие явления мы называем физическими? Химические явления. Признаки химических реакций. Задание 1. Вы уже научились отличать химические явления от физических? Химические явления называют химическими реакциями.

«Энергия химической реакции» - Тепловой эффект реакции равен изменению энтальпии системы. Термодинамический процесс. Следствие из закона Гесса. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается. Особенности термохимических уравнений. Первый закон термодинамики. Тепловой эффект реакции. Принцип Ле–Шателье. Параметры состояния вещества.

«Химические реакции 11 класс» - Вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства. Реакция обмена с водой. 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции. Реакции, протекающие с выделением теплоты. NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции. Кроссворд. Вещества, замедляющие скорость химических реакций. Биологически активные катализаторы. Распад вещества на ионы.

«Уравнения химических реакций» - Организация деятельности. Урок. 4. Для кристаллизации. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2Fe +3H2O = Fe2O3 +3H2. Количество воды в организме зависит от возраста. Учебник. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. Быстрый рост, развитие и перестройка организма ребенка. Урок 4: Расчёты по химическим уравнениям.

«Скорость реакции» - Отчёт групп. Катализ – изменение скорости реакции под действием катализаторов. Определите тип реагирующих систем. Влияние температуры. Чем определяется скорость реакций? 2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О. Присутствие катализаторов или ингибиторов. Площадь соприкосновения реагирующих веществ.

«Смещение химического равновесия» - Реакции, протекающие в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях. Тесты с выбором одного правильного ответа. Принцип Ле Шателье. Сопоставить 2 предложенных условия. Совершенствовать интеллектуальные умения. Химическое равновесие. Влияние изменения давления. Кинетические уравнения.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем