<<  План лекции Конечные продукты : аммиак  >>
План лекции

План лекции. 4. Биосинтез мочевины. 5. Связь орнитинового цикла с превращениями фумаровой и аспарагиновой кислот; происхождение атомов азота мочевины. 6. Биосинтез мочевины как механизм предотвращения образования аммиака. Уремия.

Слайд 3 из презентации «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА.ppt» можно в zip-архиве размером 2179 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Смещение химического равновесия» - Необратимые реакции. Настроение. Равновеснные концентрации. Давление. Анри Луи Ле Шателье. Влияние изменения температуры. Состояние системы. Костанта равновесия. Воспитывать экологическую культуру. Принцип Ле Шателье. Концентрация. Какие из химических реакций являются обратимыми. Совершенствовать интеллектуальные умения.

«Закон сохранения массы веществ» - Роберт Бойль. Алгоритм составления уравнений. М. В. Ломоносов. Индекс показывает число атомов в формульной единице вещества. Антуан Лавуазье. Коэффициент показывает число несоединенных друг с другом частиц. Подобно Бойлю русский учёный делал опыт в запаянных ретортах. Индекс. Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ.

«Реакции» - Выделение или поглощение теплоты. Оборудование: Растворы – соляной кислоты и известковой воды, кусочек мрамора. Учитель подробно раскрывает хот опыта по учебнику. Учитель раскрывает огромное значение химии в современном мире. Раскрыть роль химии в жизни человека. Кратко представить историю развития науки химии.

«Химические реакции 11 класс» - Реакции, протекающие с выделением теплоты. NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции. Реакция обмена с водой. Биологически активные катализаторы. Отрицательно заряженные ионы. Реакции, в которых указан тепловой эффект. Вещества, замедляющие скорость химических реакций. Распад вещества на ионы. Кроссворд. 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции.

«Классификация химических реакций» - Процесс изменения веществ. Реакция разложения. Реакции, протекающие без изменения степени окисления. Характеристика химической реакции. Каталитические реакции. Химия. Реакции соединения. Реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях одновременно. Гомогенные реакции. Разложение. Экзотермические реакции.

«Химические реакции практическая работа» - Уравнения реакций Наблюдения (вариант2). Н2 восстанавливает металлы из оксидов. Собрать прибор, используя рисунок. 4) Черный CuO становится красным, на стенках пробирки образуется H2O. Уравнения реакций. 2H2+ O2 = 2H2O Соединение. Изменение цвета. Уравнения реакций Наблюдения(вариант1). О2 – необходим для жизни на Земле.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем