<<  Урикотелические организмы Стадии синтеза мочевины  >>
Синтез мочевины

Синтез мочевины. Мочевина в противоположность аммиаку это нейтральное и нетоксичное соединение. Небольшая молекула мочевины может проходить через мембраны, а также из-за ее хорошей растворимости в воде мочевина легко переносится кровью и выводится с мочой.

Слайд 26 из презентации «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА.ppt» можно в zip-архиве размером 2179 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Биологическое окисление» - Катализаторы. Мнение о тождестве горения и медленного окисления. Схема образования субстратов биологического окисления. Концентрация АТФ. Цитоплазматический этап. Схема энергетического обмена. Теория В.И. Палладина - Г. Виланда. Природа макроэргичности АТФ. ПВК. Ленинджер и Кенеди. Дегидрогеназные реакции.

«Химическое равновесие» - Обратимые. Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. «Бегство от насилия». Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе установления химического равновесия. Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакций.

«Скорость реакции» - Влияние концентрации реагирующих веществ (для гомогенных систем) 3ряд. Чем определяется скорость реакций? Что такое энергия активации? Определите тип реагирующих систем. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. Лабораторная работа. Факторы, влияющие на скорость. 2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О.

«Химическая кинетика» - Равновесие. Изменение количества вещества. Понятие скорости. Скорость изменения. Частица. Сложная реакция. Схема реактора. Совокупность всех реакций. Элементарная стадия. Скорость реакции. Изменение количества. Реакция гомогенная. Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции. Концентрации реагентов.

«Скорость химической реакции» - Скорость химической реакции. Способы активации молекул. Еа` - энергия активации обратной р-ции. Предэкспонента и экспонента. Энергетический профиль экзотермической реакции. Скорость средняя и мгновенная. Влияние природы и концентрации реагентов на скорость реакций. Средняя скорость: Мгновенная скорость:

«Формулы химических реакций» - Алгоритм составления химических уравнений. Если в схеме реакции есть формула соли, то вначале уравнивают число ионов образующих соль. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. М. В. Ломоносов. Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент .

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем