<<  Вторая стадия Третья стадия  >>
Синтез цитруллина
Синтез цитруллина.

Слайд 31 из презентации «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА.ppt» можно в zip-архиве размером 2179 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Скорость химической реакции» - Еа - велика, скорость реакции – мала Еа – мала, скорость – велика Уравнение Аррениуса. Промежуточный активированный комплекс. Средняя скорость: Мгновенная скорость: Скорость как функция изменения концентрации. Общая закономерность. Энергетический профиль реакции. В общем случае: aA + bB + dD + ..... V = kC ? C ? C ? ......

««Окислительно-восстановительные реакции» химия» - Потенциал измеряют в электрохимической ячейке. Механизм окислительно-восстановительных реакций. Потенциал системы. Гальванический элемент. Возможность прохождения окислительно-восстановительной реакции. Процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов. Изменение рН среды. Роль ОВР в анализе лекарственных препаратов.

«Смещение химического равновесия» - Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Какие из химических реакций являются обратимыми. Репродуктивный уровень. Влияние изменения давления. Влияние изменения концентрации. Совершенствовать интеллектуальные умения. Тесты с выбором одного правильного ответа. Равновесие. Сопоставить 2 предложенных условия.

«Химические реакции 11 класс» - Вещества, замедляющие скорость химических реакций. Реакция обмена с водой. 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции. Реакции, протекающие с выделением теплоты. Распад вещества на ионы. Реакции, в которых указан тепловой эффект. Кроссворд. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства. Биологически активные катализаторы.

«Энергия химической реакции» - Стандартная энергия Гиббса образования химического соединения. Основные положения. Основные положения. Самопроизвольность протекания реакции. Термодинамическая вероятность состояния системы. Энтальпии образования простых веществ равны нулю. Возможность и направление протекания химических реакций. Химическая термодинамика.

«Реакции веществ» - 10 класс «Углеводы». кислород О2. Горение стальной проволоки в кислороде. NO2. Задание №7. Классификация веществ по составу: 3Fe+2O2=Fe3O4 Тип реакции: соединения. Алюминий. 2HgO = 2Hg + O2 Тип реакции : разложения. Поваренная соль ХЛОРИД НАТРИЯ. Запиши себе названье, чтоб со страху не забыть». H2O.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем