<<  Синтез аргининосукцината Четвертая стадия  >>
Стадии синтеза мочевины

Стадии синтеза мочевины. Для обеспечения необратимости реакции дифосфат гидролизуется полностью. Отщепление фумарата от аргининосукцината приводит к аргинину [4],

Слайд 34 из презентации «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА.ppt» можно в zip-архиве размером 2179 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Превращения веществ» - Раствор йода. Здесь вы видите конверт. Кислота. Хлопушки. Подвести учащихся к пониманию термина «вещество». Химия . Тела . Великие русские ученые. Правила по технике безопасности. Вещества находятся в 3 агрегатных состояниях. Тела и вещества. Подведение итогов практической работы. Смешали соду, кислоту.

«Энергия химической реакции» - Первый закон термодинамики. Задача. Параметры состояния вещества. Абсолютное значение энтропии. Фаза-это часть системы, однородная во всех точках по составу. Устойчивость соединений. Энергетика химических реакций. Виды агрегатного состояния вещества. При какой температуре начнется эта реакция. Расчет константы равновесия.

«Классификация реакций» - Аллотропия фосфора: S (ромбическая) <=> S (пластическая). Реакция горения лития: Таких реакций подавляющее большинство. Окислительно-восстановительная реакция: горение магния. В неорганической химии. Оглавление: Сложные окислительно-восстановительные реакции составляются с помощью метода электронного баланса.

«Химическая кинетика» - Промежуточное состояние. Концентрации реагентов. Понятие скорости. Скорость химической реакции. Реакция гомогенная. Сложная реакция. Совокупность всех реакций. Равновесие. Химическая реакция. Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции. Химическая кинетика. Элементарная стадия. Изменение количества вещества.

«Уравнения химических реакций» - 4. Просмотр презентаций учащихся по выбранным темам. Реакция разложения; катализаторы; ферменты; скорость химической реакции. Актуальность. Преемственность. Принцип научности. Объяснение нового материала: Программа курса химии 8-11 классы. 6) Групповая работа с текстом и рисунками учебника (стр. 135-138).

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем