<<  2. NH3 + а-КГ + НАДФН2 - Механизмы детоксикации аммиака  >>
Токсичность аммиака

Токсичность аммиака. Аммиак настолько токсичен, что должен быть немедленно удален посредством того или иного экскреторного механизма, либо путем включения в какое-то другое азотсодержащее соединение, не обладающее подобной токсичностью.

Слайд 10 из презентации «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА.ppt» можно в zip-архиве размером 2179 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Укажите окислительно- восстановительные реакции. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Опусти меня в раствор, в медный купорос. Косметология. Окислитель. Фотосинтез. Уравнение. Оптимальный вариант. Реакции круговорота веществ в природе. Основные понятия. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека.

«Уравнения химических реакций» - Совершенствовать умения обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Форма организации Вид занятия. Лекция семинар зачёт консультация. Сформировать представление о классификации химических реакций; Формирование целостной картины мира. Формирование знаний учебного материала. Замещение меди в растворе хлорида меди (11) железом.

«Химические реакции практическая работа» - Уравнения реакций. 2) В O2 тлеющая лучинка вспыхивает. Выпадение осадка. Пробирка с газоотводной трубкой. 2)Чистый Н2 взрывается с глухим хлопком, Н2 с примесями- лающий звук. О2 – необходим для жизни на Земле. О2 поддерживает горение. Изменение цвета. Провели реакции соединения, замещения. 2) В промышленности используется как восстановитель 3) Экологически чистое топливо.

«Превращения веществ» - Вещества находятся в 3 агрегатных состояниях. Смешали соду, кислоту. Тела и вещества. Хлопушки. Правила по технике безопасности. Раствор йода. Добро пожаловать в мастерскую научного волшебства. Закрепление материала. Подведение итогов практической работы. Здесь вы видите конверт. Химия . Кислота. Подвести учащихся к пониманию термина «вещество».

«Закон сохранения массы веществ Ломоносова» - Условная запись химической реакции. Расстановка коэффициентов. Назовите признак химической реакции. Разложение молекул воды. Составление уравнений химических реакций. Решаем задачи по уравнениям. Основные правила расстановки коэффициентов. Закон сохранения массы веществ. Формулировка закона сохранения массы веществ.

«Биологическое окисление» - Перекачка субстратов. Современные представления о БО. Субстраты БО. Процессы окисления. Расщепляется каталазой. Концентрация АТФ. Мнение о тождестве горения и медленного окисления. Энергия. Нормальная концентрация. Митохондрия. Передача электронов и протонов. Аспартат. Ленинджер и Кенеди. Биологическое окисление.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем