<<  КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА Токсичность аммиака  >>
Токсичность аммиака

Токсичность аммиака. Аммиак - NH3 является клеточным ядом. При высоких концентрациях он повреждает главным образом нервные клетки (гепатаргическая кома). В норме распад 70 г АК в сутки ведет к концентрации NH3 в крови 60 мкмоль/л, что в 100 раз меньше концентрации глюкозы в крови.

Слайд 6 из презентации «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА.ppt» можно в zip-архиве размером 2179 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Химические и физические явления» - Физические и химические явления. Содержание : Сделайте вывод. Происходит химическое или физическое явление? Задание 1. Вы уже научились отличать химические явления от физических? Какие явления мы называем физическими? Химические явления называют химическими реакциями. Физические явления. Признаки химических реакций.

«Смещение химического равновесия» - Настроение. Реакции, протекающие в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях. Принцип Ле Шателье. Химическое равновесие. Влияние изменения температуры. Влияние изменения концентрации. Формирование на межпредметном уровне представлений. Костанта равновесия. Равновесие в обратимом процессе.

«Химические уравнения» - Значение индексов и коэффициентов. 6) Водород + азот гидрид азота (lll). Современная формулировка закона: 4) Оксид серебра (l) серебро + кислород. 3) Натрий + сера сульфид натрия. Тема: Изменения, происходящие с веществами. Практическая работа №4 «Признаки химических реакций» 12. Данный закон позднее (1789 г.) подтвердил французский химик А. Лавуазье.

«Органическая химия» - Преимущества метода полуреакций. Ион MnO4 превратился в Mn2+. Метод электронного баланса. Метод полуреакций. Ион MnO4- является окислителем. Ион MnO4 полностью потерял 4 атома кислорода. Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Электроны принял ион MnO4-. ОВР в органической химии. Степень окисления в органической химии.

«Формулы химических реакций» - М. В. Ломоносов. Алгоритм составления химических уравнений. Закон сохранения массы веществ. Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент . Химические уравнения. Если в схеме реакции есть формула соли, то вначале уравнивают число ионов образующих соль.

«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Опусти меня в раствор, в медный купорос. Косметология. Окислитель. Фотосинтез. Уравнения окислительно- восстановительных реакций. Укажите окислительно- восстановительные реакции. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Оптимальный вариант. Реакции круговорота веществ в природе.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем