<<  Аммониотелические организмы Урикотелические организмы  >>
Уреотелические организмы

Уреотелические организмы. Наземные позвоночные, в том числе человек, выделяют лишь небольшое количество аммиака, а основная его часть превращается в мочевину (уреотелические организмы).

Слайд 24 из презентации «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА.ppt» можно в zip-архиве размером 2179 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Скорость реакции» - Влияние концентрации реагирующих веществ (для гомогенных систем) 3ряд. Решение задач. Определите температурный коэффициент. Присутствие катализаторов или ингибиторов. 2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О. Что такое энергия активации? Какие типы реакций называются гомо(гетеро) генными?

««Окислительно-восстановительные реакции» химия» - Потенциал системы. Потенциал измеряют в электрохимической ячейке. Стандартный (нормальный) окислительно-восстановительный потенциал. Перманганатометрия. Какие реакции называются окислительно-восстановительными. Возможность прохождения окислительно-восстановительной реакции. Изменение рН среды. Важнейшие окислители.

«Закон сохранения массы веществ Ломоносова» - Решаем задачи по уравнениям. Составление уравнений химических реакций. Продукты реакции. Разложение молекул воды. Закон сохранения массы веществ М.В. Ломоносова. Элементы. Схема разложения воды. Назовите признак химической реакции. Что показывает химическое уравнение. Условная запись химической реакции.

«Химические реакции» - Вопросов полон мир. Значение реакций соединения и разложения. Актуализация знаний. Кипячение воды в чайнике. Кислотные дожди. Проверка. Брожение глюкозы в дрожжевом тесте. Самостоятельная работа. Разминка. Лабораторный опыт. Реакция разложения. Основные типы химических реакций.

«Химические реакции 11 класс» - Вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства. Реакции, протекающие с выделением теплоты. Распад вещества на ионы. Вещества, замедляющие скорость химических реакций. Реакции, в которых указан тепловой эффект. Биологически активные катализаторы. 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции. NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции.

«Органическая химия» - Ион MnO4- является окислителем. Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. ОВР в органической химии. Ион MnO4 превратился в Mn2+. Преимущества метода полуреакций. Метод электронного баланса. Ион MnO4 полностью потерял 4 атома кислорода. Метод полуреакций. Электроны принял ион MnO4-. Степень окисления в органической химии.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем