<<  Обезвреживание аммиака Восстановительное аминирование  >>
Восстановительное аминирование

Восстановительное аминирование. Большинство организмов обладает способностью реутилизировать аммиак за счет реакции, катализируемой глутаматдегидрогеназой. А-Кетоглутарат + NH3 + НАДФН.Н+ ? Глутамат + НАДФ+. Это восстановительное аминирование. Однако все же некоторая часть образовавшегося аммиака остается неиспользованной и в конце концов выводится из организма беспозвоночных и позвоночных либо в свободном виде, либо в форме мочевой кислоты, либо в форме мочевины.

Слайд 15 из презентации «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА.ppt» можно в zip-архиве размером 2179 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Реакции веществ» - Назовите вещества. Поваренная соль ХЛОРИД НАТРИЯ. Расставьте коэффициенты. Сера S8. Составьте уравнения реакций по названию веществ. Лабораторный опыт. Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента. NaCl. HgS. О каких веществах идет речь в отрывке из стихотворения С.Щипачева «Читая Менделеева»?

«Уравнение окислительно-восстановительной реакции» - Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Реакции круговорота веществ в природе. Оптимальный вариант. Окислитель. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Косметология. Основные понятия. Уравнение. Уравнения окислительно- восстановительных реакций.

«Схемы окислительно-восстановительных реакций» - Окислительно-восстановительные реакции. Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов реагирующих веществ. Восстановитель окисляется. Степень окисления. Восстановление. Окисляется или восстанавливается сера. Осуществите превращения. Схемы превращений. Неразрывность окислительно-восстановительного процесса.

«Химические реакции практическая работа» - О2 – необходим для жизни на Земле. Исследовать свойства водорода. Провести эксперимент. ТБ при работе с кислотами. 4) Черный CuO становится красным, на стенках пробирки образуется H2O. O2 – Газ , без цвета, запаха, тяжелее воздуха. H2 – легкий газ, В смеси с О2 образует «гремучую смесь». 2) Выделяется газ, лучина тухнет.

«Формулы химических реакций» - Химические уравнения. Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент . Если в схеме реакции есть формула соли, то вначале уравнивают число ионов образующих соль. Закон сохранения массы веществ. Алгоритм составления химических уравнений. М. В. Ломоносов.

«Химические реакции» - Брожение глюкозы в дрожжевом тесте. Актуализация знаний. Проверка. Основные типы химических реакций. Кислотные дожди. Значение реакций соединения и разложения. Реакция разложения. Разминка. Кипячение воды в чайнике. Вопросов полон мир. Лабораторный опыт. Самостоятельная работа.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем