<<  КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА Энергозависимый процесс  >>
Взаимосвязь цикла мочевинообразования и ЦТК
Взаимосвязь цикла мочевинообразования и ЦТК.

Слайд 44 из презентации «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «КОНЕЧНЫЕ ПРОДУКТЫ АЗОТИСТОГО ОБМЕНА.ppt» можно в zip-архиве размером 2179 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Формулы химических реакций» - Химические уравнения. М. В. Ломоносов. Алгоритм составления химических уравнений. Если в схеме реакции есть формула соли, то вначале уравнивают число ионов образующих соль. Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент . Закон сохранения массы веществ.

«Энергия химической реакции» - Внутренняя энергия системы. Первый закон термодинамики. Работа. Стандартная энергия Гиббса образования химического соединения. Параметры химической термодинамики. Устойчивость соединений. Связь. Уравнения химической реакции. Следствие из закона Гесса. Расчет константы равновесия. Уравнение энергии Гиббса.

««Окислительно-восстановительные реакции» химия» - Возможность прохождения окислительно-восстановительной реакции. Повышение щелочности среды. Процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов. Сила окислителя. Титрованные растворы. Роль ОВР в анализе лекарственных препаратов. Потенциал системы. Гальванический элемент. Что такое ОВР. Потенциал измеряют в электрохимической ячейке.

«Окислительно-восстановительные реакции» - Составление ОВР методом электронного баланса. Важнейшие восстановители. Правила определения функции соединения. Цель урока. Самоокисления- самовосстановления. Задания. Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительные процессы. Важнейшие окислители. Выполните задания. Типы окислительно-восстановительных реакций.

«Типы химических реакций» - Обратимые реакции -химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном) Например: 3H2 + N2 ? 2NH3 Лабораторная работа. Типы химических реакций. Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, называется реакцией замещения.

«Биологическое окисление» - «Энергетическая валюта» клетки. Пластическая функция. Опыты по сжиганию веществ в замкнутом пространстве. Второй регуляторный фактор. Аспартат. Пара атомов. Митохондриальный этап. Процессы окисления. Окислительный процесс. Метаболизм. Митохондрия. Метаболиты. При горении выделяется тепло. Схема энергетического обмена.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем