Коррозия
<<  Коррозия металлов КОРРОЗИЯ металлов  >>
Коррозия металлов
Коррозия металлов
Коррозия – рыжая крыса, Грызет металлический лом
Коррозия – рыжая крыса, Грызет металлический лом
Проблемы вызываемые коррозией
Проблемы вызываемые коррозией
1. Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металла под
1. Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металла под
Зачем нам нужно изучать этот процесс
Зачем нам нужно изучать этот процесс
Делийская железная колонна
Делийская железная колонна
Виды коррозии
Виды коррозии
Коррозия
Коррозия
По виду коррозионной среды
По виду коррозионной среды
Равномерная
Равномерная
Местная коррозия
Местная коррозия
Причины возникновения местной коррозии
Причины возникновения местной коррозии
Химическая коррозия
Химическая коррозия
Химическая коррозия
Химическая коррозия
Электрохимическая коррозия
Электрохимическая коррозия
Электрохимическая коррозия
Электрохимическая коррозия
Причины возникновения электрохимической коррозии
Причины возникновения электрохимической коррозии
2. Влияние радиационного излучения, а также продуктов
2. Влияние радиационного излучения, а также продуктов
Коррозионные свойства металлов
Коррозионные свойства металлов
3 группа – Алюминий – образуется прочная оксидная пленка ( но она
3 группа – Алюминий – образуется прочная оксидная пленка ( но она
5,6,7,8группы
5,6,7,8группы
Защита металлов от коррозии
Защита металлов от коррозии
Применение ингибиторов
Применение ингибиторов
Нанесение защитных покрытий
Нанесение защитных покрытий
Покрытие антикоррозионным металлом
Покрытие антикоррозионным металлом
Покрытие антикоррозионным металлом
Покрытие антикоррозионным металлом
Протекторная защита
Протекторная защита
Домашнее задание
Домашнее задание

Презентация на тему: «Коррозия металлов». Автор: Admin. Файл: «Коррозия металлов.ppt». Размер zip-архива: 2742 КБ.

Коррозия металлов

содержание презентации «Коррозия металлов.ppt»
СлайдТекст
1 Коррозия металлов

Коррозия металлов

Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба

2 Коррозия – рыжая крыса, Грызет металлический лом

Коррозия – рыжая крыса, Грызет металлический лом

В. Шефнер.

«Жизнь человеческая подобна железу. Если употреблять его в дело, оно истирается, если не употреблять – ржавеет» Катон старший. Древнеримский философ

3 Проблемы вызываемые коррозией

Проблемы вызываемые коррозией

Коррозия приводит к огромным безвозвратным потерям металлов, ежегодно полностью разрушается около 10% производимого железа. По данным Института физической химии РАН, каждая шестая домна в России работает впустую – весь выплавляемый металл превращается в ржавчину. Разрушение металлических конструкций, сельскохозяйственных и транспортных машин, промышленной аппаратуры становится причиной простоев, аварий, ухудшения качества продукции. Учет возможной коррозии приводит к повышенным затратам металла при изготовлении аппаратов высокого давления, паровых котлов, металлических контейнеров для токсичных и радиоактивных веществ и т.д. Это увеличивает общие убытки от коррозии. Немалые средства приходится тратить на противокоррозионную защиту. Соотношение прямых убытков, косвенных убытков и расходов на защиту от коррозии оценивают как (3–4):1:1. В промышленно развитых странах ущерб от коррозии достигает 4% национального дохода. В нашей стране он исчисляется миллиардами рублей в год.

4 1. Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металла под

1. Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металла под

действием окружающей среды.

2. Коррозия– это процесс перехода металла в то природное, естественное состояние, в котором мы встречаем его в земной коре.

5 Зачем нам нужно изучать этот процесс

Зачем нам нужно изучать этот процесс

Назовите последствия коррозии

Мировая потеря 20 млн. тонн металла в год

Еще более значимы косвенные потери

6 Делийская железная колонна

Делийская железная колонна

Эйфелева башня

Красили 18 раз, отчего ее масса 9000 т каждый раз увеличивалась на 70 т (в сумме - 1260 т)

Возраст 1600 лет

Высота 7, 2 м, вес около 6 тонн

7 Виды коррозии

Виды коррозии

8 Коррозия

Коррозия

По виду коррозионной среды

По характеру разрушения

По процессам

Сплошная

Химическая

Газовая

Жидкостная

Электрохимическая

Местная

Атмосферная

Межкристаллитная

Почвенная

Блуждающими токами

9 По виду коррозионной среды

По виду коррозионной среды

Атмосферная

Газовая

Жидкостная

Блуждающими токами

Почвенная

10 Равномерная

Равномерная

По характеру разрушений

Сплошная коррозия

Неравномерная

11 Местная коррозия

Местная коррозия

Точечная

Пятнами

Язвенная

12 Причины возникновения местной коррозии

Причины возникновения местной коррозии

Соль на дорогах

Морская вода

13 Химическая коррозия

Химическая коррозия

Компоненты окружающей среды окисляют непосредственно металл. Протекающие при химической коррозии окислительно - восстановительные реакции осуществляются путем непосредственного перехода электронов с атомов металлов на частицы окислителя, входящего в состав среды.

По процессам

14 Химическая коррозия

Химическая коррозия

По процессам

Газовая

В жидких не электролитах

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

4fe + 3О2 = 2fe2 О3

Cu + S = CuS

2 Ag + S = Ag2S

2al + 6ссl4 = 3c2cl6 + 3alcl3

Химическая коррозия – самопроизвольное разрушение металлов в среде окислительного газа (кислорода, галогенов и т.д.) при повышенных температурах или в жидких не электролитах.

В нефти В сере В органических веществах

15 Электрохимическая коррозия

Электрохимическая коррозия

Коррозия протекающая в токопроводящей среде. Помимо химической реакции, в системе возникает электрический ток. Процесс электрохимической коррозии происходит при контакте двух металлов Разрушается металл с более сильными восстановительными свойствами (выполняет роль анода)

16 Электрохимическая коррозия

Электрохимическая коррозия

Me – ne = Me +n

2сu + O2+ 2H2O + CO2= cuco3?cu(oh)2

2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2

О2

О2

О2

Fe - 2е- ? fe2+

Электрохимическая коррозия металлов – самопроизвольный процесс разрушения металлов в среде электролитов.

17 Причины возникновения электрохимической коррозии

Причины возникновения электрохимической коррозии

Блуждающие токи, которые появляются вследствие утечки части тока из электрических цепей в почву или водные растворы, где они попадают на металлические конструкции. В местах выхода тока из этих конструкций вновь в почву или воду начинается растворение металла. Такие зоны разрушения металлов под действием блуждающих токов особенно часто наблюдаются в районах наземного электрического транспорта (трамвайные линии, железнодорожный транспорт на электрической тяге). Эти токи могут достигать несколько ампер, что приводит к большим коррозионным разрушениям. Например, прохождение тока силой в 1 А в течение одного года вызовет растворение 9,1 кг железа, 10,7 кг цинка, 33,4 кг свинца.

18 2. Влияние радиационного излучения, а также продуктов

2. Влияние радиационного излучения, а также продуктов

жизнедеятельности бактерий и других организмов. С развитием бактерий на поверхности металлических конструкций связано явление биокоррозии. Обрастание подводной части судов мелкими морскими организмами также оказывает влияние на коррозионные процессы.

19 Коррозионные свойства металлов

Коррозионные свойства металлов

1 группа – щелочные металлы – наименьшая коррозийная стойкость.(Побочная подгруппа – весьма стойкие металлы) 2 группа – главная подгруппа – малоустойчивы, побочная – более устойчивы( в присутствии кислорода образуют прочные пленки оксидов, предохраняющие от дальнейшего разрушения)

20 3 группа – Алюминий – образуется прочная оксидная пленка ( но она

3 группа – Алюминий – образуется прочная оксидная пленка ( но она

разрушается в растворах кислот и щелочей) В концентрированной азотной и серной кислотах алюминий пассивируется. 4 группа – Олово и свинец – стойкие к коррозии металлы, благодаря прочным оксидным пленкам.

21 5,6,7,8группы

5,6,7,8группы

– металлы побочных подгрупп обладают высокой способностью к пассивации, а следовательно, большой коррозионной стойкостью. Осмий, Иридий, Платина – самые стойкие к коррозии Железо пассивируется концентрированной серной и азотной

22 Защита металлов от коррозии

Защита металлов от коррозии

23 Применение ингибиторов

Применение ингибиторов

Ингибиторы - это вещества, способные замедлять протекание химических процессов или останавливать их.

Известно более 5 тысяч

24 Нанесение защитных покрытий

Нанесение защитных покрытий

Краска Лак Грунтовка Смола Эмаль

Пластмасса

Масло

25 Покрытие антикоррозионным металлом

Покрытие антикоррозионным металлом

Никелирование

Хромирование

Оцинковка

26 Покрытие антикоррозионным металлом

Покрытие антикоррозионным металлом

Покрытие алюминием

Лужение

Позолота

27 Протекторная защита

Протекторная защита

Fe

О2

О2

О2

Zn

Zn - 2е- ? zn2+

Zn более активный металл, чем fe

Анод

Катод

28 Домашнее задание

Домашнее задание

§ 10. Упр. 3, 4

«Коррозия металлов»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/korrozija-metallov-204208.html
cсылка на страницу

Коррозия

9 презентаций о коррозии
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Коррозия > Коррозия металлов