Химические элементы
<<  Всё о магнии Получение водорода и его свойства  >>
Магний
Магний
Положение Mg в периодической системе Менделеева
Положение Mg в периодической системе Менделеева
Электронная конфигурация невозбужденного атома – 1s22s22p63s2
Электронная конфигурация невозбужденного атома – 1s22s22p63s2
Распространение в природе
Распространение в природе
Доломит MgCa(CO3)2
Доломит MgCa(CO3)2
Основные физические свойства
Основные физические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 (с кипящей водой) Магний разрушается под
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 (с кипящей водой) Магний разрушается под
Химические свойства оксида магния
Химические свойства оксида магния
Химические свойства гидроксида магния
Химические свойства гидроксида магния
Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
Химические свойства солей магния
Химические свойства солей магния
Реакции с металлами MgCl2+Cu=CuCl2+Mg Реакции с другими солями CuSO4
Реакции с металлами MgCl2+Cu=CuCl2+Mg Реакции с другими солями CuSO4
Биологическое значение магния и его соединений
Биологическое значение магния и его соединений
Магний (Mg): - микроэлемент - не является органогеном - биогенный
Магний (Mg): - микроэлемент - не является органогеном - биогенный
Применение
Применение

Презентация на тему: «Магний». Автор: Анастасия. Файл: «Магний.ppt». Размер zip-архива: 1712 КБ.

Магний

содержание презентации «Магний.ppt»
СлайдТекст
1 Магний

Магний

2 Положение Mg в периодической системе Менделеева

Положение Mg в периодической системе Менделеева

Магний (лат. Magnesium), Mg, химический элемент, расположенный в 3 периоде II группе главной подгруппе периодической системы Менделеева

3 Электронная конфигурация невозбужденного атома – 1s22s22p63s2

Электронная конфигурация невозбужденного атома – 1s22s22p63s2

Валентные электроны наружного слоя определяют валентность и объясняют типичные характер восстановительных реакций, в которые вступает магний Строение внешних электронных оболочек атома Mg (3s2) соответствует его нульвалентному состоянию (Mg0); обычное возбужденное состояние атома – 3s3p (Mg2+)

4 Распространение в природе

Распространение в природе

Природный магний состоит из трех природных изотопов 24Mg (78,60%), 25Mg (10,11%) и 26Mg (11,29%) Магний входит в состав кристаллических горных пород Большое количество магния содержится в водах морей и океанов Магний в пресной воде, обусловливает, наряду с кальцием, ее жесткость Магний всегда содержится в растениях, так как входит в состав хлорофиллов

5 Доломит MgCa(CO3)2

Доломит MgCa(CO3)2

Магнезит MgCO3

Эпсомит MgSO4·7H2O

Карналлит K2MgCl4·6H2O

Лангбейнит K2Mg2(SO4)3

6 Основные физические свойства

Основные физические свойства

Магний – серебристо-белый блестящий металл, сравнительно мягкий и пластичный, хороший проводник тепла и электричества. На воздухе он покрывается оксидной пленкой, придающей ему матовый цвет

7 Химические свойства

Химические свойства

Mg активно реагирует с большинством неметаллов, особенно при нагревании 2Mg(к) + O2(г) = 2MgO(к); DG° = –1128 кДж/моль 3Mg(к) + N2(т) = Mg3N2(к); DG° = –401 кДж/моль (воспламеняется в присутствии галогенов и влаги) При действии водорода под давлением 200 атм при 150° С магний образует гидрид MgH2

8 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 (с кипящей водой) Магний разрушается под

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 (с кипящей водой) Магний разрушается под

g + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 (с кипящей водой) Магний разрушается под действием горячего концентрированного раствора хлорида аммония Mg + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3– + H2 При действии водяного пара продуктами являются оксид или гидроксид магния и водород Магний легко реагирует с кислотами, давая соответствующие соли: Mg0 + 2HCl=MgCl2+H2

9 Химические свойства оксида магния

Химические свойства оксида магния

Оксид магния (жжёная магнезия, периклаз) — химическое соединение с формулой MgO, бесцветные кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен Оксид магния получают обжигом минералов магнезита и доломита: MgCO3=MgO+CO2 Легко реагирует с разбавленными кислотами и водой с образованием солей и Mg(OH)2: MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgO+H2O=Mg(OH)2

10 Химические свойства гидроксида магния

Химические свойства гидроксида магния

Разложение при нагревании до 350 °C: Mg(OH)2=MgO+H2O Взаимодействие с кислотами с образованием(реакция нейтрализации) соли и воды : Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+H2O

11 Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

заимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды: Mg(OH)2+SO3=MgSO4+H2O Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов: M(OH)2+NaOH=Na2[Mg(OH)4] Mg(OH)2+Sr(OH)2=Sr[Mg(OH)4]

12 Химические свойства солей магния

Химические свойства солей магния

Большинство солей Магния хорошо растворимо в воде, например сульфат магния 2MgSO4 + 2H2O = (MgOH)2SO4 + H2SO4 мало растворимы MgF2, MgCО3, Mg3(PO4)2 и некоторые двойные соли. MgSO4+H2O=MgO+H2SO4 Комплексные соединения магния малоустойчивы и образуются обычно только в щелочной среде

13 Реакции с металлами MgCl2+Cu=CuCl2+Mg Реакции с другими солями CuSO4

Реакции с металлами MgCl2+Cu=CuCl2+Mg Реакции с другими солями CuSO4

+ MgCl2 = CuCl2 + MgSO4 С кислотами MgSiO3 + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2SiO3 MgSO4 + H2SO4 = Mg(HSO4)2 С кислотными оксидами MgSO4 + SiO2 = MgSiO3 + SO3

14 Биологическое значение магния и его соединений

Биологическое значение магния и его соединений

Магний - постоянная часть растительных и животных организмов (в тысячных - сотых долях процента) Магний входит в состав зеленого пигмента растений – хлорофилла Магний активирует многие ферменты, вместе с кальцием и марганцем обеспечивает стабильность структуры хромосом и коллоидных систем в растениях, участвует в поддержании тургорного давления в клетках Магний стимулирует поступление фосфора из почвы и его усвоение растениями Соли магния обладают сосудорасширяющим эффектом Содержание кальциевых и магниевых солей в природной воде обозначает ее жесткость

15 Магний (Mg): - микроэлемент - не является органогеном - биогенный

Магний (Mg): - микроэлемент - не является органогеном - биогенный

элемент - магний – «металл жизни» (все энергетические процессы в организме идут при его участии, магний защищает нервную систему от стрессов)

16 Применение

Применение

Оксид магния широко используется как жаростойкий материал Mg(OH)2 используют для получения оксида магния, рафинирования сахара, очистки воды в котельных установках, в качестве компонента зубных паст Рыхлый порошок карбоната магния засыпают между двойными стенками хранилищ для жидкого кислорода (теплоизоляция) Сульфат магния применяют в текстильной и бумажной промышленности Нитрат магния входит в состав сложных удобрений Фторид магния входит в состав стекол, керамики, эмалей, катализаторов, смесей для получения искусственной слюды и асбеста

«Магний»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/magnij-227337.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды