Металлы
<<  Металлы Металл в руках мастера  >>
Металлы Тренажёр для подготовки выпускников средней (полной) школы к
Металлы Тренажёр для подготовки выпускников средней (полной) школы к
Лишним из перечисленных элементов является Si
Лишним из перечисленных элементов является Si
2. Группа элементов, которая содержит только металлы: 1) Li, Be, B 2)K
2. Группа элементов, которая содержит только металлы: 1) Li, Be, B 2)K
S-элементами относятся не только металлы (щелочные, щелочноземельные,
S-элементами относятся не только металлы (щелочные, щелочноземельные,
Атомы металлов в газообразном состоянии связаны между собой
Атомы металлов в газообразном состоянии связаны между собой
Hg(ртуть)- металл, но при обычных условиях этот элемент находится в
Hg(ртуть)- металл, но при обычных условиях этот элемент находится в
6.Абсолютно верно утверждение: 1) только металлы имеют металлический
6.Абсолютно верно утверждение: 1) только металлы имеют металлический
7.Лишний из перечисленных сплавов: 1)сталь 2)чугун 3)бронза 4)булат
7.Лишний из перечисленных сплавов: 1)сталь 2)чугун 3)бронза 4)булат
Плотность лития меньше плотности керосина (0, 53 г/см3 и 0,8 г/см3
Плотность лития меньше плотности керосина (0, 53 г/см3 и 0,8 г/см3
Впервые алюминий был получен в 1827 году действием металлического
Впервые алюминий был получен в 1827 году действием металлического
Алюминий получают электролизом оксида алюминия Аl2О3, входящего в
Алюминий получают электролизом оксида алюминия Аl2О3, входящего в
При электролитическом рафинировании меди толстые пластины сырой меди
При электролитическом рафинировании меди толстые пластины сырой меди
Атомы металлов не могут присоединять электроны, они обладают только
Атомы металлов не могут присоединять электроны, они обладают только
Взаимодействия железа с кислородом, хлором и серой сопровождается
Взаимодействия железа с кислородом, хлором и серой сопровождается
Данное ионное уравнение не соответствует реакции взаимодействия оксида
Данное ионное уравнение не соответствует реакции взаимодействия оксида
Фосфорная и кремниевая кислоты- слабые электролиты
Фосфорная и кремниевая кислоты- слабые электролиты
Хлорид железа (II) не может быть получен взаимодействием железа с
Хлорид железа (II) не может быть получен взаимодействием железа с
2Na+O2=Na2O2 (горение натрия в кислороде) Na2O2+2Na=2Na2O Ответ:3)
2Na+O2=Na2O2 (горение натрия в кислороде) Na2O2+2Na=2Na2O Ответ:3)
4Mg0 +10HN+5 O3=4Mg +2(NO3)2+N2 +1O+5H2O Mg0-2e
4Mg0 +10HN+5 O3=4Mg +2(NO3)2+N2 +1O+5H2O Mg0-2e
Cu2O+H2SO4(разб
Cu2O+H2SO4(разб
Гидроксид цинка – амфотерный гидроксид
Гидроксид цинка – амфотерный гидроксид
Оксиды, в которых металлы побочных подгрупп проявляют максимальную
Оксиды, в которых металлы побочных подгрупп проявляют максимальную
Смотреть электрохимический ряд напряжений металлов Ответ:3)
Смотреть электрохимический ряд напряжений металлов Ответ:3)
Более активный металл вытесняет менее активный металл(см
Более активный металл вытесняет менее активный металл(см

Презентация на тему: «Металлы». Автор: Admin. Файл: «Металлы.pptx». Размер zip-архива: 88 КБ.

Металлы

содержание презентации «Металлы.pptx»
СлайдТекст
1 Металлы Тренажёр для подготовки выпускников средней (полной) школы к

Металлы Тренажёр для подготовки выпускников средней (полной) школы к

ЕГЭ по химии МБОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель информатики: Д.П.Панасюк Ученица 10-1 класса: Т.Карасева

2 Лишним из перечисленных элементов является Si

Лишним из перечисленных элементов является Si

Na, Mg, Al-элементы, принадлежащие группе металлов, а Si-неметалл. Ответ:4)

1.Лишний из перечисленных ниже элементов: 1)Na 2)Mg 3)Al 4)Si

3 2. Группа элементов, которая содержит только металлы: 1) Li, Be, B 2)K

2. Группа элементов, которая содержит только металлы: 1) Li, Be, B 2)K

Ca, Sr 3)H, Li, Na 4)Se, Te, Po

1) группа элементов: бор-неметалл, 3) группа элементов: водород-неметалл 4) группа элементов: только полоний относится к металлам. Ответ:2)

4 S-элементами относятся не только металлы (щелочные, щелочноземельные,

S-элементами относятся не только металлы (щелочные, щелочноземельные,

бериллий, магний), но и неметалл водород и инертный элемент гелий. P-элементы – это все неметаллы (исключая водород и гелий) и нетипичные металлы. Все элементы главных подгрупп не являются металлами, например, в VI группе главной подгруппе находятся кислород, сера, селен, т.е. элементы неметаллы. К d-элементам относят элементы металлы, входящие в состав побочных подгрупп всех групп. Ответ:3)

3.Металлами являются: 1)все s-элементы 2)все p-элементы 3) все d-элементы 4) все элементы главных подгрупп

5 Атомы металлов в газообразном состоянии связаны между собой

Атомы металлов в газообразном состоянии связаны между собой

ковалентными связями, идентичными ковалентным связям между атомами неметаллов, так что металлическая связь не наблюдается во всех агрегатных состояниях металлов. Ответ:3)

4.Неточной является следующая из характеристик металлической связи: 1)характеризуется ненаправленностью 2)характеризуется ненасыщаемостью 3)наблюдается в металлах - простых веществах во всех агрегатных состояниях 4)определяет наиболее характерные свойства металлов

6 Hg(ртуть)- металл, но при обычных условиях этот элемент находится в

Hg(ртуть)- металл, но при обычных условиях этот элемент находится в

жидком агрегатном состоянии. Ответ:3)

5. Физическое свойство, которое не является общим для всех металлов: 1)электропроводность 2)теплопроводность 3)твердое агрегатное состояние при обычных условиях 4)металлический тип связи

7 6.Абсолютно верно утверждение: 1) только металлы имеют металлический

6.Абсолютно верно утверждение: 1) только металлы имеют металлический

блеск 2)только металлы электропроводны 3)атомы металлов связаны между собой в простых веществах только металлической связью 4)атомы металлов и металлы – простые вещества проявляют только восстановительные свойства

1) Некоторые неметаллы ( графит, аллотропная модификация углерода) так же имеют металлический блеск. 2)Неметаллы (графит и кремний) обладают электропроводностью. 3) В газообразном состоянии для металлов характерна ковалентная связь. Ответ:4)

8 7.Лишний из перечисленных сплавов: 1)сталь 2)чугун 3)бронза 4)булат

7.Лишний из перечисленных сплавов: 1)сталь 2)чугун 3)бронза 4)булат

Сталь, чугун, булат – сплавы на основе железа. Бронза - сплав на основе меди. Ответ:3)

9 Плотность лития меньше плотности керосина (0, 53 г/см3 и 0,8 г/см3

Плотность лития меньше плотности керосина (0, 53 г/см3 и 0,8 г/см3

соответственно). Литий нельзя хранить под слоем керосином, так как он будет плавать на его поверхности. Ответ:4)

8.Натрий и калий можно хранить под слоем керосина, а литий – только в вазелиновом масле, так как: 1)литий реагирует с керосином 2)в ряду напряжений металлов литий находится левее натрия и калия 3)литий более активен, чем калий и натрий 4)плотность лития меньше плотности керосина

10 Впервые алюминий был получен в 1827 году действием металлического

Впервые алюминий был получен в 1827 году действием металлического

калия на хлорид алюминия, затем его получали путем выделения металлическим натрием и расплавленной двойной соли AlCl3* NaCl, что обходилось, конечно, очень дорого. С открытием электролитического способа получения алюминия(1886г.) и применением его в промышленном масштабе цена на алюминий стала быстро падать. Алюминий получают электролизом расплава смеси криолита (85–90 %) и оксида алюминия (10–15 %). В расплаве криолита оксид алюминия ведет себя как соль алюминия и алюминиевой кислоты и диссоциирует: AlAlO3 ? Al3+ + [AlO3]3–. Криолит также диссоциирует: Na3[AlF6] ? 3Na+ + [AlF6]3–. Следовательно, к катоду направляются ионы алюминия и натрия, но в первую очередь восстанавливается алюминий, как менее активный металл: Al3+ + 3e– ? Al0. Смесь криолита с оксидом алюминия плавится при гораздо более низкой температуре (950–1000 °С), чем чистый оксид алюминия (2050 °С) и позволяет вести процесс со значительно меньшими энергетическими затратами. Ответ:2)

9.Алюминий – самый распространенный металл в земной коре. Однако он был получен лишь в 19 веке и стоил дороже золота, потому что: 1)алюминий - очень активный металл 2)получается на основе очень тугоплавкого оксида алюминия электролизом 3)встречается в природе только в виде соединений 4)получается с помощью кальцийтермии, а кальций – дорогой металл

11 Алюминий получают электролизом оксида алюминия Аl2О3, входящего в

Алюминий получают электролизом оксида алюминия Аl2О3, входящего в

состав бокситов. Температура плавления оксида алюминия выше 2000 °С. Неизбежность огромных энергетических затрат и была главным препятствием на пути массового получения этого металла. Оксид алюминия растворяется в криолите(Na3[AlF6]), электролиз этого раствора может идти при температуре около 1000 градусов, что значительно удешевляет процесс. Ответ:1)

10.При производстве алюминия из обезвоженных бокситов добавка к ним криолита значительно удешевляет процесс, так как он: 1)понижает температуру плавления бокситов 2)увеличивает электропроводность расплава бокситов 3)является катализатором процесса 4)защищает электроды от разрушения

12 При электролитическом рафинировании меди толстые пластины сырой меди

При электролитическом рафинировании меди толстые пластины сырой меди

подвешивают в ванне, содержащей раствор сульфата меди (II) и соединяют с анодом источника тока. Катодом служат тонкие пластины чистой меди, покрытые графитом, благодаря чему, отложившаяся при электролизе медь легко от них отделяется. Анод(+): Cu0-2e ?Cu2+ Катод(-): Cu2++2e ?Cu0 Ответ:3)

11.При рафинировании меди в качестве электролита и анода соответственно используют: 1)раствор сульфата меди (II) и графит 2)расплав оксида меди (II) и медь 3)раствор сульфата меди (II) и медь 4)раствор сульфата меди (II) и сталь

13 Атомы металлов не могут присоединять электроны, они обладают только

Атомы металлов не могут присоединять электроны, они обладают только

восстановительными свойствами. Ионы металлов в высшей степени окисления проявляют окислительные свойства, например: H2S + 2FeCl3 = S? + 2FeCl2 + 2HCl(Fe3+-окислитель) 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu (Al0-восстановитель, Cu2+-окислитель) Ответ:3)

12.Утверждение о том, что металлы проявляют только восстановительные свойства, относительно, так как оно не распространяется: 1)на атомы металлов 2)на металлы – простые вещества 3)на ионы металлов 4)на сплавы металлов

14 Взаимодействия железа с кислородом, хлором и серой сопровождается

Взаимодействия железа с кислородом, хлором и серой сопровождается

выделение тепла и света: 3Fe + 2O2 ?Fe3O4 2Fe + 3Cl2 ?2FeCl3 Fe + S ?FeS Ответ:2)

13.К реакциям горения не относят: 1)взаимодействие железа с кислородом 2)взаимодействие ртути с серой 3)взаимодействие железа с хлором 4)взаимодействие железа с серой

15 Данное ионное уравнение не соответствует реакции взаимодействия оксида

Данное ионное уравнение не соответствует реакции взаимодействия оксида

железа (III) с раствором фосфорной кислоты, которая является слабым электролитом, а образующаяся соль не растворяется в воде: Fe2O3+2H3PO4 =2FePO4+3H2O Ответ:2)

14.Реакция, ионное уравнение которой не соответствует взаимодействию оксида железа (III) с раствором: 1)азотной кислоты 2)фосфорной кислоты 3)серной кислоты 4)соляной кислоты

16 Фосфорная и кремниевая кислоты- слабые электролиты

Фосфорная и кремниевая кислоты- слабые электролиты

Азотная кислота- окислитель: 3FeO+10HNO3(разб.)= 3Fe(NO3)2+NO+5H2O Данному ионному уравнению соответствует взаимодействие между оксидом железа (II) и раствором хлороводорода. Раствор хлороводорода- соляная кислота – сильный электролит, образующаяся соль растворима в воде. FeO+2HCl=FeCl2+H2O Ответ:3)

15.Ионному уравнению соответствует взаимодействие между оксидом железа (II) и раствором: 1)азотной кислоты 2)фосфорной кислоты 3)хлороводорода 4)кремниевой кислоты

17 Хлорид железа (II) не может быть получен взаимодействием железа с

Хлорид железа (II) не может быть получен взаимодействием железа с

хлором, так как в данной реакции образуется хлорид железа (III), хлор- сильный окислитель по сравнению с Cu2+,H+: 2Fe+3Cl2=3FeCl3 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2 2FeCl3+Fe=3FeCl2 Ответ:2)

16. Хлорид железа (II) не может быть получен взаимодействием: 1)раствора хлорида меди (II) с железом 2)железа с хлором 3)железа с соляной кислотой 4)хлорида железа (III) с железом

18 2Na+O2=Na2O2 (горение натрия в кислороде) Na2O2+2Na=2Na2O Ответ:3)

2Na+O2=Na2O2 (горение натрия в кислороде) Na2O2+2Na=2Na2O Ответ:3)

17.Оксид натрия получают: 1)горением натрия в кислороде 2)термическим разложением гидроксида натрия 3)взаимодействием пероксида натрия с металлическим натрием 4) термическим разложением сульфата натрия

19 4Mg0 +10HN+5 O3=4Mg +2(NO3)2+N2 +1O+5H2O Mg0-2e

4Mg0 +10HN+5 O3=4Mg +2(NO3)2+N2 +1O+5H2O Mg0-2e

Mg+2 2 4 2N+5+4e*2 ?2N+4 8 1 2HNO3-N2O 8HNO3-4Mg(NO3)2 --------------- 10HNO3 Ответ:4)

18.При взаимодействия магния с азотной кислотой выделяется оксид азота (I). Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции равен: 1) 3 2) 4 3) 5 4) 10

20 Cu2O+H2SO4(разб

Cu2O+H2SO4(разб

)=CuSO4+Cu+H2O Cu2O разлагается кислотами. Запомнить!!! Ответ:2)

19.При взаимодействии оксида меди (I) с разбавленной серной кислотой образуются: 1)сульфат меди (I) и вода 2)медь, сульфат меди (II) и вода 3)сульфат меди (II) и вода 4)сульфат меди (II), оксид серы (IV) и вода

21 Гидроксид цинка – амфотерный гидроксид

Гидроксид цинка – амфотерный гидроксид

Для его получения необходимо к раствору соли цинка по каплям приливать раствор гидроксида натрия. В случае добавления к раствору щелочи раствора соли цинка образующийся гидроксид цинка растворится в избытке щелочи: ZnCl2(изб.)+2NaOH=Zn(OH)2 + 2NaCl Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4] Ответ:1)

20.Для получения гидроксида цинка необходимо: 1)по каплям приливать раствор гидроксида натрия к раствору хлорида цинка 2)по каплям приливать раствор хлорида цинка к раствору гидроксида натрия 3)прилить избыточный объем гидроксида натрия к раствору хлорида цинка 4)по каплям добавлять раствор гидроксида натрия к карбонату цинка

22 Оксиды, в которых металлы побочных подгрупп проявляют максимальную

Оксиды, в которых металлы побочных подгрупп проявляют максимальную

степень окисления, обладают кислотными свойствами:Mn2O7 – HMnO4. Ответ:4)

21.Кислотным является оксид: 1) MnO 2) Mn2O3 3) MnO2 4) Mn2O7

23 Смотреть электрохимический ряд напряжений металлов Ответ:3)

Смотреть электрохимический ряд напряжений металлов Ответ:3)

22.Наиболее сильным окислителем является ион: 1) K+ 2) Zn2+ 3) Ag+ 4) Mg2+

24 Более активный металл вытесняет менее активный металл(см

Более активный металл вытесняет менее активный металл(см

ряд металлов) из раствора его соли(при этом должна получаться растворимая соль). Zn + Sn(NO3)2= Sn + Zn(NO3)2 Растворы кислот не реагируют с металлами, стоящими в ряду металлов после водорода. Ответ:3)

23.Химическое взаимодействие возможно между: 1)серебром и хлороводородной кислотой 2)кобальтом и хлоридом магния 3)цинком и нитратом олова (II) 4)свинцом и раствором серной кислоты

«Металлы»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/metally-73740.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды