ИКТ на уроках химии
<<  Материаловедение Использование информационно – коммуникационных технологий при изучении химии  >>
Модульное обучение в 8 классе
Модульное обучение в 8 классе
Тема урока
Тема урока
УЭ-0
УЭ-0
УЭ – 1. Актуализация знаний о признаках классификации химических
УЭ – 1. Актуализация знаний о признаках классификации химических
УЭ – 1. Актуализация знаний о признаках классификации химических
УЭ – 1. Актуализация знаний о признаках классификации химических
УЭ – 2. Актуализация знаний о степенях окисления элементов в
УЭ – 2. Актуализация знаний о степенях окисления элементов в
УЭ – 2. Актуализация знаний о степенях окисления элементов в
УЭ – 2. Актуализация знаний о степенях окисления элементов в
2. Расставьте степени окисления элементов в соединениях
2. Расставьте степени окисления элементов в соединениях
УЭ-3
УЭ-3
4. Дополните схемы
4. Дополните схемы
УЭ-3
УЭ-3
УЭ-4
УЭ-4
2. Используя алгоритм (см
2. Используя алгоритм (см
УЭ-4 (ответы)
УЭ-4 (ответы)
УЭ-5
УЭ-5
УЭ-5(Ответы)
УЭ-5(Ответы)
УЭ-6
УЭ-6
Оцени свою работу:
Оцени свою работу:
Благодарю за работу
Благодарю за работу

Презентация: «Модульное обучение в 8 классе». Автор: COMP. Файл: «Модульное обучение в 8 классе.pptx». Размер zip-архива: 111 КБ.

Модульное обучение в 8 классе

содержание презентации «Модульное обучение в 8 классе.pptx»
СлайдТекст
1 Модульное обучение в 8 классе

Модульное обучение в 8 классе

Составила: учитель химии и биологии Ведерникова Т.Н. МБОУ «Етышинская СОШ»

«Скажи мне, и я забуду. Покажи мне, и я запомню. Вовлеки меня, и я научусь». Конфуций.

2 Тема урока

Тема урока

Окислительно- восстановительные реакции

3 УЭ-0

УЭ-0

Интегрирующая цель:

повторить известные признаки классификации химических реакций; повторить правила определения степеней окисления элементов в веществах; ввести понятие об окислительно-восстановительных реакциях; научиться расставлять коэффициенты в ОВР методом электронного баланса

4 УЭ – 1. Актуализация знаний о признаках классификации химических

УЭ – 1. Актуализация знаний о признаках классификации химических

реакций

Примеры ХР

Признак классификации

1. Ba(OH)2 + H2SO4 =BaSO4 + 2H2O CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 4Li + O2= 2Li2O 2KClO3 = 2KCl + 3O2

А. Тепловой эффект

2. Кат. 2h2o2 = 2h2o + o2

Б. Направление протекания реакции

3. N2 + 3H2 ? NH3

В. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции

4. CaCO3 = CaO + CO2­- Q CaO+H2O= Ca(OH)2 + Q

Г. Применение катализатора

5 УЭ – 1. Актуализация знаний о признаках классификации химических

УЭ – 1. Актуализация знаний о признаках классификации химических

реакций

Ответ:

1

2

3

4

В

Г

Б

А

6 УЭ – 2. Актуализация знаний о степенях окисления элементов в

УЭ – 2. Актуализация знаний о степенях окисления элементов в

соединениях

1. Дополните фразы, вписав недостающие слова или словосочетания : 1. Степень окисления (С.О.)– это _______________ заряд элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят из ________. 2, С.О. может иметь _____________ или ______________ значения. 3, В простых веществах и свободных атомах С.О. равна ___________. 4, Металлы в соединениях всегда имеют_______________ С.О., для металлов главных подгрупп С.О. равна ______________________________. 5, Фтор во всех соединениях имеет С.О. ______. 6, Кислород почти всегда имеет С.О. ______. 7, Водород в соединениях с неметаллами имеет С.О.______, с металлами ________. 8, В бинарных соединениях элемент с большей электроотрицательностью имеет ____________С.О., с меньшей электроотрицательностью - ________________ С.О. 9, В соединениях суммарное значение степеней окисления равно ___________. 2. Расставьте степени окисления элементов в соединениях: SO2 , N2, КH, P2O5, HF, Al2S3, SO3, Mg, NO, CaCl2, S, ZnO, H2S, НNO3

7 УЭ – 2. Актуализация знаний о степенях окисления элементов в

УЭ – 2. Актуализация знаний о степенях окисления элементов в

соединениях (ответы)

1. Дополните фразы, вписав недостающие слова или словосочетания: 1. Степень окисления (С.О.)– это УСЛОВНЫЙ заряд элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят из ИОНОВ 2, С.О. может иметь + или -- значения. 3, В простых веществах и свободных атомах С.О. равна НУЛЮ. 4, Металлы в соединениях всегда имеют + С.О., для металлов главных подгрупп С.О. равна НОМЕРУ ГРУППЫ 5, Фтор во всех соединениях имеет С.О. -1. 6, Кислород почти всегда имеет С.О. -2. 7, Водород в соединениях с неметаллами имеет С.О +, с металлами -- С.О. 8, В бинарных соединениях элемент с большей электроотрицательностью имеет -- С.О., с меньшей электроотрицательностью имеет + С.О. 9, В соединениях суммарное значение степеней окисления равно НУЛЮ

8 2. Расставьте степени окисления элементов в соединениях

2. Расставьте степени окисления элементов в соединениях

S+4O-22 , N+40-22, К+H-, P+52O-25, H+F-, al+32s-23, S+6O-23, mg0, N+2O-2, ca+2cl-2, S0, zn+2o-2, H+2S-2, Н+N+5O-23

9 УЭ-3

УЭ-3

Понятие об ОВР

Задание № 3 1. Расставьте степени окисления элементов в соединениях. Чем отличаются эти две реакции по данному параметру? 2Ca + О2= 2CaО CaО + Н2O = Ca(ОН)2 2. Дополните фразы, используя материал учебника (§43 с.229) Реакции, в которых изменяются _________________________ атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют ______________________________(сокращенно - ОВР). 3. Рассмотрите схемы и дополните фразы (используйте учебник, §43 с. 230-231) А) Окислитель/ O2 0+4 e ?2O-2 / восстанавление Окислитель – это частица, ____________________ электроны. Восстановление – это процесс _________________электронов. Б) Восстановитель / Са0 – 2 e ?Са+2 / окисление Восстановитель – это частица, _________________электроны. Окисление – это процесс ______________________ электронов.

10 4. Дополните схемы

4. Дополните схемы

Укажите роль частицы и название процесса. Образец: S0?S-2 Окислитель / S0+2e ?S-2/ восстановление С0 ? С+2 H20 ?2H+1 Mg+2?Mg0 Al0? Al+3 F20? 2F-1

11 УЭ-3

УЭ-3

(Ответы)

1. Расставьте степени окисления элементов в соединениях. Чем отличаются эти две реакции по данному параметру? 2Ca0 + О02= 2Ca+2О-2 Ca+2О-2 + Н+12O-2 = Ca+2(О-2Н+1)2 2. Дополните фразы, используя материал учебника (§43 с. 229-231) Реакции, в которых изменяются степени окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными или ОВР 3. Рассмотрите схемы и дополните фразы (используйте учебник, §43 с. 232 -233) А) Окислитель/ O2 0+4 e ?2O-2 / восстанавление Окислитель – это частица, принимающая электроны. Восстановление – это процесс принятия электронов. Б) Восстановитель / Са0 – 2 e ?Са+2 / окисление Восстановитель – это частица, отдающая электроны. Окисление – это процесс отдачи электронов.

12 УЭ-4

УЭ-4

Метод электронного баланса

Задание № 4 1. Дополните фразы, используя материал учебника (§43 с.231) ОВР представляют собой ________________ двух противоположных процессов – ______________________________. В ОВР соблюдается _____________________ баланс, т.е. число электронов, __________________ восстановителем, ____________ числу электронов, __________________ окислителем. С помощью метода электронного баланса можно расставлять ______________ в уравнениях ОВР.

13 2. Используя алгоритм (см

2. Используя алгоритм (см

учебник с. 233), расставьте коэффициенты в приведенных схемах реакций методом электронного баланса Zn + Br2? ZnBr2 H2+ S? H2S Ca + HCl ?CaCl2 + H2

14 УЭ-4 (ответы)

УЭ-4 (ответы)

Дополните фразы, используя материал учебника (§43) ОВР представляют собой единство двух противоположных процессов – окисления и восстановления. В ОВР соблюдается электронный баланс, т.е. число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем. С помощью метода электронного баланса можно расставлять коэффициенты в уравнениях ОВР.

15 УЭ-5

УЭ-5

Контроль знаний,умений.

Итоговый контроль 1.(1 балл). К окислительно – восстановительным относится реакция: А) CaO+H2O =Ca(OH)2 Б) 2Zn + O2 = 2ZnO В) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Г) CaCO3 =CaO + CO2 2.(2 балла). Выберите схемы превращений, в которых углерод является восстановителем А) С0? С+2 Б) С+2 ?С-2 В) С+4 ?С-4 Г) С-4 ?С0 3. (2 балла). Выб ерите уравнения реакций, в которых азот является окислителем: А) 6Li + N2 = 2Li3N Б) NH3 + HNO3= NH4NO3 В) 4С + HNO3= СО2+ 4NO2 + 2H2O Г) N2 + O2 = 2NO

16 УЭ-5(Ответы)

УЭ-5(Ответы)

Вопрос

1

2

3

Ответ

Б

А,г

А,в

17 УЭ-6

УЭ-6

Подведение итогов. 1.Прочитайте интегрирующую цель 2. Достигли ли вы цели урока? Каким предложением оцените свою работу? 1.Тему знаю в основном, считаю этих знаний достаточно для дальнейшего изучения предмета . 2. После урока стала знать больше, но все – таки недостаточно. 3.Углубил знания по теме, могу применить их на практике. 4.Тему знаю отлично, могу выступить с сообщением перед другими ребятами.

18 Оцени свою работу:

Оцени свою работу:

25-30 баллов, оценка – 5 (отлично) 19-24 балла, оценка – 4 (хорошо) 13-18 баллов, оценка – 3 (удовл.) Повторите материал темы Менее 13 баллов, оценка – 2 (неудовл.) Вы не усвоили материал этого урока. Вам необходимо ликвидировать пробелы в знаниях, отработав тему заново. Заполни оценочный лист.

Ф. И.

Уэ-1

Уэ-2

Уэ-3

Уэ-4

Уэ-5

Самооценка

Сумма баллов

оценка В журнал

19 Благодарю за работу

Благодарю за работу

«Модульное обучение в 8 классе»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/modulnoe-obuchenie-v-8-klasse-99441.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > ИКТ на уроках химии > Модульное обучение в 8 классе